какая формула у углекислого газа? Формула углекислого
какая формула у углекислого газа?
какая формула у углекислого газа?
Углекислый газ - Формула СО2
Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична: О = С = О Получение. 1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6 С + О2 => CO2 Ch5 + 2O2 => CO2 + 2h3O 2)при разложении некоторых сложных веществ: h3CO3 => CO2 + h3O CaCO3 => CaO + CO2 2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + h3O 3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты: CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + h3O K2CO3 + h3SO4 => K2SO4 + CO2 + h3O Физические свойства. СО2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Растворимость его повышается при увеличении давления. При высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении - твердым ("сухой лёд") Химические свойства. 1)СО2 - кислотный оксид. При растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту: СО2 + Н2О => h3CO3 2) взаимодействует с основными оксидами, образуя соли: СО2 + СаО => CaCO3 CO2 + Na2O => Na2CO3 3) Углекислый газ реагирует с щелочами. Состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ: CO2 + KOH => KHCO3 гидрокарбонат калия, кислая соль CO2 + 2KOH => K2CO3 + h3O карбонат калия, средняя соль 4) Углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение - это его качественная реакция. Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + h3O 5) Это вещество может быть окислителем для активных металлов: CO2 + 2Mg => 2MgO + C 6) Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не способен окисляться. Причина этого - высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4)
Войдите, чтобы написать ответ
ques.ru
Формула углекислоты
Углекислота* углекислый газ, угольный ангидрид, СО 2 - вещество газообразное при обыкновенных условиях температуры и давления и сравнительно легко переходящее в жидкое и твердое состояние. Так как углекислота довольно легко получается в очень чистом виде и для (качественного и количественного) определения ее имеются очень чувствительные и точные способы, то она служила материалом для разнообразных и многочисленных физических и химических исследований и играла важную роль в выработке современных основных понятий о различных состояниях тел (общих законов, выражающих связь между объемом, температурою и давлением газов, понятий о критическом состоянии и проч.) . В технике У. применяется для приготовления свинцовых белил, в производстве соды по аммиачному способу, в сахарном производстве для выделения извести из свекловичного сока, для приготовления искусственных минеральных вод и проч. ; в жидком состоянии она идет для фабрикации льда, для устройства рефрижераторов, для тушения пожаров; ею пользуются как источником силы для давления, подъема и проч. Физические свойства. В газообразном состоянии У. не имеет ни цвета, ни запаха; 1 литр ее при 0° и 760 мм давления весит 1,96519 (Реньо) . При обыкн. темп. У. сжимается больше, чем требуется по закону Мариотта. По Клаузиусу, связь между объемом, абсолютной температурой и давлением для У. на основании опытов Эндрьюса выражается следующей формулой: p = R[T/(v - α)] - C/[T(v + β ²)²] где R = 1,00682/T = 0,003688; C = 2,0935; α = 0,000843; β = 0,000977; давление выражено в атмосферах; за 1 взят объем при 0° и 1 атм. ; по Сарро, если принять в расчет опыты Амага, коэффициенты в формуле Клаузиуса более близко будут выражаться следующими величинами: R = 0,003663; С = 2,092; α = 0,000866; β = 0,000947. Коэффициент расширения У. меняется с температурой и давлением. По Амага, с повышением температуры он постепенно уменьшается, приближаясь к пределу, напр. при 0° - 0,003724; 50° - 0,003704; 100° - 0,003695; 150° - 0,003690; 200° - 6,003687; 250° - 0,003682; в то же самое время газ начинает все более и более следовать закону Мариотта.. . СМЕШНО?? ?
humor.ques.ru
какая формула у углекислого газа? — domino22
О = С = О
Получение.
1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6
С + О2 =gt; CO2
Ch5 + 2O2 =gt; CO2 + 2h3O
2)при разложении некоторых сложных веществ:
h3CO3 =gt; CO2 + h3O
CaCO3 =gt; CaO + CO2
2NaHCO3 =gt; Na2CO3 + CO2 + h3O
3) при действии сильных кислот на карбонаты — соли угольной кислоты:
CaCO3 + 2HCl =gt; CaCl2 + CO2 + h3O
K2CO3 + h3SO4 =gt; K2SO4 + CO2 + h3O
Физические свойства.
СО2 — газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Растворимость его повышается при увеличении давления. При высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении — твердым («сухой лд»)
Химические свойства.
1)СО2 — кислотный оксид. При растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту:
СО2 + Н2О =gt; h3CO3
2) взаимодействует с основными оксидами, образуя соли:
СО2 + СаО =gt; CaCO3
CO2 + Na2O =gt; Na2CO3
3) Углекислый газ реагирует с щелочами. Состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ:
CO2 + KOH =gt; KHCO3 гидрокарбонат калия, кислая соль
CO2 + 2KOH =gt; K2CO3 + h3O карбонат калия, средняя соль
4) Углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение — это его качественная реакция.
Ca(OH)2 + CO2 -gt; CaCO3 + h3O
5) Это вещество может быть окислителем для активных металлов:
CO2 + 2Mg =gt; 2MgO + C
6) Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не способен окисляться. Причина этого — высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4)
www.domino22.ru
кака формула у углекислого газа?
CO2,чесслово:) C - уголь, O - кислород, окислитель, следовательно углекислый газ = газ кислого угля = газ окисленного угля:) А О2 там потому что один С способен притянуть 2 О:)
ответов правильных масса, ладно, заработаю балл: СО2
touch.otvet.mail.ru
Формула и свойство углекислого газа... -reshajka.ru
Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична:
О = С = О
Получение.
1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6
С + О2 => CO2
Ch5 + 2O2 => CO2 + 2h3O
2)при разложении некоторых сложных веществ:
h3CO3 => CO2 + h3O
CaCO3 => CaO + CO2
2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + h3O
3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты:
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + h3O
K2CO3 + h3SO4 => K2SO4 + CO2 + h3O
Физические свойства.
СО2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Растворимость его повышается при увеличении давления. При высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении - твердым ("сухой лёд")
Химические свойства.
1)СО2 - кислотный оксид. При растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту:
СО2 + Н2О => h3CO3
2) взаимодействует с основными оксидами, образуя соли:
СО2 + СаО => CaCO3
CO2 + Na2O => Na2CO3
3) Углекислый газ реагирует с щелочами. Состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ:
CO2 + KOH => KHCO3 гидрокарбонат калия, кислая соль
CO2 + 2KOH => K2CO3 + h3O карбонат калия, средняя соль
4) Углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение - это его качественная реакция.
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + h3O
5) Это вещество может быть окислителем для активных металлов:
CO2 + 2Mg => 2MgO + C
6) Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не способен окисляться. Причина этого - высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4
reshajka.ru
