Свойства кислорода. Свойство кислорода


Свойства и применение кислорода | khimie.ru

Свойства кислорода. Обычный элементарный кислород состоит из двухатомных молекул О2. Одной из наиболее характерных особенностей кислорода является его способность соединяться с большинством элементов с выделением тепла и света. Чтобы вызвать такое соединение, сгорание, часто требуется нагревание до определенной температуры − температуры воспламенения, так как при обычной температуре кислород является довольно инертным веществом. Однако в присутствии влаги, медленное соединение с кислородом (медленное сгорание) происходит уже при обычных температурах. Важнейшим примером такого процесса является дыхание живых организмов. Но и другие протекающие при обычных температурах процессы медленного горения в природе весьма многочисленны.

К процессам медленного горения относятся ржавление и потускнение металлов, тление дерева и другие процессы гпиения и разложения. Вследствие длительности таких процессов выделяющееся при этом тепло целиком рассеивается в окружающем пространстве. Однако в некоторых условиях такое телло может скапливаться и привести к воспламенению, т. е. к началу энергичного, протекающего с появлением огня горения. Так происходит «самовоспламенение» влажного сена, соломы, угля и других горючих материалов. Поэтому во влажном состоянии их нельзя хранить в больших количествах. Для лучшего теплоотвода их следует проветривать и постоянно контролировать температуру,

В специально сконструированной горелке за счет сгорания водорода в кислороде можно получить температуру выше 2000 ºС. Еще более высокую температуру получают в пламени ацетилено-кислородной горелки. Пламенем таких горелок пользуются для сварки и резки металлов, плавления платины, кварца и других очень тугоплавких материалов. Жидкий кислород или сильно обогащенный кислородом жидкий воздух часто применяют для изготовления взрывчатых веществ, которые получают смешиванием пористого угля или других горючих составляющих, например нефти, парафина, нафталина, с жидким кислородом или жидким воздухом (оксиликвит). В лабораториях жидкий кислород и особенно жидкий воздух часто применяют для создания низких температур, а также, например, для очистки трудно сжижающихся газов от легко конденсирующихся примесей, таких, как вода, диоксид углерода («вымораживание»).

В настоящее время все большее значение приобретает применение кислорода в дыхательных аппаратах, которые используют в самолетах, подводных лодках, При тушении пожаров и т. д. Эти аппараты представляют собой стальные баллоны, наполненные кислородом под давлением; в других случаях кислород получается в них непосредственно за счет разложения пероксида щелочного металла. Применяют аппараты, в которых имеется запас жидкого кислорода. Дыхательные кислородные аппараты имеют дополнительное устройство для поглощения выдыхаемого диоксида углерода. Кислородные дыхательные аппараты особой конструкиии применяют для оказания помощи пострадавшим от удушья, утопувшим или при других случаях потери сознания или клинической смерти. Взрослый человек в спокойном состоянии потребляет около 20 л кислорода в час, при физических нагрузках − в несколько раз больше. Вдыхание чистого кислорода безвредно, если только его давление не превосходит 1 атм.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

khimie.ru

Свойства кислорода

Без газа этого на свете Не жили б звери и народ. Его назвать могли бы дети, Теперь и вам известно – это ….! (кислород )

Демонстрационный опыт (целлофановый мешок, физические свойства )

Кислород О2 в нормальных условиях – газ без цвета и запаха

Характеристика кислорода (устно )

1. Химический знак – О 2. Химическая формула – О23. Период – 2 4. Ряд – 2 5. Группа 6а 6. Относительная атомная масса – 16 7. Порядковый номер +8 8. Заряд ядра – 26 9. Число протонов – 26 10. Число электронов – 26 11. Неметалл. 12. Произношение – о

Допишите уравнения химических реакций: а) ... + O2 →CuO б) Fе + O2 →... в) S + ... →SO2 г) CuS + ... →SO2 + ...

Работа с помощью таблиц (Распространение элементов в природе )

Кислород.

1) в космосе – 92% 2) в земной коре – 1% 3) в виде соединений на земле – 49%: 4) в атмосфере – 0,0005% 1) в воздухе – 21% 2) в земной коре – 92% 3) в гидросфере – 89% 4) в живых организмах – 65%

  

Джозеф Пристли, Вильгельм Шееле, Антуан Лавуазье.

Они доказали , что в состав воздуха кроме кислорода и азота, входят еще 5 газообразные вещества .

Кислород на Земле – самый распространенный элемент.

Химические свойства.

Кислород взаимодействует с простыми веществами.

Демонстрация опыта (горение спички).

Запишем уравнение реакции:

C + O2 ––> CO2 демонстрационный опыт + порошок древесного угля

S + O2 ––> SO2 демонстрационный опыт + кристаллическая решетка серы

4P + 5O2 ––> 2P2O5 демонстрационный опыт + кристаллическая решетка оксида фосфора.

ОксидАгрегатное состояние (при н. у.)Цвет, Температура плавления, °С Растворимость в воде.

