Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение. Со2 оксид какой


Оксиды Классификация, свойства, получение, применение

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

ОксидыДанный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды,  по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

  1. Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
  2. Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

  • Основные оксиды  — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
  • Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления  V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
  • Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Химические свойства оксидов Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Амфотерные оксидыХимические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO2 – оксид углерода (IV)

N2O3 – оксид  азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

  • Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Na2O + CO2Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

  • Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:SO3 + Na2OТаким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:SO3 + 2NaOH Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:SiO2 +Na2CO3

  • Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: ZnO + 2HClИ в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:CS2 + 4O2 Термическое разложение солей, кислот и оснований :термическое разложениеВзаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

СО2 реакцияОксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

in-chemistry.ru

это кислотный оксид. а СO? но СО не обладает кислотными свойствами, просто не пойму. про СО тогда вообще ни каких свойст не писать или к нему, русский язык

+ 0 - Innavas

18 авг. 2014 г., 2:04:02 (4 года назад)

Все оксиды деляться на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие в свою очередь деляться на основные , амфотерные  и кислотные . К несолеобразующим относят NO, CO, N_2O , только эти. Они по своей сущности пассивны и не всегда вступают в реакции.

Итак, СО является несолеобразующим оксидом, он не относится к основым. Он не образует солей при взаимодействии с кислотами и щелочами. Проявляет восстановительные свойства. H_2O+CO=CO_2+H_2\\2CO+O_2=2CO_2\\2CO+SO_2=2CO_2+S\\CO+NaOH=HCOONa

Хороший ответ 0 Жалоба Ответить
Имя E-mail
Текст вашего комментария Введите текст с картинки Ответить

russkij-yazyk.neznaka.ru

Какая формула оксида углерода (4)??

У углерода существует два оксида: оксид углерода (II) - СО (угарный газ) , несолеобразующий оксид оксид углерода (IV) - СО2 (углекислый газ) , солеобразующий оксид ( с водой даёт Н2СО3 - угольную кислоту)

Углекислый газ СО2 ) Владимир неправ. Оксид углерод (2) это просто СО, а Оксид углерод (4) это СО2. Так как 4 и 2 - это валентность Карбона.

CO читайте википедию <a rel="nofollow" href="http://ru.wikipedia.org/wiki/РћРєСЃРёРґ_СѓРіР» ерода" target="_blank">http://ru.wikipedia.org/wiki/РћРєСЃРёРґ_СѓРіР» ерода</a>(II)

Оксид углерода это CO2.

Оксид углерода (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — СО. Нижний и верхний концентрационные пределы распространения пламени: от 12,5 до 74 % (по объёму) [3].

touch.otvet.mail.ru

Как определить тип оксида (кислотный, основный,амфотерный)?

Кислотные оксиды - это оксиды образованные неметаллом, Основные оксиды - это оксиды образованные металлом валентность которого в соединение меньше 3, к амфотерным относятся оксиды металлов валентность которых 3 и более. Можно определить по таблице Менделеева они окрашены (имеется в виду металлы и неметаллы) в разные цвета. А по диагонали расположены металлы которые проявляют амфотерные свойства, они окрашены в цвета металлов и неметаллов.

кислотному соответствует кислота, основному - основание, а от амфотерного могут образовываться как основания, так и кислоты

Кислотный-образован от кислоты, реагирует с основаниями и т. д (CO2),Оновный-образован от оснований, реагирует с кислотами и т. д. (CаO).Амфотерные, оксиды, обладающие и теми и другими свойствами (Al2O3)

только методом исключения видимо: основные знаешь - вычеркивай, кислотные знаешь - вычеркивай, все что осталось амфотерное. как то так надеюсь кому нить помог ))

Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2.

амфотерный оксид-это оксид со степенью окисления +3 +4,лучший ответ мне

1) Степень окисления металла равна +1, +2 Вывод: оксид металла основный Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!! 2) Степень окисления больше либо равна +3 Вывод: оксид кислотный Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1 2) Степень окисления металла +3, +4, Вывод: оксид амфотерный. Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов 3) Степень окисления металла +5,+6,+7 Вывод: оксид кислотный.

Оксиды. Типы оксидов, соответствующие гидроксиды. Оксиды Основные Амфотерные Кислотные Несолеобразующие Солеобразные Оксиды металлов в степенях окисления +1, +2, (+3), кроме амфотерных. Оксиды металлов в степенях окисления +2: Be, Zn, Sn, Pb; +3: Al, Cr 1) Оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих; 2) Оксиды металлов в степенях окисления от +4 и выше. Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты. Некоторые «двойные» оксиды, в которых элемент имеет 2 степени окисления: Na2O Al2O3 1)P2O5 2) CrO3 NO, N2O, CO Fe3O4 = FeO ∙ Fe2O3 Pb3O4 = 2PbO ∙PbO2 С о л е о б р а з у ю щ и е

touch.otvet.mail.ru

Оксиды

Несолеобразующие (безразличные, индифферентные) оксиды СО, SiO, N20, NO.

Солеобразующие оксиды:

Основные. Оксиды, гидраты которых являются основаниями. Оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2 (реже +3). Примеры: Na2O - оксид натрия, СаО - оксид кальция, CuO - оксид меди (II), СоО - оксид кобальта (II), Bi2O3 - оксид висмута (III), Mn2O3 - оксид марганца (III).

