Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Атом аргона

Атом от водорода до аргона

    Эта реакция имеет много общего с синтезом реактивов Гриньяра, за исключением необходимости получать литийорганические соединения только в инертной, сухой атмосфере (лучше всего в аргоне, так как с азотом литийорганические соединения медленно взаимодействуют). Литийорганические соединения самовоспламеняются на воздухе. Подобно магнийорганическим соединениям, они разлагаются веществами, содержащими подвижный атом водорода  [c.221]     Алкилпроизводные алюминия, применяемые в качестве катализаторов стереоспецифической полимеризации пропилена, представляют собой бесцветные, на воздухе самовоспламеняющиеся жидкости с водой и веществами, содержащими подвижный атом водорода (спирты, органические кислоты и т. п.), реагируют в концентрированном состоянии со взрывом. При незначительном доступе воздуха и влаги окисляются до соответствующих алкокси-производных или гидролизуются до гидроокиси алюминия, с другими донорными соединениями (такими, как простые эфиры, амины, сульфиды) они образуют различные устойчивые комплексы, которые значительно меняют каталитическую активность. Высшие гомологи, начиная с триизобутилалюминия, отличаются уже меньшей реакционной способностью, но и они на воздухе неустойчивы, поэтому работать с ними необходимо в атмосфере инертных газов (азот, гелий, аргон и т. п. двуокись углерода не является инертным газом ) [9]. [c.23]

    Благодаря тому что электроны принадлежат одновременно двум атомам, каждый атом водорода приобретает структуру гелия, каждый атом углерода — структуру неона и каждый атом хлора — структуру аргона. Структуры этих молекул на бумаге представляют в одной плоскости, однако следует помнить, что октеты атомов имеют тетраэдрическое строение. В тех случаях, когда важно отразить объемную конфигурацию, следует представить структуру на схеме в трех измерениях (как это сделано для Р4 на рис. 88). [c.190]

    Ради простоты в качестве примера неполярной молекулы рассмотрим атом аргона. Такой атом в любое мгновение обладает дииольным моментом. У атома имеется 18 электронов, двигающихся вокруг центрального ядра в различных направлениях, и является весьма неправдоподобным, что в какой-либо момент электроны расположатся так, чтобы получился дипольный момент, точно равный нулю. Крайним примером этого является атом водорода, который никогда [c.256]

    А можно спросить еще — отозвался атом Серы.— У меня, как известно, шесть электронов во внешнем слое. Какие отношения у меня могут быть с другими атомами Чтобы у меня стало восемь электронов, как у Аргона, мне нужно получить еще два электрона. Встречу я, например, атом Водорода и скажу ему Слушай, Водород Мне необходимы два электрона. Отдай мне твой А откуда он возьмет два электрона, когда у него имеется только один. Выходит, что я не могу установить с ним дипломатические отношения. Так  [c.189]

    Схема очистки водорода жидким азотом состоит в следующем. Очищенный от Og водород под давлением около 20 ат охлаждается сначала до —45°, а затем до —78° и подвергается абсорбционной сушке. Затем водород охлаждается до температуры —178°, при которой из него конденсируется большая часть остаточного метана. Очищенный от метана водород проходит через промывную колонну, орошаемую жидким азотом. В жидком азоте растворяются СО, СН аргон, Og и высококипящие примеси. [c.110]

    Для расчета суммарного потенциала использовалась следующая процедура усреднения, которая носит общий характер и может применяться для проверки других потенциалов взаимодействия. Так как потенциал взаимодействия атома инертного газа с каждым из атомов молекулы метана аддитивен, то достаточно усреднить потенциал взаимодействия атома водорода, находящегося на расстоянии / о от центра, по всем положениям атома инертного газа. Выберем систему координат таким образом, чтобы атом Н находился на оси г (рис. 4.19). Пусть взаимодействие атомов И и Аг описывается потенциалом V (fi). Необходимо вычислить потенциал взаимодействия И/ (р), усредненный по всем возможным положениям атома аргона на [c.106]

    Газ-носитель и адсорбат из баллонов 1, 2 поступают в фильтры со стеклянной ватой 3 для очистки от следов масла, проходят реометры 4 и очистительную систему. При использовании гелия высокой чистоты (99,9 % Не) и аргона сорта А (99,99 % Аг) можно обойтись без предварительной очистки, оставив только ловушку 8 для вымораживания влаги из газовой смеси. Азот и водород необходимо затем очиш,ать от кислорода на хромоникелевом катализаторе в колонках 5 и осушать в колонках 6. Очиш,енные газы смешивают в трехходовом кране 7, и далее смесь последовательно проходит сравнительную ячейку катарометра 9, приспособление 10 для ввода пробы в систему при калибровке, шесть адсорберов 13, отделяемых друг от друга четырехходовыми кранами 12, измерительную ячейку катарометра 14 и измеритель скорости адсорбции 15. [c.249]

    Очищенный синтез-газ из секции метанирования представляет собой смесь водорода и азота в соотношении 3 1, содержащую около 1% инертных примесей метана и аргона. Газ сжимают до давления синтеза аммиака, т. е. до 350 ат изб. [c.19]

    Так же как у водорода, следующие после 2s- и 2р-уровней наиболее стабильные орбитали — 3s и Зр. Следовательно, начиная с натрия (2=11) и до аргона (Z=18) добавляется восемь электронов совершенно аналогично заполнению второго слоя. Но дальше система уровней все больше отличается от системы уровней для водорода. Можно было ожидать, что калий, имеющий =19, будет иметь конфигурацию [Аг] Ы, где [Аг1 представляет собой электронный остов с конфигурацией аргона, т. е. Is 2s 2p 3s Зр . В действительности конфигурация калия [Аг] 4s. Чтобы понять это отклонение от конфигурации водорода, а также и общее правило, что остановимся и рассмотрим более детально предположение (подразумеваемое при построении), что многоэлектронный атом должен иметь набор орбиталей, формально похожих на орбитали водородоподобного одноэлектронного атома. [c.36]

    Наиболее легкий инертный газ гелий Не (ат. вес 4) по величине атомного веса должен расположиться между водородом и литием, а следующий инертный газ неон Ме (ат. вес 20) — между фтором и натрием. Периодическая закономерность от этого не изменяется. Наоборот, она еще раз подтверждается неон повторяет основные свойства гелия, так же как и следующий после хлора инертный газ аргон Аг (ат, вес 40). [c.235]

    Легкость реакций, идущих в момент выделения, может быть объяснена помимо сжатия. Мы увидим впоследствии, что частицы водорода содержат два его атома Н , но есть простые тела, содержащие в своей частице лишь один атом, напр., такова ртуть. Поэтому всякая реакция газообразного водорода должна сопровождаться разъединением той связи, которая существует между его атомами, образующими частицу. А в первый момент выделения можно предполагать существование свободных атомов (ионов) водорода. Они-то и действуют энергично, по этому предположению. Гипотеза эта слабо опирается на факты, а понятие о сгущении водорода в момент его выделения- более естественно и согласуется с тем, что сжатый водород вытесняет палладий и серебро (Бруннер, Бекетов), т.-е. действует как в момент выделения (доп. 99). О тех свойствах, какие имеют уединенные атомы (ионы) водорода,— судить ныне невозможно, так как некоторые из веществ, частицы которых содержат один атом, химически очень деятельны (напр., Na), а другие (напр., аргон) совершенно инертны. [c.433]

    Признать аргон сложным веществом нет ныне оснований, хотя при открытии аргона (1894) у меня самого (что высказано в 6 издании. Основ химии") были поводы считать его за прочный полимер азота N (относится к азоту N-, как озон О к кислороду О ), образованный с выделением тепла (а озон—с поглощением). Если же считать аргон и его спутников (гелий и пр.) за самостоятельные химические элементы, то их — вследствие их неспособности образовать солеобразные соединения типа RX" (гл. 15) — должно поместить в особую группу, так сказать нулевую, предшествующую группе 1, элементы которой дают RX, и составляющую переход от галоидов (группа VII, дающая с водородом соединения типа RX, а с кислородом типа RX ). Такое соображение, отвечающее тому, что мне лично было высказано Рамзаем (19 марта 1900 г.), находится в согласии с тем, что аргон и его аналоги содержат по одному атому в частице, что дает возможность, судя по плотности газа  [c.488]

    Из этих формул видно, что в молекуле водорода благодаря объединению двух электронов в пару каждый из атомов приобретает конфигурацию благородного газа — гелия. В молекуле НС1 атом водорода имеет конфигурацию гелия, а атом хлора — электронную конфигурацию ближайшего к нему благородного газа — аргона. В молекуле аммиака связь обеспечивается тремя электронными парами, при этом атом азота принимает конфигурацию благородного газа неона, а водород — гелия. Связь такого типа называется геомеополярной, или ковалентной. Отметим, что электронные пары, обеспечи- [c.153]

    Аргон образует соединения с водой Аг-бНгО и с фенолом — Аг-2СбН50Н. Эти соединения можно рассматривать как комплексы, образующиеся за счет проявления координативной связи. Так, например, в Аг-бНгО, атом аргона является донором (он имеет четыре пары электронов), а атом водорода молекулы Н2О — акцептором  [c.234]

    Процесс охлаждения и ожижения основного потока технологического водорода состоит нз сжатия его в компрессоре 1 (см. рис. 33), оллаждения до 4,5—5°С во фреоновом теплообменнике 3, осушке от влаги в блоке осушки 4. Затем, пройдя теплообменник 5, где поток охлаждается до 100 °К, водород направляется в блок очистки 12. в котором удаляется метан. В ванне жидкого азота 6 водород охлаждается до 80 °К за счет холода жидкого азота, кипящего при давлении несколько выше атмосферного, и далее поступает в блок очистки 13 для удаления азота, аргона и других оставшихся примесей. Последующее охлаждение водорода происходит в теплообменнике 7, в ванне жидкого азота 8, кипящего под вакуумом (остаточное давление 0,14 ат), теплообменнике 9, ванне 10 жидкого водорода циркуляционного холодильного цикла (водород кипит под давлением 7 аг). Температура основного технологического потока водорода после ванны 10 составляет приблизительно 29 °К. [c.85]

    Если газ уже находится под достаточно большим давлением (SOTO ат и выше), то после охлаждения аммиаком в теплообменниках он подвергается дросселированию. Если же давление газа невелико, то его сжимают с помош,ью компрессоров, а затем уже после прохождения аммиачного теплообменника производят дросселирование. Холодный метановый газ, подвергшийся дросселированию, охлаждается еще больше, затем он подвергается дальнейшему охлаждению в этиленовом цикле и новому дросселированию. В результате всего процесса получается сжиженный природный газ. Такие газы, как азот, водород, а также гелий, неон и аргон при этом не сжижаются. [c.212]

    Так, открытие земного гелия стало свершившимся фактом. Оказалось, что гелий, подобно аргону,— химически инертный газ. Его молекула, так же как молекула аргона, одноатомна. В 1895 г. П. Клеве и В. Рамзай установили, что атом гелия в четыре раза тяжелее атома водорода, т. е. атомная масса гелия 4. После водорода это был самый легкий газ. [c.285]

    Атомы Х и У, участвующие в Н-связяхмежду X—Н и Y. С улучшением методов исследования выяснилось, что круг атомов, способных участвовать в образовании-Н-связей, очень широк. В качестве атома X может фигурировать любой атом, образующий с водородом обычную химическую связь фтор, кислород, азот, хлор, бром, сера, фосфор, углерод и т. д. Наиболее ярко способгюсть участвовать в Н-связях проявляется обычно у тех групп X—Н, где атом X обнаруживает сильное сродство к электрону. Таковы фтор, кислород и азот. Атомами У, вероятно, могут быть любые атомы, даже атомы инертных газов. Например, А. В. Иогансен и Э. В. Броуп показали, что НВг и НС образуют слабые водородные связи с аргоном и ксеноном. Изменение энергии системы при образовании этих связей составляет около 4 кДж/моль. Роль У могут выполнять и ароматические циклы углерода (связи X—Н... п-орбитали), группы [c.56]

    Первое, что обращает на себя внимание, — это быстрый рост энергии корреляции при увеличении общего числа электронов в оболочке атома. Так как энергия корреляции так или иначе связана с иррегулярными меж-электронными взаимодействиями, для одноэлектронного атома водорода она равна нулю, для грамм-атома аргона достигает уже значения около 0,73 ат. ед., т. е. 20 за, или 460 ккал. Самый факт роста корр при увеличении числа электронов понятен, так как суммарное межэлектронное взаимодействие электронов должно зависеть от их числа. [c.68]

    При обычных условиях, т. е. при комнатной температуре (18° С) и нормальном (Р = 1 ат) атмосферном давлении, в твердом кристаллическом состоянии находится 79 элементов. Если снижать температуру при Я = 1 ат, то число твердых элементарных веществ по мере их охлаждения будет увеличиваться. Так, при температуре 265 К в твердое состояние перейдет бром, при —234 К — ртуть, а затем и все газы (радон, хлор, ксенон, кр11птон, аргон, азот, кислород, фтор, неон, водород). [c.59]

    ДОЛЬНОЙ диффузии, значительно отличаются от найденных из сопротивления массопередаче и при использовании уравнения Гиллиленда. Хотя зависимость для продольной диффузии является правильной, численная константа 4 более применима, как можно судить на основании величины наклона кривой на рис. 3,6. Исключение составляет водород, молярный объем которого рассчитан из величины плотности водорода при его точке кипения и может быть ошибочным. Однако на основании других данных, приведенных в настоящей статье, можно заключить, что значение константы находится в пределах от 2 до 4. Аномально высокое значение коэффициента диффузии растворенного вещества в аргоне по сравнению с коэффициентами диффузии в азоте может быть связано с различным числом ато-MOB в молекулах этих двух газов. Из значений Q, полученных на основании рис. 3, в, путем подстановки в уравнение Голея и при использовании соответствующих значений для К, К и г было найдено, что величина А равна 1,14- 10" см /сек. Это находится в соответствии со значением. 6,84 10 MP j eK, полученным из уравнения Арнольда [8]. Ввиду того что точность уравнения снижается в случае использования его для высокомолекулярных растворителей, соответствие можно считать удовлетворительным. [c.205]

    Снимается водород с поверхности платинового катализатора только при обработке последнего кислородом. На рис. П1.26 приведена зависимость количества поглощенного На от объема воздуха, предварительно введенного в реактор. Оказалось, что кислород стехиометрически выжигает водород, хемосорбированный поверхностью платины. После выжигания На платина способна вновь его поглощать. Интересно отметить, что такое выжигание На происходит уже при комнатной температуре. Из рис. П1.27 и 1П.28 видно, что поглощение На слабо зависит от температуры и от скорости потока газа-носите ля — аргона. Последнее обстоятельство является свидетельством высокой скорости хемосорбции. Поскольку предварительными опытами не было обнаружено адсорбции На образцом А1аОз, удалось ориентировочно рассчитать количество атомов Нз, приходящихся на атом платины [19, 63]. [c.135]

    Природа связи, постулированной структурной теорией, стала понятна лишь через полстолетия. В 1916 г. Дж. Н. Льюис ввел представление о связи, образованной обобщенной парой электронов. Каждый из двух атомов водорода может обобщить свой электрон с образованием молекулы водорода, в которой каждый атом обладает устойчивой двухэлектронной конфигурацией гелия. Атомы хлора, обобщая имеющиеся у них неспаренные электроны, образуют молекулу, в которой каждый из атомов окружен восьмиэлектронной оболочкой, как в аргоне  [c.29]

    Полимеризацию этилена по методу Циглера проводят в атмосфере азота или аргона при давлении 1—4 ат и температуре 50—90°С в присутствии высокоэффективных металлооргаяических гетерогенных каталитических систем, состоящих из продуктов взаимодействия галогени-дов металлов IV—VI групп периодической системы Менделеева (обычно четыреххлориотого титана) с алюминийалкилами (рис. 6) 59]. В качестве активаторов используют никель, кобальт и платину. Их активность поддерживается введением 0,01—1% производных ацетилена. Сера, вода, кислород и окись углерода являются ядами для катализатора. В качестве вещества, контролирующего молекулярный вес продукта, применяют хлористый водород (0,01—5%). [c.152]

    Количество атомов отдельных элементов, составляющих молекулы различных веществ, различно. Существуют молекулы, в состав которых входит только один атом. К числу веществ, отличающихся такими молекулами, относятся газы гелий, неон, аргон и др. Пары металлов также состоят из молекул, содержащих по одному атому (например, пары ртути, цинка, калия и др.). Многие простые газы (водород, кислород, хлор, азот и др.) состоят из молекул, содержащих по 2 атома соответствующих элементов. Молекула угарного газа также содержит 2 атома, но это атомы ра,зличных элементов один атом—углерода, а другой—кислорода. Молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Бывают молекулы, содержащие несколько десятков ра.зличных атомов. Например, молекула сахара содержит 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода (а всего, следова- [c.32]

    Под числом степеней свободы подразумевают число независимых движений определяют положение тела в пространстве). Каждый атом одноатомного газа (аргона, гелия и т. д.) имеет три степени свободы соотврственно трем независимым движениям в направлении трех взаимно перепендикулярных координатных осей. Каждая молекула двухатомного газа (водорода, кислорода, азота и т. д.) имеет пять степеней свободы, так как, помимо трех поступательных движений, она может испытывать еще два вращательных движения вокруг двух взаимно перпендикулярных осей. (Вращение двухатомной молекулы вокруг третьей продольной оси, на которой лежат оба атома, не должно приниматься в расчет. Формально оно не должно приниматься в расчет потому, что при вращении вокруг этой продольной оси, являющейся осью полной симметрии, положение молекулы в пространстве, определяемое геометрическим очертанием молекулы, не изменяется. С физической же точки зрения оно не [c.55]

    ГАЗЫ ПРИР0Д1ГЫЕ ГОРЮЧИЕ (переработка) — естественные смеси углеводородов различного состава по способу добычи Г. п. г. разделяются на собственно природные газы, добываемые из чисто газовых месторождений, практически не содержащих нефти п о и у т н ы е газы, растворенные в нефти и добываемые вместе с нею, и газы газоконденсатных месторождений, находящиеся в пластах иод давлением и содержащие (в результате т. н. обратного исиарения) керосиновые, а иногда и соляровые фракции нефти. Собственно природные газы я газы газоконденсатных месторождений выходят на поверхность земли под значительным давлением (50—100 ат) попутные газы выделяются из нефти в сепараторах иод небольшим избыточным давлением либо под разрежением. Природные и попутные газы в основном состоят из алканов, незначительного количества цикланов и ароматич. углеводородов, небольших количеств азота и аргона, а также следов гелия и водорода. Кроме того, иногда в газах содержится НгЗ, меркаптаны и СО. . По составу Г. п. г. иног.о разделяют на сухие и жириые. К жирным относятся газы, содержащие 50—100 (и больше) г/лА углеводородов от Сд и выше. Собственно природные газы обычно относятся к сухим газам, попутные и газоконденсатные — к жирным. [c.385]

    Признание существования мирового (или светового) эфира, как вещества, наполняющего до конца всю вселенную и проникающего все вещества, вызвано прежде всего с блистательно оправдавшимся допущением объяснения причины света при помощи поперечных колебаний этого всепроницающего упругого вещества, что подробно рассматривается физикою. Сближение, даже некоторое отожествление (Максвель), световых явлений с электрическими, хотя по видимости многое изменило в существовавших представлениях, оправдавшись в опытах Герца, воспроизводимых в беспроволочном телеграфе, во всяком случае лишь окончательно утвердило колебательную гипотезу света, тем более, что опыт показал одинаковость скорости распространения (волн) света и электромагнитной индукции или колебательных разрядов лейденской банки, хотя волны колебания в этом последнем случае могут достигать длины метра, световые же волны имеют длину волны лишь от 300 до 800 миллионных долей миллиметра. Таким образом в естествознании уже в течение около ста лет укрепилось понятие о воображаемой, упругой и все проницающей среде, т.-е. о веществе мирового эфира. Без него была бы совершенно непонятною передача энергии от солнца и прочих свети.. Вещество это считается невесомый лишь потому, что нет никаких способов освободить от него хотя малую долю пространства — эфир проникает всякие стенки. Это подобно тому, что воздух нельзя взвесить, не освободив от него какой-либо сосуд, а воду нельзя взвесить в решете. Если мировой эфир упруг и способен колебаться, то уже из этого одного следует думать, что он весом (хотя его нельзя взвешивать), т.-е. материален, как обычные газы. Если же так, то естественнее всего приписывать эфиру свойства, сходные с аргоновыми газами, потому что эти последние не вступают в химическое взаимодействие ни с чем, а мировой эфир, все тела проникая, тоже, очевидно, на них химически не действует притом гелий оказался уже способным при нагревании проникать даже чрез кварц. Если атомный вес эфира, как аналога аргона и гелия, назовем дг (считая Н = 1), то плотность будет дг/2, потому чго в частице надо предполагать и для него лишь один атом. Если же так, то квадрат скорости v собственного движения частиц эфира будет, судя по общепризнанной и опытами с диффузиею оправданной, кинетической теории газов (доп. 63), превосходить квадрат скорости частиц водорода, во сколько плотность водорода превосходит плотность эфира, при равных температурах. Температуру небесного или мирового пространства ныне нельзя считать, по всему, что известно, ниже — 100°, вероятно, даже около — 60°, а приняв среднее — 80° при этой температуре, средняя скорость собственного движения частиц водорода близка к 1550 м в секунду, а потому  [c.384]

    На установке, где в качестве исходного сырья используют водород, содержащий азот, оксид углерода, аргон и метан, может быть применен метод десорбщш, заключающийся в нагреве сорбента с последующим вакуумированием или с последующим пропусканием чистого водорода. Оба ати метода десорбции обеспечивают получение водорода с содержанием примесей не более 1 млв . Схематично процесс показан на рис. Ш.12 [9, 14]. Обычно устанавливают несколько адсорберов, которые обеспечивают непрерывную очистщг исходного газа и работают попеременно в режиме адсорбция -десорбция - охлаждение. [c.77]

    В производственных условиях гидрид лития получают в стальной реторте [51, 52]. Поверхность кусков лития перед загрузкой очищают от окислов. Загрузку ведут в атмосфере инертного газа (аргон) или под слоем легкоиспаряющейся жидкости. После отгонки растворителя откачивают воздух до остаточного давления 1 мм рт. ст. Затем медленно повышают температуру до 500° С и начинают подавать водород с таким расчетом, чтобы избыточное давление не превышало 0,5 ат. Так как гидрирование сопровождается значительным выделением тепла, то нагревание периодически прекращают. Оптимальная температура реакции 680—700° С. Реакция протекает спокойно и количественно образующийся гидрид плавится. Температура в реторте не должна быть выше 700°С, так как возможно разложение гидрида. Скорость поглощения водорода при 650—700° С 4.5 л на 1 см поверхности. Об пкпн-чании реакции судят по прекращению поглощения водорода. После этого выдерживают еще 20—30 мин и постепенно охлаждают. Разгрузка производится в атмосфере углекислого газа. Содержание гидрида в готовом продукте 99,65%, выход —98%. [c.56]

chem21.info

Атом - аргон - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Атом - аргон

Cтраница 1

Атомы аргона и криптона имеют примерно одинаковые размеры. Какой из этих элементов, по вашему мнению, образует более устойчивые клатраты.  [1]

Атом аргона заключен в кубический ящик объемом V.  [2]

Атомы аргона сохраняются в метастабильном состоянии на некотором расстоянии от области разряда и могут передавать свою энергию молекулам исходного вещества, которые вводятся в поток матричного газа. Наиболее вероятным следствием столкновения исходной молекулы с метастабильным атомом аргона является разрыв одной или нескольких связей с образованием небольшого числа фрагментов. В общем эти фрагменты могут отличаться от продуктов рекомбинации атомов, возникающих при пропускании исходного вещества через область разряда.  [3]

Атом аргона всегда находится на равновесном расстоянии га от поверхности.  [5]

У атома аргона Аг, которым заканчивается третий период, все три слоя завершены. Внешний электронный слой атома аргона, как и у атома Ne, состоит из 8 электронов.  [6]

Между атомами аргона возможно только дисперсионное взаимодействие.  [7]

Между атомами аргона возможно только дисперсионное взаимодействие. Поэтому в твердом состоянии аргон и его аналоги ( см. стр.  [8]

Между атомами аргона возможно только дисперсионное взаимодействие.  [9]

В атоме аргона на третьем уровне всего восемь электронов ( 3s2 Зр6), а максимально на третьем уровне может быть 2 - 3218 электронов.  [10]

В атоме аргона внешний энергетический уровень является завершенным.  [11]

J-Лучи возбуждают атомы аргона и переводят их в метастабильное состояние. Схема аргонового детектора аналогична схеме, приведенной на рис. 111 11 а. Напряжение, подаваемое на электроды, можно изменять от 750 до 2000 В с соответствующим повышением чувствительности.  [13]

Лучи возбуждают атомы аргона и переводят их в метастабиль-ное состояние.  [14]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Атом - аргон - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Атом - аргон

Cтраница 2

Лучи возбуждают атомы аргона и переводят их в метастабильное состояние. Схема аргонового детектора аналогична схеме, приведенной на рис. 111 11 а. Напряжение, подаваемое на электроды, можно изменять от 750 до 2000 В с соответствующим повышением чувствительности.  [16]

Оцените радиус атома аргона, считая, что: фяд электронов распределен равномерно по объему атома, а в центре ато - u находится его ядро.  [17]

Оцените радиус атома аргона, считая, что заряд электронов распределен равномерно по объему атома, а в центре атома находится его ядро.  [18]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома ( энергия ионизации 15 76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома ( молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон.  [19]

Предположим, что атомы аргона в количестве 1 моль вначале жестко закреплены в своих положениях, а затем им позволено двигаться свободно.  [20]

Получается прочная оболочка атома аргона.  [21]

Мгновенный дипольный момент атома аргона будет относительно малым, так как некоторые из его электронов будут по одну сторону от ядра, а другие - по другую.  [22]

Положительные заряды ядер атомов аргона ( 18), калия ( 19), кобальта ( 27), никеля ( 28), теллура ( 52) и иода ( 53) точно совпали с порядковыми номерами этих элементов в таблице Менделеева.  [23]

Мгновенный дипольный момент атома аргона будет относительно малым, так как некоторые из его электронов будут по одну сторону от ядра, а другие - по другую.  [24]

Тогда по обводному каналу атомы аргона диффундируют обратно к аноду. Столкновения ионов со стенками трубки могут вызвать ее разрушение, поэтому трубку изготавливают из графита или бериллиевой керамики.  [26]

Диаметры молекул F2 и атома аргона составляют около 0 3 нм.  [28]

Предположение, что между атомами аргона и бора возникает химическая связь, вряд ли правильно.  [29]

Флюктуирующий дипольный момент в атоме аргона создает флюктуацию электрического поля вокруг атома, которая вызывает смещение заряда в соседнем атоме. Смещения должны быть в фазе с флюктуациями.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Атом - аргон - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Атом - аргон

Cтраница 3

В аргоновом ионизационном детекторе [36] атомы аргона переходят в возбужденное состояние под воздействием ( 3-излучения. Только очень немногие атомы аргона переходят в возбужденное состояние, близкое к состоянию ионизации, или ионизируются. Вещества с потенциалом ионизации выше 11 7 эВ также могут ионизироваться, но чувствительность аргонового детектора по отношению к ним очень низка.  [31]

На рис. 69 дана модель атома аргона, в котором слой М уже дополнился до 8 электронов. У тяжелых атомов линии видимого спектра обусловливаются перескоками лишь самих внешних электронов, тогда как при перескоках в более глубоких слоях получаются лилии, отвечающие ультрафиолетовым или рентгеновским лучам. Энергия ионизации для этих атомов понимается как энергия, необходимая для удаления наименее прочно связанного электрона, каковым является один из занимающих самые внешние орбиты.  [33]

В случае атомов, например атомов аргона, может идти речь только о трансляции. Линейно построенные многоатомные молекулы, например, ацетилен С2Н2, также имеют лишь две вращательные степени свободы. Как и при вращении атомов, момент инерции, возникающий при вращении вокруг оси связи, настолько мал, что этой степенью свободы можно пренебречь.  [34]

К, а - диаметр атомов аргона 3 4 А, г - расстояние между атомами, k - постоянная Больцмана.  [36]

Рассмотрим, например, поляризуемость атомов аргона. Подставляя это значение в (8.23), находим ае. Вычисленное значение ае, конечно, больше наблюдаемого на опыте. Тем не менее одинаковый порядок этих двух величин дает основание считать рассматриваемую картину явления электронной поляризации в общих чертах правильной.  [37]

Величина z0 зависит от положения атомов аргона относительно решетки графита. На рис. XVIII, 1 показаны два крайних положения атома аргона относительно решетки графита ( см. также рис. XVI, 3, стр.  [38]

Во сколько примерно раз масса атома аргона больше массы молекулы водорода.  [39]

Этот порядок соблюдается лишь до атома аргона включительно, а затем, вследствие энергетической конкуренции подуровней, он нарушается. На рис. 11 в правой колонке обозначений указана идеальная последовательность относительного положения уровней и подуровней, а в левой части - реальная, отвечающая спектроскопическим данным.  [40]

Величина гу зависит or положения атомов аргона относительно решетки графита.  [42]

Экспериментальные данные для торможения на атомах аргона нам не известны.  [44]

Как атомы гелия, так и атомы аргона действуют на Н02 и D02 приблизительно вдвое менее эффективно, чем двухатомные молекулы.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Аргон модель атома - Справочник химика 21

    Продолжая рассмотрение, находим, что элемент № 11 — натрий— одновалентен, магний — двухвалентен и т. д. Так как второй электронный слой уже заполнен у ато.ма неона, валентные электроны этих элементов располагаются в третьем слое. Электронные модели для элементов от неона до аргона приведены на рис. 37. [c.64]

    В такой мишени поток солнечных нейтрино производит примерно 1 атом аргона в 2 дня. Для защиты детектора от космических лучей он был расположен в шахте, на глубине 3500 метров в водном эквиваленте. Результаты измерений, выполненных с 1968 по 1971 год, дали частоту регистрации нейтрино, равную 2,56 0,23 SNU [8], тогда как стандартная солнечная модель для этого детектора предсказывала большую величину - 7,6+1 SNU. [c.16]

    Томсон в 1904 г. математически разработал аналогичную модель атома. Его статья имеет очень выразительное заглавие О строении атома исследование устойчивости и периодов колебания совокупности корпускул, расположенных с равными интервалами по окружности круга с применением результатов к теории атомного строения [2]. Согласно Томсону, положительный заряд атома распределен равномерно по всему его объему, тогда как корпускулы (так Томсон называет электроны) занимают внутри атома некоторое определенное положение. Томсон показывает расчетом, что такая модель атома может быть устойчива лишь при расположении корпускул либо в серии концентрических колец (если корпускулы вынуждены двигаться в одной плоскости), либо в ряде концентрических сфер (если допустить, что они могут двигаться во всех направлениях). Стабильность кольца (или сферы) достигается только при определенном числе корпускул в них в этом случае атом не способен удерживать дополнительно ни положительный, ни отрицательный заряд. Распределив все атомы в ряд (следуя порядку увеличения числа корпускул), мы получим сначала систему, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроположительного элемента следующая система ведет себя подобно атому двухвалентного электроположительного элемента, в то время как на другом конце ряда у нас имеется система, которая ведет себя подобно нульвалентному атому ей непосредственно предшествует система, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроотрицательного элемента, тогда как ей в свою очередь предшествует система, ведущая себя подобно атому двухвалентного электроотрицательного элемента [там же, стр. 262]. С глубокой проницательностью Томсон проводит далее аналогию между таким накоплением корпускул и свойствами элементов в двух первых периодах от гелия до неона и от неона до аргона. [c.29]

    В работе [139, с. 122] для выращивания монокристаллов сульфида кадмия контролируемого состава из паровой фазы предложена специальная конструкция эвакуированной кварцевой ампулы, заполненной аргоном. Крупные монокристаллы dS получены методами сублимации в разных условиях в вакууме при температуре 1200° С и температурном перепаде АТ = 100°, среде аргона при температурах 1150—1775° С [162, с. 20, с. 1357 164]. В работах Б. М. Булаха изучены условия роста монокристаллов dS из паровой фазы при участии газа-транспортера. Выяснено, что главные факторы, определяющие возникновение различных форм роста кристаллов, — это соотношение исходных компонентов и температура в зоне роста предложена модель, объясняющая происхождение этих форм. На основании того, что рост происходит в условиях, когда имеется нестехиометрическое соотношение исходных компонентов, предполагается образование в паровой фазе различных по структуре комплексов атомов d и S в разных соотношениях, например ( d—S) , ( da—S) или ( dj—S) . Различная ориентация этих комплексов определяет те или иные формы роста, которые наблюдаются на практике (призмы, пирамиды, углы, пластинки, усы). Описан термодинамический метод определения условий синтеза монокристаллов dS из газовой фазы, получены зависимости температур испарения исходных элементов от температуры кристаллизации [162, с. 20]. [c.53]

    Др. [50], в основном совпадают с данными Фроста, но указывают на ошибку в интерпретации последним спектра НР [51]. Прайс провел тщательные измерения I различных гидридов и фторидов до их исследования ФЭ-методом [52], а его первые выводы были сделаны на основании результатов применения ФЭС [30, 53]. Спектры гидридов можно расшифровать при помощи метода объединенного атома [54], в котором гидриды, изоэлектронные с последующим инертным газом, рассматриваются как модифицированные атомы инертного газа. Например, НС1 рассматривается как атом аргона, у которого один электрон и один положительный заряд ядра частично удалены. Прайс показал, как, пользуясь этим методом, можно провести удовлетворительную интерпретацию ФЭ-спектров. Метод имеет ограниченную применимость, но в связи с этим уместно напомнить, что простой метод дает чаще всего правильное решение и что всегда существует больше одной полезной модели связи. [c.97]

    Для описания полученных данных,- касающихся зависимости смесей аргона и гелия от давления и состава, авторы пользуются трехмерными моделями. Примеры таких моделей приведены на 4>иг. 22 (изометрическая проекция). Они относятся соответственно к температурам в 25, 100 и 175° С. По вертикальной оси отложены измеренные положительные и отрицательные отклонения от закона Бойля (в единицах Амага). Пунктирные кривые на поверхностях суть линии равных отклонений. Вдоль длинной горизонтальной оси отложен процентный состав смесей крайняя левая точка соответствует 100% гелия, крайняя правая (ближняя)— 100% аргона. По другой горизонтальной оси отложены давления, от О (с левого конца) до 125 ат (справа). Области отрицательных отклонений от закона Бойля заштрихованы. [c.71]

    Притяжение между двумя одинаковыми атомами хлора с образованием двухатомной молекулы может быть объяснено с помощью уже рассмотренной атомной модели. Число электронов в атоме хлора, равное 17, на единицу меньше, чем в устойчивом атоме аргона. Каждый атом может достигнуть строения аргона, если он воспользуется одним из электронов другого атома, т, е. есл15 два нз тридцати четырех электронов будут одновременно принадлежать каждому из двух атомов. Такие два электрона образуют связь между атомами. Это предположение высказал в 1916 г. Льюис, хотя в то время и не было ясно, как могут два электрона одновременно принадлежать двум атомам. Современный взгляд на двухэлектронную связь будет изложен ниже. Уже указывалось, что при обычных условиях атом С1 не является наиболее устойчивой формой элемента н что он стремится достигнуть аргоновой конфигурации, образуя одну двухэлектронную связь со вторым атомом. Он может достигнуть этого путем образования подобных связей с атомами других элементов, и действительно, хлор соединяется со многими элементами при помощи двухэлектронной связи. Очевидно, что есть и другой путь достижения аргоновой конфигурации, а именно — приобретение лишнего электрона с образованием иона С1 . С другой стороны, такой атом, как натрий, может достигнуть аргоновой конфигурации, теряя один электрон. Поэтому при помещении натрия в газообразный хлор происходит переход электронов от натрия к хлору >с образованием ионов Ыа+ и С1 , Между такими противоположно [c.55]

    Планетарная теория строения атомов. Резерфордовская нуклеарная модель атома для химиков не могла представить особого интереса. Она была еще слишком обща, слишком обезличена. Из того, что по сравнению с атомом аргона атом калия содержит лишнюю единицу положительного заряда в ядре и лишний электрон в электронной оболочке, никак не вытекал столь резкий скачок в свойствах между этими двумя элементами. Но исследование атома на нуклеарной модели атома не остановилось. Нуклеарная теория атома развилась в планетарную теорию. Что атом, есть нечто очень сложное, легко было заключить уже из крайней сложности спектров элементов искровой спектр железа заключает, например, в себе тысячи линий. Опираясь на теорию испускания световой энергии малыми, но конечными порциями — квантами, а также используя метод аналогии с коперниковой теорией солнечной системы, Нильс Бор создал планетарную теорию строения атомов. [c.78]

    Захват атомов аргона диэлектрическими пленками, в частности пленками 5102, исследовали Джоунс и др. [83]. В общих чертах полученные результаты согласуются с данными Винтерса и Кэя. Одна из особенностей таких экспериментов заключается в том, чго когда на диэлектрических пленках возникает плавающий потенциал, наряду с быстрыми нейтральными атомами пленкой захватываются также и притягиваемые ею быстрые ионы. Установлено, что концентрация захваченных атомов аргона сильно зависит от температуры. Эта зависимость количественно объяснена на основе модели, согласно которой атом аргона локализуется на поверхности с энерп ей связи, имеющей непрерывное распределение в интервале от О до 1,8 эВ. [c.436]

chem21.info

Аргон кристаллическая структура - Справочник химика 21

    Как уже отмечалось, химическая активность благородных газов мала. Соединений гелия не получено. Аргон, криптон и ксенон образуют с водой при низких температурах гидраты состава Э-бНаО (Э = Аг, Кг, Хе). Эти соединения получаются в результате включения атомов благородных газов в пустоты, имеющиеся в кристаллической структуре льда. Такие соединения называются соединениями включения, или кла-тратами. Для всех благородных газов, за исключе- [c.106]

    Включенное вещество не оказывает влияния на формы колебаний частиц в решетке гидрохинона. Последнее допущение приемлемо, если не возникают нарушения в основном каркасе при размещении молекул, имеющих особые формы. Такие нарушения можно обнаружить путем определения параметров кристаллической структуры они практически отсутствуют в клатратном соединении гидрохинон — аргон. Некоторые особенности спектра ядерного квадрупольного резонанса клатратного соединения с азотом были объяснены небольшими видоизменениями полостей (см. главу десятую, раздел [c.446]

    Аргон и кислород адсорбируются почти так же, как и азот активированными углями, представляющими собой аморфный углерод с неполярной поверхностью, и хуже азота на других адсорбентах, имеющих кристаллическую структуру. [c.224]

    При плавлении атомы инертных газов образуют жидкости с ближним порядком, соответствуюш им их гранецентрированным кубическим кристаллическим структурам. Структура жидкого аргона вблизи температуры плавления (при 84,4° К и 0,8 атм) характеризуется координационным числом 10,2—10,9 при межатомном расстоянии 3,79 А. Таким образом, плавление, не изменяя существенным образом межатомного расстояния, приводит к понижению координационного числа 12 на 1—1,8 вследствие образования вакансий. Жидкий ксенон имеет еще более низкое координационное число, но максимумы на кривых распределения соответствуют гранецентрированной кубической структуре ксенона в твердом состоянии. При —110° и 1 атм первый максимум соответствует межатомному расстоянию 4,43 А и 8,5 атомам, а при —90° и 2,5 атм — 4,50 А и 8,3 атомам. При увеличении давления до 130 атм координационное число достигает девяти. В газообразном состоянии инертные газы молекул не образуют и существуют в виде моноатомных газов. Таким образом, плавление инертных газов не приводит к изменению их электронной структуры, вследствие чего строение жидкости сохраняет ближний порядок, соответствующий гранецентрированной кубической упаковке в кристаллическом состоянии. [c.251]

    Из данных таб.л. 1 видно, что радиусы атомов аргона, криптона и ксенона весьма близки к радиусам молекул многих летучих гидридов. Если бы изоморфное замещение зависело только от размера атомов, то можно было бы ждать образования смешанных кристаллов благородных газов почти со всеми летучими гидридами. Однако на кристаллической структуре может сильно сказаться дипольный характер молекул. Благородные газы дают кубическую центрированную по граням решетку р ]. В кристаллической решетке аммиака и воды уже сказывается большой дипольный момент молекул этих веществ, решетки уже отступают от правильной кубической формы, сильно деформированы. Галоидоводороды НС1 и НВг выше 98° абс. дают кубическую центрированную по граням решетку, а ниже этой температуры сложную, во всяком случае неправильную [ ]. Иодистый водород дает тетрагональную, центрированную по граням решетку [ ]. Для остальных летучих гидридов мы имеем, повидимому. также кубическую решетку, как и для благородных газов. [c.121]

    Блестящие кусочки лития и тонкий порошок кремния в стехиометрическом отношении реагируют друг с другом в железном или танталовом тигле в атмосфере аргона. Тигель находится в кварцевом сосуде (см. рис. 309), который после загрузки н промывания очень чистым аргоном нагревают в электрической печи. Для того чтобы избежать разбрызгивания реагирующих компонентов, температуру повышают медленно, особенно вблизи температуры плавления лнтия. Предлагается [1] нагревать реакционную смесь до 530 °С (при этом используют завинчивающуюся бомбу из стали термакс и никелевый тигель). Продукт реакция образует очень легко разрушающуюся правильную структуру, которая обычно включает свободный кремний. При нагревании до 800 °С (3,5 ч) и последующем постепенном охлаждении получен [2] хороший кристаллический препарат. [c.1046]

    Устойчивый нарост фторфлогопита на затравку наблюдается при перегреве расплава до 1500 °С, при больших температурах состав расплава изменяется настолько, что рост кристалла прекращается. С увеличением перегрева в расплаве несколько уменьшается количество фтора и, как следствие, возрастает доля остальных компонентов. Изменения состава расплава при повышении температуры позволяют ионам магния частично занимать позиции в межслоевом промежутке, что приводит к нарушению структуры слюды. В октаэдрах кристаллической решетки несколько увеличивается число ионов алюминия. Эти изменения характерны для водородной атмосферы при температурах расплава до 1470 °С. В атмосфере аргона перегрев до 1500 °С не сказывается на составе кристаллов фторфлогопита. Следовательно, верхняя граница температуры расплава при выращивании фторфлогопита методом Стокбаргера соответствует 1450 °С для восстановительной среды в кристаллизаторе и 1500 °С —для инертной. [c.70]

    Путем катодного распыления удается получать пленки тугоплавких металлов. Для получения нитридов тугоплавких металлов применяется разряд в смеси аргона с азотом, для получения карбидов — смесь аргона с метаном или аргона с окисью углерода. Поскольку такие металлы, как титан, тантал, цирконий и ниобий, являются хорошими газопоглотителями, то даже при распылении в атмосфере аргона без специальной добавки ре-а 1(тивного газа образуются пленки, удельное электрическое сопротивление которых больше, чем удельное сопротивление распыляемого металла. Эти пленки имеют такую же структуру, как и сам распыляемый металл, а растворенные в них атомы газов, не вытесняя атомов металла из кристаллической решетки, располагаются в промежутках между ее узлами. [c.21]

    При пользовании атомными радиусами элементов следует учитывать возможное различие их происхождения. Например, для х. юра за такой радиус принимается половина ядерного расстояния в его двухатомной молекуле, для аргона половина ядерного расстояния в его кристаллической решетке (где атом лишь слабо взаимодействует с другими), а для калия — половина ядерного расстояния в его металлической структуре (где. межатомное взаимодействие весьма сильно). Поэтому при внешней правильности изменения атомных радиусов по ряду С1 (1,00) — Аг (1,92) —-К (2,36 А) в действительности эти радиусы нельзя считать строго сопоставимыми. [c.301]

    При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского.  [c.21]

    Для термоантрацита интенсивное протекание процесса графитации, фиксируемое по изменению периода с (см. рис. 3), начинается при более высокой температуре. У типичного представителя плохо графитиро-ванного материала — гидрата целлюлозного волокна, согласно результатам работь [8, с. 7—10], начало трехмерного упорядочения кристаллической структуры смещено в область еще более высоких температур. В то же время при использовании вместо кокса природного графита кристаллическая структура такого материала в процессе термической обработки не изменяется, поскольку определяется структурой природного графита. Существенное влияние на скорость процесса графитации оказывает газс вая среда. Например, замена аргона при термообработке хлором ускоряет графитацию материа ла [8, с. 7-10]. [c.16]

    При термообработке в аргоне углеситалла марки УС-18 до 2600 °С его кристаллическая структура изменяется незначительно (табл. 40), поскольку материал имеет низкую способность к графитации, и вплоть до 2600 °С он остается турбостратным. Некоторые изменения в структуре происходят на надмолекулярном уровне [18, с. 66-70]. [c.228]

    Такой же сублимат с Н-образной трубкой был применен [209] для очистки 2,3-бензантрена и перилена и приготовления монокристаллов или веществ, пригодных для определения кристаллической структуры. Давление в системе было около 1 мм сухой аргон вводился с постоянной скоростью при постоянной температуре. Устройство было также применено для фракционированной сублимации при тщательно регулируемой температуре могут быть получены две зоны из сублимируемых смесей, содержащих два компонента. [c.528]

    В любом случае имеется тенденция включать инертные газы в количествах меньше стехиометриче-ских, по-видимому, из-за того, что кристаллическая структура образуется быстрее, чем атомы газа смогут занять благоприятные для включения положения. Продукт клатрации аргона в гидрохиноне, содержа- [c.78]

    Благородные газы образуют кристаллические структуры, в которых имеются свободные пространства между атомами. Однако включение какого-либо вещества в эти пространства маловероятно. Аргон имеет кубическую структуру с плотной упаковкой, но полости в его структуре малы по сравнению с размерами самих атомов аргона. С одной стороны, трудно отыскать атомы, подходящие по размерам для включения, а с другой — кристаллы образованы очень слабыми связями. Однако об этом стоит упомянуть, так как известны случаи, когда ван-дер-ваальсовы силы между довольно сложными молекулами достаточны для образования устойчивого соединения включения. [c.414]

    При несколько более высоких температурах он разлагается. Форма кристаллов окситрихлорида ниобия в значительной степени зависит от метода его получения. Если он конденсируется на поверхности, нагретой до 100° С, то кристаллы имеют форму игл или розеток диаметром в несколько миллиметров. При конденсации на холодной поверхности он покрывает ее пушистым слоем очень тонких шелковистых игл, которые могут заполнить всю трубку [141]. В одной из работ описан окситрихлорид ниобия с волокнистой структурой, который при нагревании до 350° С в запаянном кварцевом капилляре в атмосфере аргона и медленном охлаждении образует монокристаллы. Габитус кристаллов (иглы или волокна) объясняется кристаллической структурой окситрихлорида ниобия, которая состоит из цепочек димеров (ЫЬОС1з)2, связанных через связи Nb—О—Nb и образующих бесконечные линейные цепочки вдоль оси с кристалла (рис. 7) [143]. [c.89]

    Высокореакционноспособной оказалась графитовая пыль, полученная размолом графита в вакууме или в среде аргона. Сейведж и Броун [137] наблюдали необратимую адсорбцию кислорода, окиси и двуокиси углерода. В пыли кристаллическая структура графита сильно нарушается было обнаружено упорядочение слоев [143, 144]. В мелкораздробленном графите Мрозовский и Эндрю [97] наблюдали сигнал ЭПР, который отчасти необратимо исчезал при пуске воздуха. Авторы считают, что причиной этого являются разомкнутые связи в углеродных слоях. Взаимодействие графитовой пыли с углекислым газом и кислородом при низких давлениях было изучено Вастолой и Уолкером [145]. Поверхностные окислы образовывались уже при 200° и единственным газообразным продуктом был углекислый газ. На каждые три молекулы кислорода, связанные на поверхности, приходилась одна молекула углекислого газа. При термическом разложении поверхностного комплекса происходило слабое выделение углекислого газа. Фактически оно прекращалось выше 700°, причем основная часть выделялась уже при 500°. Максимум выделения окиси углерода расположен в области более высоких температур. [c.227]

    Рассмотрим результаты получения этого продукта в реакторе комбинированного типа, включающем электродуговой плазмотрон мощностью 5 кВт и ВЧ-индуктор мощностью 13—14 кВт, установленные последовательно по ходу газа [138]. Четыреххлористый кремний и аммиак подавали в плазму аргона на выходе из электродугового нагревателя. Реакцию проводили в водоохлая даемой камере из стекла пирекс (наружный диаметр 10 см и длина 60 см), помещенной в рабочую зону индуктора высокочастотной установки. Продукт собирали с внутренней поверхности кварцевой трубы, нагретой до 550 К. В электродуговой подогреватель подавали смесь аргона (40 л/мин) с водородом (0,2 л/мин), газ-носитель— аргон (подача 2 л/мин), подача четыреххлористого кремния 0,2—3,1 г/мин, аммиака — до 20 л/мин. Характеристика нитрида приведена в табл. 4.27. Дополнительный нагрев током высокой частоты способствовал образованию продукта стехиометрического состава, однако кристаллическая структура не сформировалась, и для получения последней необходим отжиг порошка в высокотемпературных печах. Продукт представляет собой ультрадисперсный порошок, содержащий в виде примеси хлористый аммоний. [c.289]

    Для тушения его используют фторид кальция, для тушения непригодны азот, диоксид углерода и хладоны. Плутоний еще более чувствителен к возгоранию, чем уран. Уран, торий и плутонии весьма пирофорны в порошкообразном состоянии и легко возгораются от разрядов статического электричества. Компактный плутоний самовоспламеняется при 600 °С. Цирконий и магний значительно более активны и практически не горят только в атмосфере благородных газов, например аргона. Графит возгорается с большим трудом и только в накопленном состоянии, горит он гетерогенно, при высоких температурах реагирует с водяным паром. При температурах до 200—250 °С в графите под воздействием проникающей радиации искахоет-ся структура кристаллической решетки, и вследствие этого накапливается скрытая энергия (эффект Вигнера). Если эта энергия регулярно не рассеивается путем отжига (повышения температуры), то она может накапливаться до определенной точки и затем внезапно выделяться с резким повышением температуры, которая может привести к пожару. Горение графита ликвидируют обычно диоксидом углерода или аргоном. Можно применить и большие массы воды. Высокая пожарная опасность создается при применении в качестве теплоносителя натрия или калия. Хотя они горят медленно, но тушение их затруднено и требует специальных средств пожаротушения. [c.93]

    Уже больше столетия химиков озадачивают комплексы воды с такими простыми молекулами, как молекулы хлора. Еще Деви [78] обратил внимание на образование такого типа молекул хлор — вода, а Фарадей [91] предложил для них формулу СЬ-ЮНгО. Известны работы Штакельберга с сотр. [278—287], Клауссена [54], Полинга, Марша [191] и Никитина [179, 181, 182], проясняющие природу этих соединений, впоследствии известных под общим названием газовых гидратов . К веществам, образующим эти гидраты , относятся аргон, неон, радон, хлор, двуокись серы, хлористый метил, метан и этилен. В результате исчерпывающих исследований появилась возможность описать две кристаллические клатратные формы. Первая форма, структура I, имеет постоянную кубической ячейки, равную 12 А, причем содержится сорок шесть молекул конституционной воды. [c.60]

    Другие цеолиты не обладают такой замечательной адсорбционной способностью, как шабазит. Имеется три типа цеолитов с трехмерной решеткой (шабазит, анальцит), со слоистой структурой (хеуландит) и с волокнистым строением (натролит, сколецит). Баррер изучал адсорбцию азота, аргона и водорода на этих пяти цеолитах. Анальцит, дегидратированных в вакууме при 330° в течение трех дней, адсорбирует при температуре жидкого воздуха в пять раз меньше азота, чем шабазит. Это означает, или что его поры тоньше, чем в шабазите, или что кристаллическая решетка анальцита при 330° сильно разрушается. Теплоты адсорбции на редкость постоянны для различных количеств адсорбированного газа. Начальные и конечные дифференциальные теплоты для азота, аргона и водорода соответственно равны 5500 и 5000, 3700 и 3300 и 1500 и 1400 кал молъ. [c.504]

    Растворимость а-циклодекстрипа уменьшается в растворах, насыщенных некоторыми газами при высоких давлениях, а кристаллы, высаженные из этих растворов, являются соединениями включения декстрина с газом. Крамер и Хенглейп [22] наблюдали образование соединений включения а-циклодекстрина с криптоном, ксеноном, кислородом, двуокисью углерода, этиленом, метаном, этаном, пропаном и бутаном. С азотом и аргоном, диаметры молекул которых несколько меньше, такие соединения не образуются. С пропаном и бутаном Р-циклодекстрин образует кристаллическое соединение, но лишь в незначительном количестве. Анализ кристаллов соединения включения а-циклодекстрин с газом показал, что отношение [газ] [а-циклодекстрин] изменяются от 0,3 до 1,375. Это отношение равно 1 или несколько больше для соединений с насыщенными углеводородами и двуокисью углерода. Такие соединения включения имеют, по-видимому, клеточную структуру (см. рис. 186), аналогичную предложенной для гидрата а-циклодекстрина [46]. [c.558]

    Рихтер с сотр. [689, 690] исследовали распределение атомов в твердом и жидком аморфном селене. Они обнаружили существование в нем трех типов структурных областей нормальной гексагональной решетки кристаллической модификации селена, слоистой структуры, соответствующей этой же решетке, но с увеличенным расстоянием между слоями (3,80 А) и связанных в слои колец Se . Хиллиг [691] исследовал кристаллизацию очень чистого селена в области температур 60—200°. Гортон [692] при исследовании структуры селена в тонких пленках, полученных путем испарения из расплава (Se 4- TIS ,), отметил образование необычной кольцевой структуры. Фридман [693] определил характеристические потери энергии электронов средних скоростей в слоях селена различной структуры. Изменение структуры селена при освещении наблюдал Штегман [694]. Хайман [695] изучил кристаллизацию гексагонального селена из паров в атмосфере аргона. [c.420]

    При плавлении твердых тел, в частности рассматриваемых здесь солей, обычно имеет место увеличение объема [33] на 20%. Рентгенограммы простых расплавленных солей показывают [34], что это расширение не сопровождается, однако, соответствующим увеличением расстояний между ближайшими соседями (этому расстоянию отвечает первый пик бинарной корреляционной функции). Соответственно в теории различимых структур предполагается, что рост объема при плавлении в первую очередь связан с появлением определенного числа объемных дислокаций или структурных дефектов. Эти дефекты, конечно, могут быть различного типа. В одноатомных жидкостях (таких, как аргон), вероятно, наиболее существенны вакансии и разрьь вы, которые возникают в тех случаях, когда не удается сохранить ту или иную регулярную структуру в кристаллических плоскостях жидкости. Подобные нарушения не должны приводить к изменению расстояний между ближайшими соседями, в 10 время как среднее координационное число должно уменьшаться по крайней мере как следствие дефектов первого типа этот вывод находится в качественном соответствии с экспериментальными результатами [34]. [c.116]

    С явлением изоморфизма тесно связан и полиморфизм, т. е. наличие нескольких кристаллических форм у вещества одного состава. Он тоже был открыт Митчерлихом (1822 г.), н его изучение часто шло параллельно исследованиям изоморфизма. Если, например, в ряду карбонатов типа МСОз последовательно замещать катионы на все более крупные, то оказывается, что соединения Mg, Со, Ре, Zn, Мп, Сс1 имеют структуру кальцита, а соли 5г, РЬ, Ва-структуру арагонита. В первом случае КЧм = = 6, во втором-КЧм = 9. Такой переход структуры при замещении катионов называется морфотропией. Для СаСОз, являющегося пограничным между двумя типами структур, обнаружены обе модификации-низкотемпературная имеет структуру кальцита, высокотемпературная-арагонита. Переход кальцит-аргонит-типичный случай полиморфизма или фазового перехода (ФП). [c.144]

    В работе [98] исследовалась капиллярно-пористая структура моногидрата сульфата меди. Метод исследования состоял в адсорбции и десорбции аргона при 78° К, полученные изотермы сравнивались с изотермами, найденными для моногидрата после его рекристаллизации в течение 60 час на воздухе при 110°, во время которой поверхность моногидрата уменьшалась с 27 до 3,9 м -г . С помощью уравнения Кельвина из данных но десорбции, полученных на моногидратах сульфата меди, хлорида ко-бальта(П) и сульфата магния, содержащих избыток энергии, были найдены дифференциальные кривые, характеризующие структуру пор. В случае моногидрата сульфата меди преобладают капилляры радиусом 15 и 28 А, однако имеется также небольшое число капилляров с радиусом, достигающим 50 А. Наличие узких капилляров является признаком частично разунорядочен-ной цеолитной структуры, в то время как более широкие капилляры указывают на возможность образования трещин. Мы вернемся к этому вопросу позже, когда будем сравнивать результаты исследований, полученные для различных соединений. Если учесть, что свежеполучепный моногидрат хлорида кобальта(П) с такой же удельной поверхностью, что и моногидрат сульфата меди, представляет собой кристаллический продукт, но имеет избыточную энергию всего лишь в размере избыточной энергии моногидрата сульфата меди, то можно принять, что аморфный моногидрат сульфата меди не является микрокристаллическим, но что в основном он имеет разупорядоченную структуру. В противном случае было бы необходимо приписать ему невероятно высокую поверхностную энергию. [c.107]

    Исходя из плотнейшего расположения горошин на плоскости, легко построить модель плотнейшего расположения шарообразных тел одной и той же величины в пространстве, наслаивая на полученный слой горошин новые и новые слои их. Это может быть осуществлено двумя способами, представленными на рисунке 39, А и В. В той и другой структуре каждая горошина соприкасается с 12 другими 12 — это наибольшее число шарообразных тел, которые могут одновременно соприкасаться с тринадцатым таким же телом. Поэтому кристаллические решетки с координационным числом 12 называются плотнейшими кристаллическими решетками. Из числа простых веществ в атомной решетке типа А кристаллизуются твердый аргон и многие металлы. [c.112]

    Наличие дипольного момента у летучих гидридов НгЗ, НВг, НС1 не вызывает деформации их кристаллической решетки. Они так же, как и благородные газы, имеют кубическую, гранецентрированную решетку. Связь в кристалле, несмотря на относительно большой диполный момент, обусловлена главным образом дисперсионными силами. Для летучих гидридов, дипольный момент которых сказывается на структуре кристаллической решетки, как, например, Н2О и ЫНз, Никитин не получил изоморфной смешиваемости с радоном и аргоном. Были получены изоморфные смеси Кп—ЗОг, Кп—СО2 и Кп—(СНз)гСО. [c.81]