CO2 газообразное, бесцветный.

h3O жидкое, бесцветный.

P2O5 твёрдое, белый.

Cu2O твёрдое, красный.

CaO Твёрдое, белый.

Fe2O3 твёрдое, красно-коричневый.

SiO2 твёрдое, бесцветны.

Реакция окисления – реакция, в результате которой вещество взаимодействует с кислородом

Проблемный вопрос:

– Какие признаки реакции вы наблюдали? – Правильно, вы назвали признаки реакции горения, а теперь дополните свой конспект ещё одним определением:

Реакция горения – реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

– Ребята, обратите внимание на химические формулы образовавшихся веществ, что вы можете сказать об их составе?

– Вы правильно определили состав образовавшихся веществ, они действительно состоят из двух элементов, один из которых кислород, такие вещества называют оксидами.

Запишите новое определение в тетрадь:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Упражнений для пальчиковой гимнастики: Молекула , молекула – 3

Групповая работа по закреплению полученных знаний

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Свойство - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Свойство - кислород

Cтраница 1

Свойства кислорода в отношении адсорбции на дисперсных металлах, как показывают следующие примеры, менее определенны. Полторак и Воронин [63] нашли, что на катализаторе Pt / SiO2 поглощение кислорода при 670 К и давлении 133 Па ( 1 мм рт. ст.) хорошо согласуется с поглощением водорода при 77 К. Однако по данным Грубера [33] для катализатора Pt / АЬОз, в котором частицы металла настолько малы, что почти каждый атом являлся поверхностным ( дисперсность DPt O8), поглощение кислорода примерно равно поглощению водорода, в то время как поглощение кислорода на более крупных частицах ( с Dpt 0 5) приблизительно вдвое больше, чем водорода. Эти результаты были объяснены отсутствием процесса внедрения кислорода на достаточно малых частицах металла. Исследование адсорбции кислорода на катализаторах Pt / SiO2 и Pt / Al2O3 при комнатной температуре [64, 65] показало, что, если дисперсность платины равна примерно единице, кислорода адсорбируется примерно вдвое меньше, чем водорода, если же Dpt0 5, количества адсорбированных кислорода и водорода сравнимы, хотя количество поглощенного кислорода, как правило, непостоянно и относительно плохо воспроизводится. Вероятно, в случае весьма небольших частиц платины поглощение кислорода относительно меньше, что также может быть следствием повышенного сродства к электрону этих частиц, затрудняющего перенос электрона к адсорбированному кислороду.  [1]

Свойства кислорода делают невозможным применение для его сжатия мультипликатора с кожаным уплотнением, описываемого далее.  [2]

Свойства кислорода в настоящее время подробно изучены. Большая заслуга в этом принадлежит, в частности, великим русским ученым Ломоносову и Менделееву.  [3]

Обычно свойства кислорода противопоставляют свойствам водорода, утверждая, что водород горит, но не поддерживает горение, а кислород поддерживает горение, но сам не горит.  [4]

Какие свойства кислорода используются при собирании его методом вытеснения воздуха.  [5]

Эти свойства кислорода требуют применения специальных материалов для изготовления сосудов, трубопроводов, арматуры и деталей, соприкасающихся с кислородом. Кроме того, при работе с жидким и газообразным кислородом в помещениях, в которых производится, хранится и газифицируется кислород, а также там, - где проходят кислородопрово-ды, требуется соблюдать специальные меры предосторожности. При утечках кислород вытесняет воздух и смешивается с ним, создавая опасность взрыва, особенно в нижней части помещений, в траншеях и углублениях, где может оставаться долгое время.  [6]

Какое свойство кислорода используется при собирании его методом вытеснения воды.  [7]

Какие свойства кислорода используются при собирании его методом вытеснения воздуха.  [8]

Какое свойство кислорода используется при собирании его методом вытеснения воды.  [9]

Какие свойства кислорода используются в термомагнитном газоанализаторе.  [10]

Различие свойств кислорода и озона показывает, что молекула не является простой суммой атомов. На примере аллотропии кислорода видно, что изменение количественного состава молекул приводит к изменению свойств вещества. Повсюду в природе количественные изменения веществ приводят к качественным изменениям.  [12]

Изучение свойств кислорода приводит к признанию его как весьма электроотрицательного элемента с электроотрнцательностью, уступающей по величине лишь фтору. Поэтому во всех окислах, кроме окислов фтора, кислород имеет отрицательную степень окисления, равную - II; лишь в перекисях его степень окисления равна - I, и в ионе О - один атом кислорода имеет степень окисления - I, а другой нулевую. В соединениях со фтором ( OF2, O2F2, O3F2, O4F2) кислород имеет положительную степень окисления или нулевую, из-за чего все эти соединения являются сильнейшими окислителями.  [14]

Сопоставление свойств кислорода и озона показывает, как разное количество одних и тех же атомов в молекуле влияет на свойства веществ. В данном случае мы видим яркое проявление одного из основных законов диалектического материализма - закона перехода количества в качество.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru