Справочник химика 21. Температура плавления углекислого газа
Углекислота Температура плавления - Энциклопедия по машиностроению XXL
В практике широко применяют холодильные установки периодического действия (ледники). Охлаждение тел в таких установках достигается при контактировании их с телами, которые при атмосферном давлении обладают свойствами расплавляться или сублимировать при температурах ниже температуры окружающей среды. Хорошо известно, что лед воды при указанном давлении имеет температуру плавления 0° С, а углекислота сублимирует примерно при — 79° С, поэтому оба эти тела получили широкое распространение в холодильных устройствах периодического действия. [c.295]
Кроме того, добавка в агломерационную шихту известняка улучшает условия процесса спекания, так как при разложении углекислого кальция выделяется углекислота, при этом разрыхляется слой шихты и улучшается ее газопроницаемость. Это становится особенно заметным при спекании тонких концентратов. В этом случае известняк, обычно измельченный до 1—3 мм, повышает газопроницаемость шихты, понижает температуру плавления плавящихся материалов, а все это повышает вертикальную скорость спекания. [c.51]
В атмосфере углекислоты медь неустойчива. Хлор, бром и йод при температурах ниже точек плавления их соединений с медью разрушают ее, а с повышением температуры скорость коррозии сильно возрастает. Медь можно применять в газообразных НС1 и lo при температурах ниже 225 и 260° С соответственно. Азот не действует на медь п ее сплавы, а окислы азота разрушают медные сплавы. Аммиак также вызывает окисление меди и ее сплавов. В условиях диссоциации аммиака наблюдается водородная коррозия меди. [c.255]
Позерка термометров производится в жидкостных термостатах путём сравнения их показаний в пределах от —30 до - -300° G с показаниями образцовых жидкостных термометров, а при более высоких температурах — образцовых платиновых термометров сопротивления. Точки О и 100 G поверяются по точкам плавления льда и кипения воды. В пределах от —30° до 0° С поверка термометров производится в термостатах, заполняемых этиловым спиртом или другими незамерзающими при —30 О жидкостями, охлаждаемыми твёрдой углекислотой или жидким воздухом в пределах от - -5 до 95 С — в водяных термостатах от -(-100 до 300 С — в масляных термостатах от - -300 до 500 С в соляных термостатах. [c.721]
Следует учесть, что повышение температуры в топке выше 1800° С вызывает С шжение эффективное ее работы за счет частичной диссоциации продуктов полного сгорания газа — углекислоты — СОг и водяных паров — НгО, т. е. их разложения на составные части, сопровождающегося поглощением тепла. Кроме того, при высоких температурах в топке происходит более бы-стры1 износ их огнеупорных материалов. Поэтому поддержание в топках особо высоких температур нужно в тех случаях, когда этого требует технологический процесс, происходящий в установке, например, плавка металлов, стекольно массы и других материалов, имеющих высокую температуру плавления. Возможность получения в топках котлов и печей той или иной температуры определяется их соответствующим устройством на основании тепловых расчетов. Обслуживающий же котлы и печи персонал для получения их экономичной и высоко производительной работы должен добиваться поддержания в топке более высокой температуры путем сжигания газа по возможхюсти с наименьшим избытком воздуха против теоретически необходимого количества в то же время он должен следить, чтобы горение было полным. [c.125]
В зависимости от внешней газовой среды температура инконгруэнтного плавления иттриево-железистого граната УдГевО а различна. Так, на воздухе эта температура, по данным Ван-Гука, равна 1555+3°, в атмосфере кислорода 1582+3° и в атмосфере углекислого газа 1495+7°. Эвтектика между магнетитом и гранатом также имеет различную температуру плавления на воздухе эта температура равна 1469+2°, в кислороде 1455+2° и в атмосфере углекислоты 1467 +4°. Специальное исследование влияния давления кислорода на температуру инконгруэнтного плавления дРе5012 [8] показало, что с увеличением давления кислорода [c.695]
Первое слагаемое — содержание золы без углекислоты кароонатов вторе ) Встречающаяся низкая температура плавления золы нехарактерна для подмо [c.1274]
Едкая известь, жженая известь, окись кальция СаО, добывается накаливанием (наименьшая температура 812°) из мрамора, известняка и мела. В чистом виде она представляет собою белую пористую массу с уд. весом 3,2 до 3,3 кг1дм точка плавления 3000°. Соединяется с водой при сильной отдаче тепла в гидрат окиси кальция Са(ОН г- Этот последний плохо растворяется в воде (при 18° 1 вес. ч. в 780 ч. воды, при 100° 1 вес. ч. в 1280 воды) и дает сильно щелочную реакцию (известковая вода) растворы мутнеют на воздухе, принимая углекислоту (признак присутствия последней). Известь применяется для строительных целен. См. также. Растворы , стр. 1212 и сл. [c.1360]
Углекислота температура кипения - Справочник химика 21
При давлении 36 ат и 0° углекислый газ переходит в л идкое состояние. Температура кипения жидкой углекислоты равна — 78°. При быстром испарении жидкой углекислоты газ охлаждается и переходит в твердое состояние. Как в твердом, так и в газообразном состоянии углекислый газ применяется для тушения пожаров. [c.27]
В сосуд из стекла пирекс помещают 125 г (1,06 моля) этилового эфира молочной кислоты, после чего сосуд охлаждают смесью твердой углекислоты и ацетона. Когда эфир молочной кислоты будет охлажден ниже температуры кипения аммиака (примечание 1). к нему прибавляют 125 мл лстальной сосуд для работы под давлением (примечание 3) и оставляют стоять до тех пор, пока она не примет комнатную температуру. По истечении суток (примечание 4) избытку аммиака предоставляют медленно испаряться через выходное отверстие сосуда. Последние следы аммиака удаляют в вакууме. Продукт реакции перемешивают с 200 мл абсолютного эфира, чтобы пере- [c.28]
Холод, необходимый для вымораживания влаги из углекислого газа и сжижения его, получают от компрессионной или абсорбционной холодильной установки. Для конденсации углекислоты при давлениях 882—980 кПа температура кипения хладагента в конденсаторе-испарителе должна составлять —48 —45 °С. [c.290]
Схема пароциркуляционной установки для обесфеноливания сточных вод коксохимического производства [66] представлена па рис. 26. Сточная вода после отделения свободного аммиака, сероводорода и углекислоты из испарительной части аммиачной колонны при температуре кипения поступает в сборник 1, откуда насосом [c.96]
Регенерация хлористого аммония. Аммиак и углекислота, образующиеся при взаимодействии карбонатов с хлористым аммонием, мало растворимы в условиях выщелачивания при температуре кипения раствора и выделяются в газовую фазу. При пропускании этих газов через отделенный от нерастворившегося остатка раствор хлористых солей кальция и магния при обычной температуре реакция протекает в направлении [c.166]
Обычная сырая дизельная фракция, тщательно высушенная пропусканием тока углекислоты при слабом нагревании, была перегнана из колбы Клайзена под давлением 160 и 90 мм рт. ст. Для обеих разгонок были составлены кривые температур кипения в пределах величин отгона [c.204]
Эта реакция при температуре до 40° С идет слева направо, а при температуре до 105 С (температуре кипения раствора)— справа налево, т. е. с выделением сероводорода (или углекислоты). [c.109]
Основной аппаратурой блока абсорбции являются две колонны абсорбер, в котором циркуляционный газ обрабатывается при температуре 25—40 С раствором моно- или диэтаноламина и идет реакция связывания сероводорода и углекислоты, и десорбер, в котором раствор из абсорбера при нагревании до температуры кипения (105—120 С) выделяет сероводород и СО2. [c.109]
Производство сухого льда при низком давлении осуществляется с применением одноступенчатого компрессора и дополнительной низкотемпературной аммиачной установки — компрессионной или абсорбционной. При температуре кипения аммиака около —50° С конденсация паров углекислоты возможна при относительно низком давлении (8—9 ата). [c.309]
При взятии навески вещества с температурой кипения выше 100° С ампулу запаивать не следует, при взятии низкокипящих образцов последние охлаждают твердой углекислотой и запаивают ампулу (не вынимая из твердой углекислоты). Чтобы часть газообразного вещества не осталась в ампуле, нижнюю часть гуська под конец слегка нагревают небольшим пламенем газовой горелки. Условия продувания кислородом те же, что и при разложении газообразных соединений. [c.24]
В период монтажа наиболее технологичным способом защиты внутренних поверхностей оборудования из перлитных сталей зарекомендовал себя так называемый мокрый способ хранения с использованием водного раствора гидразина и аммиака с концентрацией 600—100 мг/л канГидразин-гидрат (М2Н4-Н20) — бесцветная жидкость, легко поглощающая из воздуха воду, углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его 118° С, температура замерзания—51,7° С, относительная молекулярная масса—50, плотность—1,03г/см , теплота парообразования 125 ккал/кг, теплоемкость 0,05 ккал/(кг-° С), температура вспышки 73° С. Водные растворы его не огнеопасны, они легко разлагаются кислородом воздуха. Чтобы предотвратить разложение гидразина, его растворы хранят в атмосфере азота. Приготовленный водный раствор гидразина н аммиака заливается в емкости так, чтобы не оставалось воздушных мешков. [c.194]
Существенной частью установки являются сборники (ловушки) для продуктов фторирования, имеющих температуру кипения ниже той, которую поддерживают в обратном холодильнике электролизера. Сборники следует охлаждать твердой углекислотой или жидким воздухом необходим также агрегат, способный охлаждать обратный холодильник, а нередко и сам электролизер до О С и ниже. [c.477]
Температура кипения его 399 К (125,7° С), при температуре 399—400 К (126—127" С) тетранитрометан начинает разлагаться на углекислоту и окислы азота. [c.90]
Регенерированный раствор подавался в противоток газу. Раствор из абсорбера, насыщенный сероводородом и углекислотой, забирался насосом 3 и подавался в жидкостные теплообменники 4, в которых, за счет тепла регенерированного раствора из десорбционной колонны, нагревался до 60—80° С. Далее он дополнительно подогревался до 90—95° С в паровых подогревателях 5 и поступал в десорбционную колонну 6 (диаметр 2,5 м и высота 22 м), оборудованную 32 колпачковыми тарелками. Раствор подавался на 19-ю тарелку. Из десорбционной колонны раствор стекал в кипятильник 7, где он, с целью окончательной регенерации, доводился до температуры кипения (102—103°) глухим паром. [c.211]
Пределы применения графиков Р — Г — ТУ те же, что и графиков фирмы Келлог [7]. Графики Р — Т — N могут применяться для сп-стем, содержащих неуглеводородные, но в то же время неполярные компоненты, как например, азот и углекислоту диаграммы неприменимы, если в какой-либо фазе содержится более 30% полярных компонентов. Графики менее надежны для систем, содержащих ароматические и нафтеновые углеводороды. Соломон [36] предложил метод корректировки значений К, определяемых по графикам фирмы Келлог, для непарафиновых углеводородов этот метод применим также к графикам Р — Т — N. Значения, найденные по графикам Р — Т — Л, менее надежны вблизи критической точки, вследствие того, что параметр состава —средне-мольная температура кипения не точно корректирует влияние состава в критической области. Обычно получаются хорошие результаты, за исключением области давлений, отличающихся от критического давления системы менее чем на [c.133]
По окончании сборки прибора кислоту нагревают как раз до температуры кипения (zOO—250° примечание 3), в результате чего она разлагается на фуран и углекислоту. Небольшое количество пирослизевой кислоты возгоняется и осаждается на стенках трубки, откуда ее время от времени сталкивают обратно в колбу. Дистиллат подвергают вторичной перегонке, собирая фуран при 31—34°/745 мм. Выход 33—36 г (72—78% теоретического, считая на a xoAHi ra 95-проц. пирослизевую кислоту примечание 4). [c.160]
Сублимация твердой углекислоты при атмосферном даиленин позволяет получить температуру 194,55 К- Нормальные температуры кипения равны. К азота 77,35, нормального водорода 20,28, гелия 4,21. Более низкие температуры с помощью этих веществ можно получить, понизив давление парообразования и откачав пар из парового объема над жидкостью. Эти способы понижения температур широко используют в лабораторной практике. Возможно получение низких температур с использованием криогидратов — водных растворов некото- [c.462]
При первой перегонке а-бромизовалериановая кислота не имеет постоянной температуры кипения, так как она содержит некоторое количество неразложившейся изопропилброммалоновой кислоты, которая теряет углекислоту во время перегонки. Предварительное нагревание, даже до температуры значительно более высокой, чем указано в методике, не ведет к ее полному разложению,. [c.108]
Дальнейшую очистку производят в следующем приборе елочный дефлегматор длиною 30 см, соединяют с холодильником и приемником, имеющим отводную трубку. Отводную трубку приемника покрывают пробиркой, к которой припаяна небольшая трубочка для впуска углекислоты открытый конец пробирки неплотно затыкают ватой (примечание 11). Прибор наполняют углекислотой и круглодонную колбу с однократно перегнанным диэтилцинком соединяют с дефлегматором. Диэтилцинк перегоняют затем при атмосферном давлении. Выход продукта с температурой кипения 115—120° составляет 50—52 г (81—84% теоретич. примечания 5 и 12). [c.250]
По окончании сборки прибора кислоту нагревают как раз де температуры кипения (200—205° примечание 3), в результате чего она разлагается на фуран и углекислоту. Небольшое ]пирослизевой кислоты возгоняется и осаждается на стенк.ах трубки, откуда ее время от времени сталкивают обратно в колбу. Дести ътат подвергают вторичной перегонке, собирая фуран при [c.450]
При охлаждении газа в первичньгх газовых холодильниках часть содержащегося в нем аммиака (до 30 %) растворяется в конденсирующихся водяных парах, образуя надсмольную воду. В конденсате растворяются также частично углекислота, сероводород, цианистый водород и другие соединения коксового газа, обладающие кислыми свойствами. С ними аммиак образует соответствующие соли. Некоторые из них термически неустойчивы и при нагревании воды до температуры кипения разлагаются, выделяя аммиак. К таким солям относятся углекислый аммоний (NH )з Oз, цианистый аммоний NH N, сернистый аммоний (НН )28. Входя- [c.185]
Феноляты нафтолов и гомологов фенола целесообразно обрабатывать углекислотой в среде какого-нибудь иидиферентного растворителя (например толуол, керосии, простые эфиры, амиловый спирт н т. д.) при температуре кипения последнего в этих условиях поглощение углекислоты идет тем легче, чем больше электроположительных заместителей имеется в данном феноле. Для обыкновенного фенола и для негативноза.мещенных фенолов поглощение углекислоты в присутствии растворителей не происходт-. [c.408]
На фиг. 92, а представлен образец графика, получающегося при подобной микро разгонке, когда в газе имеются углекислота и вода, т. е. компоненты, температуры кипения которых резко отличаются друг от друга. По удалении дьюаровского сосуда с жидким воздухом через 15—20 сек. температура поднимается и углекислый газ испаряется, что и замечается по показаниям микроманометра. Затем в течение некоторого времени (1,5—2 мин.) зайчик микроманометра стоит неподвижно на одном и том же делении, после чего начинается испарение паров воды и наблюдается новая подвижка зайчика ми- [c.245]
Для получения разделенных компонентов топлив и масел в чи-I стом виде от полученных фильтратов вначале отгоняется основная масса растворителя на водяной или масляной бане (в зависимости от температуры кипения растворителя) в токе инертного газа, на- пример азота или углекислоты. Затем в вакууме удаляются следы растворителя и полученный продукт доводится до постоянного веса, д Инертный газ при отгонке растворителя подается в небольших ко-шичествах через капилляр, который для удобства может быть впаян [c.34]
chem21.info
Углекислота точка плавления - Справочник химика 21
Трудности, возникающие вследствие расплавленного состояния натриевых солей, привели к попыткам применения карбоната бария вместо карбоната натрия. Точка плавления карбоната бария (при давлении углекислоты 90 аг) равна 1740° С, а окиси бария 1923° С. Оказывается, что применение такого неплавкого соединения не совсем выгодно, вследствие того, что реакции между твердыми веществами, как карбонат бария и углерод, обычно протекают медленно и не идут до конца. То, что реакции на самом деле протекают медленнее, подтверждается тем, что в случае карбоната бария применялись значительно более высокие температуры (около 1400° С). [c.259]
НИИ угля карбонат лития разлагается на воздухе. Он нагревал смесь в платиновом тигле, причем избыток угля не приводил к восстановлению соли до металла, как это имеет место в случае диссоциации карбонатов натрия или калия. Для полного разложения процесс повторялся несколько раз с добавлением новых порций угля. Соль начинала разлагаться ниже точки плавления, после расплавления выделение углекислоты сильно замедлялось. Аналогичные работы проводились А. С. Микулинским [112]. Смесь соли с углем прокаливалась на воздухе при 800° в течение [c.158]
Точка плавления. Плавление твердой углекислоты происходит при температурах и давлениях, равных тройной точке (г = = —56,6° и р = 5,28 ата) или выше ео. Ниже тройной точки твердая углекислота неносредственно переходит в газообразное состояние (сублимирует). При этом температура сублимации является функцией давления при нормальном давлении она равна —78,52°, а при более низких даи-лениях она доходит до —100° и ииже. [c.469]
В атмосфере углекислоты медь неустойчива. Хлор, бром и йод при температурах ниже точек плавления их соединений с медью разрушают ее, а с повышением температуры скорость коррозии сильно возрастает. Медь можно применять в газообразных НС1 и I2 при температурах ниже 225 и 260° С соответственно. Азот не действует на медь и ее сплавы, а окислы азота разрушают медные сплавы. Аммиак также вызывает окисление меди и ее сплавов. В условиях диссоциации аммиака наблюдается водородная коррозия меди. [c.255]
Для СО2 тройная точка находится при давлении 5,11 атм. Поэтому при атмосферном давлении твердая углекислота (сухой лед) не переходит в жидкость, а возгоняется. На рис. 4.3 приведена диаграмма состояния СО2. Кривая ОВ для СО2 имеет положительный наклон. Значит, температура плавления с [c.158]
Если для некоторого вещества давление, соответствующее тройной точке, окажется выше 1 ат, то это вещество вообще нельзя расплавить под атмосферным давлением. Такие вещества, примером которых может служить углекислота, не имеют, следовательно, при нормальном давлении ни температуры плавления, ни температуры кипения. [c.44]
Кривая ВС характеризует давление насыщенных паров жидкой углекислоты (сверху эта кривая ограничена критической точкой С с параметрами р(,р = = 7346 кПа и р = ЗГС), кривая ВВ — плавление (затвердение) углекислоты. В отличие от аналогичной кривой для водного льда кривая ВО имеет положительный наклон к оси абсцисс. [c.284]
Для анализа процесса сублимации используют диаграмму состояний температура — давление, представленную на рис. 14.13. На этой диаграмме линия Л5 (линия сублимации) характеризует равновесие между твердой и паровой фазами. Линия 5С (линия испарения) соответствует состояниям равновесия между жидкой фазой (расплавом) и паровой. Линия (линия плавления) определяет равновесие между твердым веществом и расплавом. При более низких давлениях, чем давление, соответствующее тройной точке 5, твердое вещество не может расплавиться, и в этих условиях осуществляется процесс перехода вещества из твердой фазы в паровую, минуя жидкую. Например, тройная точка для диоксида углерода характеризуется параметрами Тз = —57 °С, 5 = 0,5 МПа при давлениях ниже 0,5 МПа не может образоваться жидкая углекислота в результате нагрева твердой углекислоты, так как твердое вещество испаряется, минуя жидкую фазу. На диаграмме 1—р рис. 14.13 показан процесс сублимации твердого вещества при давлении ро в виде рабочей линии ВЕР. Отрезок ОЕ соответствует нагреву твердого вещества от температуры tD до температуры испарения tE. В точке Е происходит сублимация при температуре 1е, а отрезок ЕР соответствует перегреву паров до температуры tF. Процессу десублимации, как процессу, обратному сублимации, соответствует рабочая линия РЕВ. [c.363]
Величина единицы, используемой для каждого определяющего параметра, выбирается в обеих системах произвольно. Например, за единицу силы в технической системе можно было бы принять упругость пара углекислоты при температуре плавления льда или какой-то другой легко воспроизводимый силовой стандарт. Следует [c.13]
Плавление твердой углекислоты происходит дри температурах и давлениях, равных или выше тройной точки. Ниже тройной точки твердая углекислота непосредственно переходит в газообразное состояние (сублимирует). При этом температура сублимации является функцией давления при нормальном давлении она равна —78,5°, а при вакууме, в зависимости от его глубины, может быть равна —100° и ниже. [c.21]
Следует особо отметить, что при плавлении твердой углекислоты объем ее увеличивается в противоположность водному льду. В тройной точке это увеличение особенно существенно удельный объем твердой углекислоты 0,661 л/кг, жидкой — 0,849 л/кг. Увеличение составляет 28,5%, в то время как объем водного льда при превращении в воду уменьшается на 10%. [c.21]
Кальцинированная сода гигроскопична, то есть обладает свойством впитывать в себя влагу, превращаясь при этом в комки. Сухая сода представляет собой тонкий легковесный порошок, который при плавлении эмали легко вступает в химическую связь с кремнеземом, вытесняющим из соды всю углекислоту. [c.16]
В расчет чистоты веществ входят разности температур, поэтому можно обойтись и без градуировки термопары. Но для определения температур кристаллизации, а иногда также криоскопических констант (куда входят большие разности температур) градуировка термопары обязательна. В области низких температур точками градуировки являются температура кипения жидкого азота, температура возгонки твердой углекислоты и температура плавления тающего льда. Интерполяция в данном случае дает абсолютную точность до [c.84]
Ответ. Вот несколько примеров а) При торможении автомобиля между тормозной колодкой и тормозным барабаном образуются новые связи. Они образуются на мгновение, затем разрушаются. При этом энергия движения автомобиля переходит в тепло (нагреваются тормозные колодки). При резкой остановке части тормозов связываются очень прочно. В этом случае образуются и разрываются связи между шинами и поверхностью дороги слышится характерный звук. Таким образом, явления трения включают в себя образование и разрушение связей. б) Смазывание велосипеда вызывает образование новых и сравнительно прочных связей между поверхностью металла и смазочным маслом. Масло отделяет одну металлическую поверхность от другой, что уменьшает возможность образования связей между ними. Поскольку связи между слоями смазки слабы, трение уменьшается, в) Поджаривание хлеба не только делает его хрустящим, но и вызывает превращение крахмала в сахаристые продукты, более сладкие, чем крахмал, г) Питание состоит из проглатывания сложных веществ (пищи) и из дальнейшей их переработки во все более и более простые продукты. В конце концов главными продуктами процесса оказываются углекислота и вода. Во время этого процесса выделяется большое количество энергии, за счет которой поддерживается температура человеческого тела, происходят различные физиологические процессы и за счет которой человек движется, д) При кипячении жидкостей разрываются связи, которые удерживают молекулы вместе. Освободившиеся молекулы начинают двигаться в газе более или менее независимо друг от друга. Плавление также связано с разрывом связей, удерживающих молекулы твердого вещества вместе. То же относится и к растворению, е) Процесс мышления, а также работа органов чувств человека сопровождаются очень сложными химическими превращениями. При этом разрывы и образование связей вызывают появление электрического тока. Этот ток распространяется по телу опять-таки посредством изменения химических связей. Когда на него реагирует какой-либо орган, то это проис- [c.139]
По тепловым диаграммам для углекислоты легко определить теплоту сублимации сухого льда при различных давлениях, его холодопроизводительность, теплоту плавления в тройной точке и т. д. Например, теплоту сублимации при заданном давлении (р = 5,28 ата) определяют как разность энтальпий равновесных [c.370]
Для удаления воздуха из углеводорода резервуары Т соединяются с газовым резервуаром А, и углеводороды в Т охлаждаются жидким азотом (или охлаждающей смесью из твердой углекислоты — для тех углеводородов, точки замерзания которых лежат выше —60° С). После того как углеводород заморожен и его температура снизилась до точки, -где упругость его паров имеет незначительную величину, что определяется количеством углеводорода, необходимого для заполнения газового пространства при данном давлении (обычно это соответствует температуре на 160—200° С ниже нормальной точки кипения соединения), краны и на резервуарах Т закрываются, и соединяющие линии откачиваются. Газовый резервуар А тювторно соединяется с резервуарами Т (еще при низкой температуре), отключается от них и затем откачивается до остаточного давления 0,0001 мм Hg или ниже, насколько это возможно. Углеводороду дают нагреться (если углеводород находится в кристаллическом состоянии, то только до начала плавления его, если же в стеклообразном — то до комнатной температуры), и замораживание и откачка повторяются. Двух последовательных замораживаний и откачек достаточно, если углеводороды кристаллизуются, если же не кристаллизуются, то требуется три или более замораживания и откачки в резервуаре. При операциях нагревания важно, чтобы углеводород плавился сверху вниз, чтобы избежать появления натяжения, которое может разорвать резервуар, если углеводород на дне расплавится раньше, чем твердая верхняя часть его отойдет от стенок резервуара. Если в качестве охладителя применяется кашица твердой углекислоты, то плавление можно провести безопасно, удалив из сосуда 8 большую часть охладителя и опустив его так, чтобы уровень углеводорода в резервуаре Т на 2-3 см, был выше края сосуда 8. При использовании в качестве охладителя жидкого азота (или жидкого воздуха) наиболее безопасной процедурой будет частичное испарение охладителя без понижения уровня сосуда 3. Когда распла-йится около половины углеводорода, сверху вниз, сосуд 3 вынимают, а резервуары погружают в воду при комнатной температуре для ускорения плавления. Ампулы заполняются углеводородом под давлением собственных паров в результате перехода его из резервуаров Т через газовую фазу при комнатной температуре в отдельные ампулы. В течение этой операции краны ловушки Р, осушительной трубки I и газового резервуара А закрыты, а краны резервуаров Т и краны, ведущие к разветвленному трубопроводу В, открыты. Резервуар Т окружается водой при комнатной температуре, первая ампула на одном из разветвлений охлаждается соответствующим охладителем (обычно суспензией твердой углекислоты, см. выше), и угле-подород проходит через линию при комнатной температуре в виде паров из резервуара в ампулу. Иногда перекачку углеводорода прекращают из-за накопления в связующей линии небольших количеств воздуха, который не был полностью удален во время дегазации. Для удаления этого воз- [c.263]
Кристаллизация хтсследуемого образца индуцируется при охлаждении его до температуры немного ниже его точки замерзания путем холодного удара . Эта операция осуществляется следующим образом. В случае определений соединений, имеющих точку замерзания в пределах от комнатной температуры и до —50° С, в кристаллизациоштую пробирку с образцом вносится маленький кусочек твердой углекислоты для соединений с точкой плавления ниже —50° С в кристаллизационную пробирку вносится небольшое количество жидкого азота, содержащегося в сосуде Дьюара (L па фиг. 14-10). Азот вводится через М и Р, а отсасывание производится через [c.218]
Кроль и Шлехтен отмечают, что при диссоциации чистого карбоната лития в вакууме выделение углекислоты начинается при 600° [109]. Применение вакуумной печи позволяет удалять часть углекислого газа при температуре несколько ниже точки плавления. Для полного разложения температуру необходимо повышать. При температуре выше точки плавления углекислый литий сильно вспенивается и переливается через края тигля. Необходимо отметить, что продукты разложения при высокой температуре вызывают сильную коррозию аппаратуры. Для облегчения удаления углекислоты и интенсификации процесса разложения карбоната лития в вакууме использовались различные добавки [107, 110]. Удовлетворительные результаты получены при термической обработке углекислого лития, смешанного с кремнеземом в молярном отношении 2 1, с глиноземом (1 1 и 2 1), с окисью кальция (1 2) и каолином (7 1). Однако применение таких смесей для получения гидроокиси лития нецелесообразно, так как извлечение лития из полученного продукта технологически сложно. [c.157]
Теллур и углерод. Сведения о соединениях теллура с углеродом в литературе отсутствуют. Способность расплавленного теллура поглощать углекислоту (0,16 см углекислоты на с.ч металла при 485°) и понижать при этом свою точку плавления, равную при определении в вакууме 452°, на 0,2°, указывает на возможность восстановления углекислоты теллуром и последующего растворения образовавш-егося углерода в расплавленном металле. [c.533]
Получено выделившегося водорода 220 см (0° и 760 мм Hg) углекислоты О см ыепрореах ировавшей глюкозы 2,2 г (18.3%) летучих кислот в количестве, эквивалентном 5 см 0.1 N NaOH (муравьиная кислота) глюкозы, превращенной в нелетучие кислоты, 4.8 г (40%) количество глюкозы, превращенной в сорбит, 3.03 г (25.2%). Сорбит выделен из указанного в методике сиропа в виде дибензаля сорбита с точкой плавления 168°. Анализ дибензальсорбита дал следующие результаты [c.330]
В литературе по этому вопросу имеется только три случайных указания. По диаграммам затвердевания Тетта, Полак и ван дер Гоот наняли, что С1з и SO2 дают смешанные кристаллы с ограниченной смешиваемостью. В кристаллах хлора содержание двуокиси серы не превышает 3%.. Величина разрыва смешиваемости установлена не была. Неясно так-л се, что представляет собой вторая твердая фаза — чистую двуокись серы или богатые ею смешанные кристаллы с хлором. Бомэ и Жеоржист [ ] тем же методом исследовали систему хлористый водород—этан. На диаграмме затвердевания бинарных смесей этих веществ они не нашли эвтектической точки. Если только эвтектическая точка не лежит очень близко от точки плавления одного из компонентов, то форма кривой должна указывать на образование неразрывного ряда смешанных кристаллов. Следует отметить, что чистые НС1 и С3Н,, имеют различные кристаллические решетки. В последнее время Вейт и Шредер р ] очень тщательно исследовали тем же методом систему аргон—кислород. Оказалось, что эти два вещества дают смешанные кристаллы, хотя существует разрыв смешиваемости в интервале от 79 до 90 мол. % О, в кристаллах. Поэтому представляет большой интерес изучение изоморфного соосаждения благородных газов с другими газами, кроме летучих гидридов. Здесь открывается очень большой простор для исследования. Прежде всего необходимо установить самый факт возможности такого соосаждения хотя бы для нескольких веществ. В настоящей работе были изучены две системы радон—двуокись серы и радон—углекислота. Кристаллическая решетка двуокиси серы не известна. Отдельные атомы кислорода и углерода в кристалле углекислоты образуют решетку типа пирита. Молекулы же СО2 образуют кубическую, центрированную по граням решетку [ "], такую же, как у благородных газов. Расстоя)1не между центрами тяжести молекул равно 3.98-10-3 см, т. е. очень близко к диаметру атома криптона — 3.96- 10- см. Если прямолинейная формула молекулы углекислоты не будет служить препятствием для замещения молекул СО, сферическими атомами благородных газов, то других причин, которые препятствовали бы образованию смешанных кристаллов у этих веществ, как будто не имеется. Методика эксперимента была такой же, как и в опытах с летучими гидридами. В реакционную трубку с радоном впускался 1 л двуокиси серы или углекислоты при температуре —110°С. Впуск продолжался в течение часа. Полученные результаты приведены в табл. 8. [c.132]
Эта своеобразная группа соединений с давних пор привлекала к себе внимание исследователей. Многие вещества, не относящиеся к солеобразным соединениям, обладают способностью соединяться с водой. Не только твердые вещества, как иод, но и жидкие, как бром или хлороформ, и газообразные, как метан или углекислота, образуют с водой твердые кристаллические соединения. Первый представитель этой группы веществ — гидрат хлора — был открыт Дэви в 1811 г. В настоящее время известно несколько десятков подобных соединений. Для гидратов газов характерной особенностью является высокая точка плавления по сравнению с точкой плавления самого газа. Истинная температура плавления этих гидратов определена не была, так как они плавятся инконгруэнтно, но она лежит выше 0°С. Молекулярные кристаллогидраты представляют собой неустойчивые соединения, диссо циирующие на составные части. Мы ограничимся пока рассмотрением гидратов газов, так как к ним относятся интересующие нас гидраты благородных газов. Изучение диссоциации гидратов газов с физико-химической стороны начал Розебум р ]. Эти гидраты при более высоких температурах диссоциируют на газ и воду, при более низких температурах — на газ и лед. Поскольку система состоит из двух компонентов и имеет три фазы — газ, раствор (или лед) и твердый гидрат, то каждой температуре должно отвечать совершенно определенное давление газа. Это давление получило название упругости диссоциации гидрата. Упругость диссоциации сильно растет с температурой. Логарифм упругости диссоциации является линейной функцией от температуры. Тамман и Криге р ] выражают зависимость упругости диссоциации р (в атмосферах) от температуры I (в градусах Цельсия) следующей формулой [c.134]
Если выделение и очистку хлористого циана проводят на приборе, показанном на рис, 92, то поступают следующим образом. Колбу 3, в которой находится взвесь 5 г карбоната кальция и 5 г окиси цинка в 600 мл воды, помещают в баню со льдом и охлаждают ее содержимое до О С. Затем нагре-. вают колбу I на водяной бане приблизительно до 40°С. Хлористый циан отгоняется в колбу 3 и конденсируется в ней. В этой колбе его выдерживают в течение 12 ч при 0°С для поглощения примеси хлористого и цианистого водорода. Затем хлористый циан отгоняют при нагревании колбы 3 яа водяной бане до 40 °С через осушительную трубку 5 с плавленым хлоридам кальция в приемиик 6, охлаждаемый до — 10, —12 °С (смесь льда и поваренной соли иди твердой углекислоты и ацетона), где он конденсируется. Для более тщательного высушивания к сжиженному хлористому циану трибавляют еще некоторое количество плавленого или прокаленного хлорида кальция. [c.267]
СиО —К2СО3) нагреванием в течение 200 час. при 188° смесь гексагонального карбида и карбида Хэгга, содержащую более 70% гексагональной фазы. При получении карбида из восстановленного плавленого катализатора Рез04 — AI2O3 обработкой окисью углерода при 210° в начальной стадии образовался гексагональный карбид (2,5% С), но когда процесс продолжался до образования соединения с 6,5% С, то в продуктах реакции был обнаружен также и карбид Хэгга. Однако если такой же обработке подвергался восстановленный плавленый катализатор при 238°, получался только карбид Хэгга [14]. Скорость образования карбида Хэгга из восстановленного железного катализатора вначале велика, но с увеличением содержания углерода резко снижается. Относительно чистый карбид Хэгга можно приготовить в довольно короткий срок проведением карбонизации сначала при низких температурах с дальнейшим последовательным нагреванием. При этом методе образование элементарного углерода и магнетита сводится к минимуму, так как вследствие быстрой начальной стадии реакции предотвращаются высокие местные перегревы и значительные концентрации углекислоты в газе, соприкасающемся с катализатором. [c.264]
Свойство углекислоты сублимировать обусловлено положением тройной точки t = —56,6° С р = 0,516 Мн1м ). При рдвух агрегатных состояниях — твердом или газообразном, поэтому нельзя получить жидкую углекислоту при этом условии. Плотность углекислоты зависит от р, t VI агрегатного состояния, в котором она находится плотность углекислого газа при 0°С и р = 0,1 Мн/м равна 1,977 кг1м плотность твердой углекислоты колеблется в пределах l,3-f-l,6 кг/л и зависит от пористости, определяемой методом производства. Теплота плавления твердой углекислоты или замерзания жидкой при параметрах тройной точки равна разности между теплотой сублимации 545 кдж/кг=129,88 ккал/кг и теплотой парообразования 348 кдж/кг = 83, 2 ккал/кг и составляет 197 кдж/кг— 46,76 ккал/кг. При изменении давления и температуры величина теплоты плавления меняется незначительно. Теплота сублимации при давлении 0,098 Мн/м =1 ат и t = —78,9° С составляет 574 кдж/кг=136,89 ккал/кг. Холодопроизводительность сухого льда определяется с учетом теплоты сублимации и нагревания полученных холодных паров за счет окружающей среды до 0°С. Холодопроизводительность сухого льда составляет 638 к ( ж/ г= 162 ккал/кг, что в 1,9 раза больше холодопроизводительности водного льда при 0°С, равной теплоте плавления 333,2 кдж/кг=80 ккал/кг. [c.333]