Амфотерные. Оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами. Оксиды металлов со степенями окисления +3 и +4 (реже +2). Примеры: Аl2O3 - оксид алюминия, Cr2O3 - оксид хрома (III), SnO2 - оксид олова (IV), МnO2 - оксид марганца (IV), ZnO - оксид цинка, ВеО - оксид бериллия.

Кислотные. Оксиды, гидраты которых являются кислородсодержащими кислотами. Оксиды неметаллов. Примеры: Р2О3 - оксид фосфора (III), СO2 - оксид углерода (IV), N2O5 - оксид азота (V), SO3 - оксид серы (VI), Cl2O7 - оксид хлора (VII). Оксиды металлов со степенями окисления +5, +6 и +7. Примеры: Sb2O5 - оксид сурьмы (V). СrОз - оксид хрома (VI), МnОз - оксид марганца (VI), Мn2O7 - оксид марганца (VII).

Изменение характера оксидов при увеличении с. о. металла

Cr+2O (осн.)

Cr+32O 3(амф.)

Cr+6O 3(кисл.)

Mn+2O (осн.)

Mn+4O2 (амф.)

Mn+6O3 (кисл.)

Mn+32O3 (осн.)

Mn+72O 7 (кисл.)

Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета. Например: оксид меди (II) CuO черного цвета, оксид кальция СаО белого цвета - твердые вещества. Оксид серы (VI) SO3 - бесцветная летучая жидкость, а оксид углерода (IV) СО2 - бесцветный газ при обычных условиях.

Твердые:

CaO, СuО, Li2O и др. основные оксиды; ZnO, Аl2O3, Сr2O3 и др. амфотерные оксиды; SiO2, Р2O5, СrO3 и др. кислотные оксиды.

Жидкие:

SO3, Cl2O7, Мn2O7 и др..

Газообразные:

CO2, SO2, N2O, NO, NO2 и др..

Растворимые:

а) основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов;

б) практически все кислотные оксиды (исключение: SiO2).

Нерастворимые:

а) все остальные основные оксиды;

б) все амфотерные оксиды

в) SiO2

1. Кислотно-основные свойства

Общими свойствами основных, кислотных и амфотерных оксидов являются кислотно-основные взаимодействия, которые иллюстрируются следующей схемой:

Пример:

(только для оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов) (кроме SiO2).

Амфотерные оксиды, обладая свойствами и основных и кислотных оксидов, взаимодействуют с сильными кислотами и щелочами:

2. Окислительно - восстановительные свойства

Если элемент имеет переменную степень окисления (с. о.), то его оксиды с низкими с. о. могут проявлять восстановительные свойства, а оксиды с высокими с. о. - окислительные.

Примеры реакций, в которых оксиды выступают в роли восстановителей:

Окисление оксидов с низкими с. о. до оксидов с высокими с. о. элементов.

2C+2O + O2 = 2C+4O2

2S+4O2 + O2 = 2S+6O3

2N+2O + O2 = 2N+4O2

Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из их оксидов и водород из воды.

C+2O + FeO = Fe + 2C+4O2

C+2O + h3O = h3 + 2C+4O2

Примеры реакций, в которых оксиды выступают в роли окислителей:

Восстановление оксидов с высокими с о. элементов до оксидов с низкими с. о. или до простых веществ.

C+4O2 + C = 2C+2O

2S+6O3 + h3S = 4S+4O2 + h3O

C+4O2 + Mg = C0 + 2MgO

Cr+32O3 + 2Al = 2Cr0 + 2Al2O3

Cu+2O + h3 = Cu0 + h3O

Использование оксидов малоактивных металлов дпя окисления органических веществ.

Некоторые оксиды, в которых элемент имеет промежуточную с. о., способны к диспропорционированию;

например:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + h3O

1. Взаимодействие простых веществ - металлов и неметаллов - с кислородом:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

2. Дегидратация нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и некоторых кислот:

Cu(OH)2 = CuO + h3O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O

h3SO3 = SO2↑ + h3O

h3SiO3 = SiO2 + h3O

3. Разложение некоторых солей:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

CaCO3 = CaO + CO2↑

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + h3O

4. Окисление сложных веществ кислородом:

Ch5 + 2O2 = CO2 + h3O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O

5.Восстановление кислот-окислителей металлами и неметаллами:

Cu + h3SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2h3O

10HNO3 (конц) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5h3O

2HNO3 (разб) + S = h3SO4 + 2NO↑

6. Взаимопревращения оксидов в ходе окислительно-восстановительных реакций (см. окислительно-восстановительные свойства оксидов).

examchemistry.com

Ответы@Mail.Ru: Формула оксида

оксидов то много какую именно надо?

какого???? оксида

Оксиды - вещества, состоящие из элемента (кроме кислорода и фтора) и кислорода в степени окисления -2 например Р2О5 (пэ два о пять - оксид фосфора) , Н2О (вода - оксид водорода) , СО2 (углекислый газ - высший оксид углерода) СО (угарный наз - тожде оксид углерода) . В таблице есть специальная строка - формула высшего оксида - это оксид элемента данной группы, в котором элемент находится в высшей степени окисления. Кислород не образует таких соединений по очевидной причине - в соединении с собой О2 и О3 он имеет степень окисления 0, а фтор более сильным неметалл, и кислород в соединении с фтором выступает не окислителем, а восстановителем. Есть ещё пероксиды, например Н2О2, где кислород в степени окисления -1

20 формул оксидов срочно.

touch.otvet.mail.ru