Фторид кальция. Фторид кальция формула


Фторид кальция — Википедия РУ

Физические свойства

Бесцветные диамагнитные кристаллы (в измельчённом состоянии — белые). До температуры 1151 °C существует α-CaF2 с кубической решеткой (а = 0,54626 нм, z=4, пространственная группа Fm3m), выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагональной сингонии, температура плавления у этой модификации — 1418 °C.

Плохо растворим в воде (16 мг/л при 18 °C).

Получение

В природе CaF2 встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), который содержит до 90-95 % CaF2 и 3,5-8 % SiO2. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, жёлтый, оранжевый, красный, бурый, зелёный, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-чёрный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство ~4,5 млн т/год (1983 год).

В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты:

CaCO3+2HF→CaF2↓+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2HF{\xrightarrow {}}CaF_{2}\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}} 

Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ:

Ca+F2→CaF2{\displaystyle {\mathsf {Ca+F_{2}{\xrightarrow {}}CaF_{2}}}} 

Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция:

CaO+2HF→CaF2↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {CaO+2HF{\xrightarrow {}}CaF_{2}\downarrow +H_{2}O}}} 

Фторид кальция можно получить обменными реакциями, например:

CaCl2+2Nh5F→CaF2↓+2Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2NH_{4}F{\xrightarrow {}}CaF_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl}}} 

Химические свойства

Применение

Фторид кальция является основным источником фтора и его соединений. Начиная с конца 1990-х добывалось ~5 млн тонн данного вещества в год.

Фторид кальция является компонентом металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и лазерных материалов. Он также используется в качестве флюса при плавке и переработке жидких чугуна и стали.

В лаборатории, фторид кальция широко применяется в качестве оптического материала для инфракрасного и ультрафиолетового излучений, а также как материал с чрезвычайно низким показателем преломления. В первые годы 21-го века цена на рынке фторида кальция упала, и многие крупные заводы были закрыты. Canon и другие производители используют синтетически выращенные кристаллы фторида кальция в качестве компонентов в объективах, уменьшающих рассеивание света.

Отличные механические, технические и эксплуатационные характеристики в сочетании с прозрачностью в широком спектральном диапазоне, высокой оптической однородностью, высокой радиационной устойчивостью позволяют использовать оптические монокристаллы фторида кальция в:

Монокристаллы используются для изготовления окон, призм, линз и других оптических деталей, работающих в диапазоне излучения от ультрафиолетового до инфракрасного. Оптические детали из фторида кальция используются без защитных покрытий.[1]

Опасность применения

Фторид кальция считается относительно безвредным в силу его малой растворимости в воде. Ситуация схожа и с BaSO4, где токсичность, обычно связанная с Ba2+, компенсируется очень низкой растворимостью сульфата.

См. также

Примечания

http-wikipediya.ru

Кальция фторид - это... Что такое Кальция фторид?

 Кальция фторид         фтористый кальций, CaF2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,18 г/см3, tпл 1360 °С. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала Флюорита (плавиковый шпат), входит в состав Апатита. Применяется как исходное сырьё для получения HF и других фтористых соединений и в металлургии как флюс.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

  • Кальция фосфаты
  • Кальция хлорид

Смотреть что такое "Кальция фторид" в других словарях:

  • КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфракрасной технике …   Большой Энциклопедический словарь

  • кальция фторид — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе  минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в ИК технике. * * * КАЛЬЦИЯ ФТОРИД КАЛЬЦИЯ ФТОРИД, CaF2, бесцветные… …   Энциклопедический словарь

  • кальция фторид — kalcio fluoridas statusas T sritis chemija formulė CaF₂ atitikmenys: angl. calcium difluoride; calcium fluoride rus. кальций фтористый; кальция фторид; плавиковый шпат; флюфит ryšiai: sinonimas – kalcio difluoridas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы; до 1151 °С существует a CaF2 с кубич. решеткой ( а =0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн.… …   Химическая энциклопедия

  • КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптич. материала в ИК технике …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Кальция глюконат — Химическое название: Кальциевая соль глюконовой кислоты Брутто формула: C12h32CaO14 Код CAS: 299 28 5 Международное наименование: Кальция глюконат (Calcium gluconate) Групповая принадлежность: Кальциево фосфорного обмена регулятор Описание… …   Википедия

  • КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — СаНаl2, бесцв. кристаллы (см. табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. в воде, из р ров выделяются в виде кристаллогидратов. Расплавл. К. г. образуют с металлич. Са моногалогениды CaHal, устойчивые выше т р плавления… …   Химическая энциклопедия

  • Фторид кальция — Фторид кальция …   Википедия

  • Фторид брома(I) — Фторид брома(I) …   Википедия

  • Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5  соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и чрезвычайно высокой химической активностью и… …   Википедия

dic.academic.ru

ГОСТ 22974.11-96 Флюсы сварочные плавленые. Методы определения фторида кальция

ГОСТ 22974.11 - 96

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

ФЛЮСЫ СВАРОЧНЫЕ ПЛАВЛЕНЫЕМетоды определения фторида кальция

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СОВЕТПО СТАНДАРТИЗАЦИИ, МЕТРОЛОГИИ И СЕРТИФИКАЦИИМинск

Предисловие

1 РАЗРАБОТАН Межгосударственным техническим комитетом по стандартизации МТК 72; Институтом электросварки им. Е.О. Патона НАН УкраиныВНЕСЕН Государственным комитетом Украины по стандартизации, метрологии и сертификации2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол № 9 от 12 апреля 1996 г.)За принятие проголосовали:

Наименование государства

Наименование национального органа по стандартизации

Азербайджанская Республика

Азгосстандарт

Республика Беларусь

Госстандарт Беларуси

Республика Казахстан

Госстандарт Республики Казахстан

Российская Федерация

Госстандарт России

Республика Таджикистан

Таджикгосстандарт

Туркменистан

Главная государственная инспекция Туркменистана

Республика Узбекистан

Узгосстандарт

Украина

Госстандарт Украины

3 Постановлением Государственного комитета Российской Федерации по стандартизации и метрологии от 21 апреля 1999 г. № 134 межгосударственный стандарт ГОСТ 22974.11 - 96 введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 1 января 2000 г.4 ВЗАМЕН ГОСТ 22974.11 - 85

ГОСТ 22974.11 - 96МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТФЛЮСЫ СВАРОЧНЫЕ ПЛАВЛЕНЫЕМетоды определения фторида кальцияMelted welding fluxes. Methods of calcium fluoride determinationДата введения 2000 - 01 - 01

Настоящий стандарт устанавливает пирогидролизный и титриметрический комплексонометрический методы определения фторида кальция при содержании от 1,5 до 65 %.

В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие стандарты:ГОСТ 61 - 75 Кислота уксусная. Технические условияГОСТ 83 - 79 Натрий углекислый. Технические условияГОСТ 1027 - 67 Свинец (II) уксуснокислый 3 - водный. Технические условияГОСТ 3118 - 77 Кислота соляная. Технические условияГОСТ 3760 - 79 Аммиак водный. Технические условияГОСТ 3770 - 75 Аммоний углекислый. Технические условияГОСТ 4233 - 77 Натрий хлористый. Технические условияГОСТ 4234 - 77 Калий хлористый. Технические условияГОСТ 4328 - 77 Натрия гидроокись. Технические условияГОСТ 4461 - 77 Кислота азотная. Технические условияГОСТ 4463 - 76 Натрий фтористый. Технические условияГОСТ 5817 - 77 Кислота винная. Технические условияГОСТ 9147 - 80 Посуда и оборудование лабораторные фарфоровые. Технические условияГОСТ 9428 - 73 Кремний (IV) оксид. Технические условияГОСТ 10652 - 73 Соль динатриевая этилендиамин - N, N, N', N' - тетрауксусной кислоты 2 - водная (трилон Б)ГОСТ 18300 - 87 Спирт этиловый ректификованный технический. Технические условияГОСТ 22974.0 - 96 Флюсы сварочные плавленые. Общие требования к методам анализа

Общие требования к методам анализа - по ГОСТ 22974.0.

4.1 Сущность методаМетод основан на разложении фторида кальция парами воды при температуре 1300 "С в присутствии катализатора. Выделившаяся фтористоводородная кислота с избытком пара увлекается в приемник, где титруется гидроксидом натрия.

1 - промывная склянка для очистки воздуха или кислорода, заполненная раствором гидроксида натрия массовой концентрации 0,2 г/см3; 2 - шарообразная трубка, заполненная стеклянной ватой для улавливания капель воды со щелочью; 3 - нержавеющая трубка наружным диаметром 20 мм и внутренним - 18 мм, длиной 220 мм, которая входит в трубку 10 и герметично крепится хомутом; 4 - нержавеющая трубка диаметром 10 мм, приваренная к трубке 3; 5 - колба для получения пара; 6 - электрическая плитка; 7 - фарфоровая лодочка № 2 по ГОСТ 9147, предварительно прокаленная в муфельной печи при температуре 900 - 1000 °С в течение 4 - 5 ч; 8 - трубчатая электропечь с карборундовым нагревателем, обеспечивающая температуру (1300 ± 20) °С и установленная с наклоном 4° в сторону приемника; 9 - пирометр; 10 - фарфоровая или кварцевая трубка внутренним диаметром 20 - 22 мм; 11, 13 - резиновый уплотнитель; 12 - бачок для охлаждения трубки водой; 14 - форштос; 15 - приемник для титрования фтористоводородной кислотойРисунок 1 - Установка для определения содержания фторида кальция