Я упомянул о сходстве между состоянием жидкости в сфероидальном состоянии и состоянием льда в опыте Карнелли, или, напр., углекислоты, взятой в твердом состоянии при обыкновенной температуре. Во всех этих случаях, одинаково, вещество не прикасается непосредственно к нагревающей поверхности и получает тепло только лучеиспусканием. Тепло это, в каждый данный момент, сполна поглощается переходом поверхностных частип вещества в состояние газообразное, между тем как масса его сохраняет температуру сравнительно низкую. Таким образом, нагревание жидкости в сфероидальном состоянии обыкновенно не достигает температуры ее кинения, и точно так же температура льда в опыте, зани мающем нас, не имеет причины переходить за температуру таяния. Понять сравнительно значительную стойкость льда в этих условиях — не трудно возможность существования воды в капельножидком состоянии здесь устранена тем, что точка кипения понижена до 0°, и того промежутка температур, в котором капельножидкое состояние возможно, не существует вовсе. Вследствие этого здесь, на поверхности улетучивающегося льда, имеет место сравнительно весьма значительное поглощение тепла (615 калорий, т. е. сумма скрытой теплоты плавления 79 к. и теплоты испарения 536 к.), и уменьшение объема льда испарением должно идти приблизительно в 7,8 раз медленнее, чем уменьшение его плавлением, если предположить все прочие условия равными. Но при этом следует заметить, что способность поглощать лучи тепла, быть может, далеко слабее у сухой поверхности льда, нежели у влажной, тающей. [c.401]
Частицы водорода, хлора и проч. состоят из двух атомов, но это накопление однородных атомов в частице элементов может быть и более значительно. Им объясняется возмоншость того, что известный элемент может принимать совершенно различные виды. Случаи такого изменения — так называемой аллотропии — элементов представляют, например, углерод и фосфор. Углеродом называем мы то элементарное начало, которое, вслед(/х 1ше различного скопления и соедипония различным образом его атомов в частицы, является и в виде алмаза, и в виде графита (обыкновенного карандаша), и, наконец, в виде угля. Как ни различны эти вещества, но все оии представляют один и тот же углерод в разных видоизменениях все они, сгорая в воздухе, т. е. соединяясь с кислородом, производят одну и ту же углекислоту СОд (=44 = 12 16 X 2). Что касается фосфора, то в обыкновенном своем виде, называемом белым фосфором, он предсталшяет полупрозрачное легкоплавкое вещество с особым запахом, который известен каждому и свойствен головкам обыкновенных фосфорных спичек. В этом виде фосфор чрезвычайно легко из меняется на воздухе, притягивая кислород и соединяясь с ним при этом фосфор светит в темноте и очень легко воспламеняется. Для защиты от действия кислорода воздуха куски белого фосфора даже и сохраняют обыкновенно под водою. Но если поместить фосфор 1 пространство, свободное от кислорода, и нагревать в течение нескольких часов до температуры (приблизительно) плавления олова, то он совершенно изменяет свои свойства, превращаясь в хрупкое краснобурое вещество, которое уже не плавится, вовсе не имеет запаха, ие растворяется в тех жидкостях, в которых обыкновенный фосфор легко растворим, не изменяется на воздухе, не притягивает кислорода и даже, наконец, введенное внутрь животного организма, оказывается не действующим ядовито, тогда как обыкновенный фосфор — сильный яд, очень сходный по своему действию с мышьяком. Этот так называемый красный фосфор может быть превращен, посредством более сильного нагрепания, в обыкновенное белое видоизменение. Загорается красный фосфор труднее белого, но, раз загоревшись, сгорает с такой же силой, как белый сгорая, оба видоизме- [c.62]
Согласно ФУШ анализ плавленого едкого натра производят следующим образом. Около 4 г едкого натра растворяют R мерной колбе емкостью 100 мл в свежепрокипяченной и охлажденной воде. К 25 мл приготовленного раствора, охлажденного до 15°, прибавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют 1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. При этом оттитровывается весь едкий натр и карбонат натрия до превращения в бикарбонат партия ЫаНСОз. На такое титрование карбоната натрия расходуется только половина объема кислоты, который пошел бы на полное титрование карбоната до углекислоты. К оттитрованному раствору прибавляют 2—3 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование той же соляной кислотой до отчетливой оранжево-розовой окраски раствора. Титрование ведут до полного вытеснения угольной кислоты. [c.115]
Если к продукту взаимодействия камфана со слабой азотной кислотой прибавить бензол и обрабатывать верхний нейтральный слой крепким раствором едкого кали при нагревании, то все нитросоедипение переходит в щелочной раствор, так что нри повторной обработке бензольного раствора спиртовой щелочью в щелочном растворе оказываются лишь следы азотсодержащего вещества. Водно-щелочной раствор был разбавлен в несколько раз водой и подвергнут дробному осаждению углекислотой. Первая порция питропродукта выделена примерно через 12 часов после начала пропускания углекислоты, последняя — через месяц, причем замечено, что с течением времени температура плавления выделяющегося нитрокамфана становится все ниже п ниже. В результате, после перекристаллизации мы получили следующие фракции нитрокамфанов, по своим внешним признакам и реакциям не отличимых от вышеописанных [c.203]
Семикарбазон из этого кетона получается несколько легче и быстрее, чем из -изокамфона. После первой кристаллизации из метилового спирта этот семикарбазон плавился около 193°, после второй кристаллизации — при 195°, после третьей кристаллизации температура плавления его не изменилась. Кетон, полученный из этого трижды перекристаллизованного семикарбазона, плавился резко при 63—64°. Он образуется, таким образом, из той модификации нитроизокамфана, которая сравнительно легче выделяется углекислотой из щелочного раствора. Оба кетона чрезвычайно летучи и обладают весьма приятным запахом, до некоторой степени напоминающим камфору. [c.234]
chem21.info
Углекислота жидкая
Углекислота жидкая
|
Углекислота жидкая (двуокись углерода) ГОСТ 8050-85 |
Высший сорт — объемная доля двуокиси углерода не менее 99,8%.Поставляется в транспортных цистернах. | Применяется для создания защитной среды при сварке металлов, при производстве газированных напитков, для получения сухого льда, для охлаждения, замораживания и хранения пищевых продуктов при прямом и косвенном контакте с ними, для сушки литейных форм, при пожаротушении и других целей во всех отраслях промышленности. |
Углекислый газ
Оксид углерода(IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид, углекислота) — CO2, бесцветный газ, без запаха, со слегка кисловатым вкусом.Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет в среднем 0,038 %. Он не пригоден для поддержания жизни. Однако именно им «питаются» растения, превращая его в органические вещества. К тому же он является своеобразным «одеялом» Земли. Если этот газ вдруг исчезнет из атмосферы, на Земле станет гораздо прохладнее, а дожди практически исчезнут.
«Одеяло Земли»
Углекислый газ (двуокись углерода, диоксид углерода, CO2) формируется при соединении двух элементов: углерода и кислорода. Он образуется в процессе сжигания угля или углеводородных соединений, при ферментации жидкостей, а также как продукт дыхания людей и животных. В небольших количествах он содержится и в атмосфере, откуда он ассимилируется растениями, которые, в свою очередь, производят кислород. Углекислый газ бесцветен и тяжелее воздуха. Замерзает при температуре −78.5°C с образованием снега, состоящего из двуокиси углерода. В виде водного раствора он образует угольную кислоту, однако она не обладает достаточной стабильностью для того, чтобы ее можно было легко изолировать. Углекислый газ — это «одеяло» Земли. Он легко пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету, и отражает инфракрасные, излучаемые с ее поверхности в космическое пространство. И если вдруг углекислый газ исчезнет из атмосферы, то это в первую очередь скажется на климате. На Земле станет гораздо прохладнее, дожди будут выпадать очень редко. К чему это в конце концов приведет, догадаться нетрудно. Правда, такая катастрофа нам пока еще не грозит. Скорее даже, наоборот. Сжигание органических веществ: нефти, угля, природного газа, древесины – постепенно увеличивает содержание углекислого газа в атмосфере. Значит, со временем надо ждать значительного потепления и увлажнения земного климата. Кстати, старожилы считают, что уже сейчас заметно теплее, чем было во времена их молодости... Двуокись углерода выпускается жидкая низкотемпературная, жидкая высокого давления и газообразная. Ее получают из отбросных газов производств аммиака, спиртов, а также на базе специального сжигания топлива и других производств. Газообразная двуокись углерода – газ без цвета и запаха при температуре 20°С и давлении 101,3 кПа (760 мм рт. ст.), плотность – 1,839 кг/м3. Жидкая двуокись углерода – просто бесцветная жидкость без запаха. Углекислый газ нетоксичен и невзрывоопасен. При концентрациях более 5% (92 г/м3) двуокись углерода оказывает вредное влияние на здоровье человека — она тяжелее воздуха и может накапливаться в слабо проветриваемых помещениях у пола. При этом снижается объемная доля кислорода в воздухе, что может вызвать явление кислородной недостаточности и удушья.
Получение двуокиси углерода
В промышленности углекислый газ получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве газ закачивается в баллоны. В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.
Применение
В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада.Углекислый газ используется в качестве защитной среды при сварке проволокой, но при высоких температурах происходит его диссоциация с выделением кислорода. Выделяющийся кислород окисляет металл. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как марганец и кремний. Другим следствием влияния кислорода, также связанного с окислением, является резкое снижение поверхностного натяжения, что приводит, среди прочего, к более интенсивному разбрызгиванию металла, чем при сварке в аргоне или гелии.Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в теплоэнергетических установках (в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах и т.д.).
«Сухой лед» и прочие полезные свойства диоксида углерода
В повседневной практике углекислый газ используется достаточно широко. Например, газированная вода с добавками ароматных эссенций – прекрасный освежающий напиток. В пищевой промышленности диоксид углерода используется и как консервант — он обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста. Углекислотными огнетушителями пользуются при пожарах. Биохимики нашли, что удобрение... воздуха углекислым газом весьма эффективное средство для увеличения урожайности различных культур. Пожалуй, такое удобрение имеет единственный, но существенный недостаток: применять его можно только в оранжереях. На заводах, производящих диоксид углерода, сжиженный газ расфасовывают в стальные баллоны и отправляют потребителям. Если открыть вентиль, то из отверстия с шипением вырывается... снег. Что за чудо? Все объясняется просто. Работа, затраченная на сжатие газа, оказывается значительно меньше той, которая требуется на его расширение. И чтобы как-то компенсировать возникающий дефицит, углекислый газ резко охлаждается, превращаясь в «сухой лед». Он широко используется для сохранения пищевых продуктов и перед обычным льдом имеет значительные преимущества: во-первых, «хладопроизводительность» его вдвое выше на единицу веса; во-вторых, он испаряется без остатка. Углекислый газ используется в качестве активной среды при сварке проволокой, так как при температуре дуги углекислота разлагается на угарный газ СО и кислород, который, в свою очередь, и входит во взаимодействие с жидким металлом, окисляя его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.
Показатели качества двуокиси углерода ГОСТ 8050-85
|
Объёмная доля двуокиси углерода, %, не менее |
99,8 |
99,5 |
98,8 |
|
Массовая концентрация минеральных масел и мехпримесей, мг/кг, не более |
0,1 |
0,1 |
должна выдержать испытание по п.4.5.1 |
|
Массовая концентрация водяных паров при 20 С и 760 мм рт.ст., г/см, не более |
0,037 |
0,184 |
не нормируется |
|
что соотв. t насыщения двуокиси углерода водяными парами, oС, не выше |
минус 48 |
минус 34 |
не нормируется |
Подробнее >>
По всем вопросам обращаться по телефону +7(3412) 311-005
www.techgazy.ru