    Моноокись ниобия NbO можно получить, восстанавливая пятиокись водородом при 1300—1700° С [21 ] или нагревая спрессованную смесь металлического ниобия и NbOj в аргоне при 1700° С [22]. Моноокись ниобия похожа на металл серого цвета, ее плотность равна 7,3 г1см структура кубическая (а = 4,2108 к). Кристаллическая решетка относится к типу Na l  [c.29]

    Высказанное соображение относительно ограниченной применимости сведений о термоокислении поликарбоната для прогнозирования изменения свойств его в условиях хранения или эксплуатации справедливо и для полиэтилентерефталата [19, 254]. К подобным выводам приводит анализ результатов, полученных при исследовании теплового старения пленок из полиэтилентерефталата [249]. При изучении теплового старения пленок из полиэтилентерефталата различных марок (терфан, лу-миррор и мелинекс) в среде аргона, кислорода и воздуха при температуре около 423 К установлено, что снижение разрушающего напряжения при растяжении после теплового старения в течение 2000 ч обуславливается изменением надмолекулярной структуры полимера. При тепловом старении в этих условиях происходит укрупнение кристаллических образований и увеличение их количества. На скорость структурных превращений и связанного с ним изменения механических свойств оказывает влияние толщина образца. Отсутствие различий в характере изменения свойств при старении в инертной среде и в кислороде свидетельствует о том, что не толь- [c.170]

    Учитывая, что неон, аргон, криптон и ксенон имеют в кристаллическом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, характерную для сферических атомов, например гелия, логично заключить, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п дублетов электронов, т. е. четыре пары электронов должны располагаться в углах тетраэдра. Абсолютно правильные структуры СН4, Si l4, Оер4 и другие подтверждают этот вывод. [c.12]

    При полной неупорядоченности невозможно сказать, где находится данный атом. В средней части рис. 9 показано строение СпдАн. Здесь решетка также имеет кубическую гранецептрированную структуру. В полностью упорядоченном состоянии атомы золота находятся в углах, а атомы меди — в центрах граней. Таким образом, число атомов золота внутри большой ячейки равно 8х( /8) = 1, а меди — 6х(У2)=3. В нижней части рис. 9 показана решетка каменной соли в состояниях полного порядка и полио11 неупорядоченности. Если бы узлы через один были не заняты, или, как иногда говорят, были заняты дырками , то опять появилась бы простая гранецентрированная структура, как в случае кристаллического аргона. [c.79]

chem21.info

Одноатомный аргон Аг - Справочник химика 21

    Проходя через среду, излучение ослабляется. В нашем случае ослабляющая среда - это атмосфера, состоящая из одноатомных (аргон, редкие газы), двухатомных (кислород, азот) и трехатомных газов (диоксид углерода, водяной пар), аэрозолей, таких, как туман (главным образом водяные капельки) и пыли. В рассматриваемом диапазоне температур ни одноатомные, ни двухатомные газы существенно не ослабляют тепловое излучение. Из трехатомных газов только диоксид углерода имеет довольно постоянную концентрацию, составляющую около 0,03% (об.), а содержание водяного пара, напротив, очень изменчиво и в качестве своей верхней границы имеет давление насыщенных паров воды при атмосферных условиях (табл. 8.8). [c.169]     Вириальные коэффициенты и их производные одноатомного аргона Аг (газ)  [c.903]

    Как видно из рис. 4, энергия электрона быстро увеличивается в чистом аргоне нри увеличении напряженности электрического поля. Для двухатомных газов увеличение не столь резко выражено вследствие возможного поглощения энергии в а колебательном и вращательном уровнях, что возможно для одноатомного аргона. Тем не менее, увеличение имеет место и, будучи незахваченными, многоатомные молекулы входят в детектор одновременно с молекулами вещества после захвата. Вследствие этого энергия электрона могкет быть существенно снижена, что вызовет как увеличение, так и снижение чувствительности. [c.239]

    Разгорелась оживленная дискуссия о физических свойствах аргона, о его одноатомности. Первооткрывателей аргона критиковали без всякого снисхождения, не очень церемонясь в выражениях. Упрек в необдуманно спекулятивной идее одноатомности аргона не казался излишне резким в пылу спора. Вызывало недоверие и то, что [c.86]

    Как следствие принятой гипотезы об одноатомности аргона, который, как было найдено, в 20 раз тяжелее водорода, его атомный вес был определен равным 40. Это создавало известное затруднение в отношении расположения аргона в ряду элементов с атомными весами, близкими к 40, а именно хлора (35,5), калия (39,1), кальция (40,0) и скандия (44,0). Для аргона с Л = 40 в таблице Менделеева не было места. [c.29]

    Гипотеза об одноатомности аргона поставила очень трудный вопрос. Периодическая классификация не может и не должна быть отброшена до тех пор, пока не появятся достаточно веские доказательства, противоречащие всей совокупности аргументов в пользу существующей классификации. [c.34]

    Одним из важных преимуществ плазмохимических процессов является возможность применения в качестве теплоносителя или реагента практически любого газа. В этом качестве используют одноатомные — аргон, ксенон, двухатомные — например, азот, водород, кислород, монооксид углерода, а также многоатомные — метан, диоксид углерода, аммиак и другие газы. Выбирая тот или иной газ, можно создавать в реакторе любую среду окислительную, восстановительную или нейтральную. Однако при разработке конкретного технологического процесса круг пригодных для применения газов значительно сужается и нередко сводится к единственно- возможному. [c.94]

    Если частицы газа отдалены друг от друга иа такое расстояние, что силами взаимодействия между ними и частью объема, который они занимают, можно пренебречь, то такое состояние газа называется идеальным. Такому состоянию при нормальных условиях соответствуют все одноатомные газы (гелий, аргон, пары металлов и т. д.), при сравнительно высоких температурах (100—200° С) —двухатомные газы (Нг. Ог, N2 и т. д.), и при некотором разрежении или достаточно высокой температуре (порядка 300—400° и выше)—трехатомные и четырехатомные газы (СО2, NHз, СН4 и т. д.). [c.44]

    На рис. V, 1 изображена зависимость от угла интенсивности рассеивания монохроматического рентгеновского излучения жидким аргоном, являющимся примером простейшей одноатомной жидкости. Кривая рассеяния имеет экстремумы и повторяет в размытом виде кривую рассеяния для твердого аргона. [c.161]

    Решение. Для определения работы адиабатического расширения воспользуемся уравнением (VI.15). Величину у определим из Ср и Су. Аргон — одноатомный газ. Следовательно, его изохорная теплоемкость на основании молекулярно-кинетической теории идеальных газов равна v= /2 R = 1,5-9,3143 = 12,4715 Дж/(моль К)  [c.47]

    В структуре гидратов газов наряду с водородными связями существенную роль играют связи ван-дер-ваальсовского типа, которые возникают между молекулами газов, в том числе одноатомными молекулами аргона, неона и ксенона, и молекулами воды. Гидраты газов имеют кубическую структуру двух типов тип I — элементарная ячейка состоит из 46 молекул воды, 6 больших и 2 малых полостей типа II — в элементарной ячейке находится 136 молекул воды, 8 больших и 16 малых полостей. Таким образом, в структуре тех и других гидратов в образовании полостей принимает участие значительно большее число молекул, чем в структуре льда. Поэтому полости получаются сравнительно большие  [c.26]

    Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

    В каком же соответствии находятся результаты этой теории с экспериментальными значениями теплоемкостей разреженных простых газов Опыт показывает, что молярные изохорные теплоемкости всех одноатомных газов (аргон, криптон, ксенон, пары металлов) при обычных температурах действительно очень близки к значению 12,5 Дж/(моль К), а изобарные теплоемкости тоже не сильно отличаются от значения 21 Дж/(моль К). Для двухатомных газов (водород, азот, кислород и др.) значения молярных изохорных и изобарных теплоемкостей также очень близки к предсказанным значениям = 21 Дж/(моль- К) и Ср = 29 Дж/(моль К). [c.29]

    Экспериментально определенные изобарные и изохорные теплоемкости гелия, неона, аргона и других одноатомных газов хорошо совпадают с вычисленными значениями и не зависят от молярной массы Ср, 98,15 = 20,786 Дж/(К-моль). [c.34]

    По природе входящих в состав кристалла частиц и по типу химической связи кристаллические решетки подразделяются на молекулярные, ионные, атомные (ковалентные) и металлические. В узлах молекулярных решеток располагаются молекулы вещества. Вещества, имеющие молекулярные решетки, обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, высокое давление насыщенного пара. К такого типа веществам относятся, например, твердые Нг, О2, N2, галогены, СО2, все благородные газы (хотя они одноатомны) и многие органические вещества. Кристаллические Аг и Ь имеют одинаковые решетки (рис. 4.4). Координационное число для атома аргона равно 12. Связь между частицами в решетке осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.161]

    Азот нагревается слабее, чем аргон, так как его молекула двухатомная, и энергия сжатия частично расходуется на возбуждение внутримолекулярных колебаний (в связи с этим теплоемкость азота больше, чем у аргона). Молекула аргона одноатомная, и вся энергия сжатия идет на увеличение кинетической энергии движения молекул газа, т. е. на повышение температуры. [c.41]

    Вы, вероятно, знаете, что лишь немногие химические элементы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — при обычных условиях находятся в состоянии одноатомного пара. Свободные атомы большинства элементов стремятся образовать более сложные системы — молекулы или немолекулярные кристаллы. Следовательно, у этих элементов электронная структура свободных атомов обладает лишь относительной устойчивостью (например, в состоянии крайне разреженного пара), тогда как при сближении атомов образуются системы с более стабильной электронной конфигурацией. Это явление носит название образования химической связи. [c.168]

    Эти элементы завершают шесть первых периодов системы Д. И. Менделеева. Гелий имеет законченную оболочку Ь-, у всех других устойчивые внешние электронные оболочки. Все эти элементарные вещества в нормальных условиях одноатомные газы. Из числа благородных газов в земной атмосфере больше всего аргона (около 0,9 вес.%), на долю остальных приходится около 0,1%. Эти газы особенно интересны для производства вакуумных и полупроводниковых приборов (для наполнения газоразрядных и осветительных ламп и как инертная среда в многочисленных технологических опера- [c.315]

    Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных молекул. Растворимость их при переходе от гелия к радону быстро повышается. Так, 100 объемов воды растворяют при 0°С приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 40 объемов радона. [c.38]

    Зависимость теплопроводности одноатомных газов от температуры при атмосферном давлении может быть рассчитана по уравнению (3-1). Согласно обработке, произведенной Зайцевой то ее экспериментальным данным, для аргона в интервале температур от О до 515° С значение п=0,8. На рис. 4-26 нанесена кривая при температурах от О до 600° С, построенная по уравнению (3-1) с показателем п=0,80, а при температурах ог [c.217]

    Величину наиболее часто применяемых адсорбатов находят, исходя из их плотности в йуидком и твердом состояниях или по адсорбционным данным [21, 22]. В настоящее время широко применяемым адсорбатом для определения удельной поверхности является азот. Однако наличие заметного постоянного квадрупольного момента молекул азота служит причиной расхождений при измерениях поверхности по адсорбции азота и других газов, например криптона, аргона. Так, М. Г. Кага-нер [22] предлагает взять в качестве исходной величины площадь молекулы одноатомного аргона, не зависящую от вида поверхности, вычисленную по плотности жидкости при 90° К и равную 14,4 А 2. [c.390]

    Почти не было ученых, согласных с решением Рзлея и Рамзая принять экспериментальное значение у = 1,66 как доказательство одноатомности аргона и, следовательно, величины его атомного веса, равной 40. [c.30]

    Рюкер, профессор физики Королевского колледжа в Лондоне, дошел, как позже писал Рамзай, до белого каления и очень лестно отозвался о работе и открытии , особенно о той ее части, которая касалась одноатомности аргона, установленной на основе определения отношения теплоемкостей. По поводу места аргона в периодической системе Рюкер сказал, что вряд ли это может оказать какое-либо влияние на замечательную химическую классификацию Д. И. Менделеева, так как она является в конце концов законом, не основанным на динамике. Если бы она была справедлива и в данном случае, то это, конечно, только послужило бы подтверждением правильности периодической системы. Но, с другой стороны, — отметил он, — периодический закон не может быть отброшен без того, чтобы не разрушить наши основные научные представления . [c.33]

    Аг ), молекула одноатомна. Между атомами аргона возможно толь- [c.232]

    Р е ш е н и е. Для определения работы адиабатического расширения поспользуемся уравнением (VI.15). Величину определим из Ср и С /. Аргон — одноатомный газ. Следовательно, его изохорная теплоемкость на основании выводов из молекулярно-кинетической теории идеальных газов = /2 =1,5-8,3143=12,4715 Дж/(моль-К)  [c.49]

    Вещества, построенные из атомов инертных элементов, — благородные газы (гелий, неои, аргон, криптон, ксенон, радон). Характеризуются одноатомным состоянием, летучестью и электрической проводимостью особого рода, которая существенно отличается от металлической и может быть названа скользящей". В твердом состоянии образуют кристаллические решетки молекулярного типа (хотя в узлах их находятся атомы), отличающиеся крайней непрочностью. [c.111]

    В равных объемах водорода и кислорода, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же количество молекул и атомов. Так как в отличие от двухатомных молекул водорода и кислорода молекулы аргона одноатом-ны, а озона — трехатомны, то в тех же условиях при равном содержании молекул количество атомов окажется разным. В различных условиях в 1 мл неодинаковым для всех газов будет не только количество атомов, но и количество молекул, исключая, конечно, тот случай, когда равенство количества атомов может быть случайным (например, если давление, при котором находятся одноатомные молекулы, окажется в два раза больше давления, при котором находятся двухатомные молекулы, и т. д.). [c.200]

    При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского.  [c.21]

    Молекулярные кристаллы могут быть построены как из молекул сферической формы (одноатомных молекул аргона), малых молекул типа СН4, так и из значительно менее компактных молекул, вроде молекул триазида циаиуровой кислоты (I) или пара-хлорнитробензола (II)  [c.21]

    Ar ), молекула одноатомна (стр. 92). Между атомами аргона возможно только дисперсионное взаимодействие. Поэтому в твердом состоянии кристаллы аргона и его аналогов (стр. 136) молекулярные (см. рис. 87, а), характеризуются высокими координационными числами (обычно кубическая гранецентрированная или гексагональная решетка). [c.254]

    Вопрос об атомности молекулы аргона был разрешен при помощи кинетической теории. Соглаено последней, количество тепла, которое нужно затратить для нагревания грамм-молекулы газа на один градус, зависит от числа атомов в его молекуле. При постоянном объеме грамм-молекула одноатомного газа требует 3 кал, двухатомного — 5 кал. Для аргона опыт давал 3 кал, что и указывало на одноатомность его молекулы. [c.43]

    Так, открытие земного гелия стало свершившимся фактом. Оказалось, что гелий, подобно аргону,— химически инертный газ. Его молекула, так же как молекула аргона, одноатомна. В 1895 г. П. Клеве и В. Рамзай установили, что атом гелия в четыре раза тяжелее атома водорода, т. е. атомная масса гелия 4. После водорода это был самый легкий газ. [c.285]

    Открытие аргона и его аналогов явилось серьезным испытанием периодического закона. Ситуация слояшлась так, что для новых элементов не оказалось свободных мест в таблице элементов. Нулевая валентность, одноатомность молекул новых элементов вызывали большие затруднения в размещении инертных газов в периодической системе. Некоторым ученым (Р. Назипи, А. Ниччипи, Б. Браунер) казалось бесполезными усилиями попытки применить к аргону и другим недеятельным элементам периодический закон, так как элементы эти лишены самого основного свойства, на котором построена вся система,— способности давать соединения, и не могут встать в такую классификацию, где основанием всего является именно форма соединения элементов Они считали даже, что новые элементы низвергают периодический закон, так как периодическая система не может вместить их в себя даже по своему определению элемента, данному Д. И. Менделеевым Элемент — та вещественная составная часть простого или сложного тела, которая обусловливает его физические и химические свойства . [c.285]

    Молекулярная масса аргона (Аг) оказалась равной 39,9. Так как молекула его одноатомна, атомная масса аргона равна молекулярной. [c.36]

    Эти элементы завершают шесть первых периодов системы Д. И. Менделеева. Некоторые свойства благородных газов проведены в табл. 32. Гелий имеет законченную оболочку 15-, у всех других устойчивые s p внешние электронные оболочки. Простые вещества в нормальных условиях — одноатомные газы. Из числа благородных газов в земной атмосфере больше всего аргона (около 0,9%), на долю остальных приходится около 0,1%- Эти газы особенно интересны для производства вакуумных и полупроводниковых приборов (для наполнения газоразрядных и осветительных ламп и как инертная среда в многочисленных технологических операциях с полупроводниками). Они плохо растворяются в воде, лучше — в органических растворителях. Получают их, сжижая воздух (—194° С, 101 325 Па). В неслпосле связывания примеси азота газопоглотителями. Неон от гелия можно отделить вымораживанием или хроматографическим методом, в котором перемещение полосы адсорбированных газов по слою адсорбента вызывается движущимся температурны.м полем одновременно с движущимся потоком газов. Этот метод предложен Е. В. Вагиным и разработан на основе теории теплодинамического метода А. А. Жуховицкого и Н. М. Туркельтауба. [c.394]

    Теория Чепмена ограничена, так как в ней рассматриваются только парные столкновения и не рассматриваются внутримолекулярные энергии. Поэтому о а применима только к одноатомным газам. Теория Чепмена неприменима и к одноатомкым газам при больших плотностях, когда тройные столкновения начинают играть значительную роль. Чепмен для рассмотренных им трех частных случаев вычислил значения теплопроводности Для омеси аргона и гелия и сравнил их с экспериментальными значениями. [c.126]

    Для выяснения зависимости значений коэффициента / от температуры Одноатомных газов Зайцевой, [Л.2-26] было проведено экспериментальное исследование теплопроводности шести одноатомных газов. Ею экспериментально была определена теплопроводность гелия, неона, аргона, криптона, сенона и паров ртути при давлениях от 50 до 500 мм рт. ст. и температурах от О до 500° С. Установка Зайцевой исключала необходимость больших поправок к экспериментальным значениям в отличие от данных Каннулика и Кармана [Л. 2-27], уже при 300 С вводивших по правки до 20% к экспериментальным значениям. Обработка экспериментальных данных теплопроводности Зайцевой показала, что зависимость теплопроводности указанных шести одноатомных газов от температуры описывается уравнением [c.134]

    По теплопроводности одноатомных газо для гелия— данные Джонстона и Грилли [Л. 3-3] при низких температурах, данные Зайцевой [Л. 3-4] от О до 500° С. Для неона и аргона при низких температурах из [Л. 3-5] но основании обработки данных Эйкена, Вебера, Шварце и других, а при температурах выше 0° С—данные Зайцевой. Для криптона, ксенона и ртутного пара — данные Зайцевой от О до 522° С. Из данных Варгафтика [Л. 3-2] взяты теплопроводность водяного пара в интервале температур от О до 880° С, воздуха от О до 770° С. углекислого газа от О до 607° С, азота от О до 544° С, кислорода от О до 539° С и водорода от О до 562° С. [c.149]

chem21.info

---

• 
  Аргон газообразный
• 
  Аргона теплопроводность
• 
  Произношение аргон
• 
  Газообразный аргон
• 
  Сварочная смесь аргон
• 
  Гост сварка аргонодуговая
• 
  Химический элемент аргон
• 
  Сварка аргоном дисков
• 
  Сварка дисков аргоном
• 
  Аргон в баллонах
• 
  Баллон с аргоном