4.2 Аппаратура, реактивы и растворыУстановка для определения содержания фторида кальция (рисунок 1).Крючок, с помощью которого лодочки помещают в трубку и извлекают из нее, изготовлен из жаропрочной проволоки диаметром 3 - 5 мм, длиной 500 - 600 мм.Натрия гидроксид по ГОСТ 4328, раствор массовой концентрации 0,2 г/см3 и раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/дм3.Алюминия оксид безводный, прокаленный при температуре 1100 °С в течение 1 ч.Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.Метиловый красный (индикатор).Метиленовый голубой (индикатор).Смешанный индикатор: 0,125 г метилового красного и 0,083 г метиленового голубого растворяют в 100 см3 этилового спирта; хранят в темной склянке.Кислота соляная по ГОСТ 3118 молярной концентрации 0,02 моль/дм3 (фиксанал).Массовую концентрацию раствора гидроксида натрия устанавливают по стандартному образцу флюса. Анализ стандартного образца проводят в тех же условиях, что и анализ исследуемого образца.Массовую концентрацию раствора гидроксида натрия Т, г/см3 фторида кальция, вычисляют по формулеT = , (1)где С - массовая доля фторида кальция в стандартном образце, %;m - масса навески стандартного образца, г;V - объем раствора гидроксида натрия, израсходованного на титрование, см3.Массовую концентрацию гидроксида натрия можно устанавливать по титрованному раствору соляной кислоты (фиксаналу): 25 см3 раствора кислоты молярной концентрации 0,02 моль/дм3 помещают в колбу для титрования, прибавляют 2 - 3 капли смешанного индикатора и титруют раствором щелочи до перехода розовой окраски в зеленую.Массовую концентрацию раствора гидроксида натрия Т, г/см3 фторида кальция, вычисляют по формулеT = , (2)где k - отношение V1 к V2;V 1 - объем соляной кислоты молярной концентрации 0,02 моль/дм3;V 2 - объем щелочи.4.3 Проведение анализаНавеску флюса массой 0,1 - 0,2 г помещают в фарфоровую лодочку, содержащую 0,2 - 0,4 г оксида алюминия. Содержимое лодочки тщательно перемешивают. Лодочку помещают в фарфоровую трубку, нагретую до температуры 1250 - 1350 °С, и закрывают трубку резиновой пробкой. В фарфоровую трубку через отросток трубки 3 подают воздух или кислород со скоростью 3 - 5 пузырьков в секунду одновременно с водяным паром.Образовавшаяся при пирогидролизе фтористоводородная кислота поступает в приемник 15, куда предварительно влито 50 см3 воды и 5 - 6 капель смешанного индикатора.Фтористоводородную кислоту титруют раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/дм3 до изменения окраски из сиреневой в зеленую. Заканчивают титрование, когда цвет раствора не меняется в течение 2 мин.4.4 Обработка результатов4.4.1 Массовую долю фторида кальция X, %, вычисляют по формулеT = , (3)где Т - массовая концентрация раствора гидроксида натрия, г/см3 фторида кальция;V - объем раствора гидроксида натрия, израсходованного на титрование, см3;m - масса навески флюса, г.4.4.2 Нормы точности и нормативы контроля точности определения массовой доли фторида кальция приведены в таблице 1.Таблица 1В процентах

Массовая доля фторида кальция

Δ

Допускаемое расхождение

d

d2

d3

От 1,5 до 2 включ.

0,16

0,20

0,16

0,20

0,10

Св. 2 » 5 »

0,24

0,30

0,25

0,31

0,16

» 5 » 10 »

0,4

0,5

0,4

0,5

0,2

» 10 » 20 »

0,5

0,6

0,5

0,6

0,3

» 20 » 50 »

0,8

1,0

0,8

1,0

0,5

» 50 » 65 »

1,1

1,4

1,2

1,4

0,7

5.1 Сущность методаМетод основан на осаждении ионов фтора в виде фторхлорида свинца. Избыток свинца титруют раствором трилона Б.5.2 Реактивы и растворыКислота азотная по ГОСТ 4461, разбавленная 1:1.Аммиак водный по ГОСТ 3760, разбавленный 1:1.Аммоний углекислый по ГОСТ 3770.Калий хлористый по ГОСТ 4234.Натрий углекислый безводный по ГОСТ 83.Натрий хлористый по ГОСТ 4233, раствор массовой концентрации 0,05 г/см3.Свинец уксуснокислый по ГОСТ 1027, раствор массовой концентрации 0,025 г/см3.Кислота винная по ГОСТ 5817, раствор массовой концентрации 0,05 г/см3.Кислота уксусная по ГОСТ 61.Кремния (IV) диоксид по ГОСТ 9428.Метиловый оранжевый (индикатор), раствор массовой концентрации 0,001 г/см3.Эриохром черный Т (индикатор): 0,2 г индикатора растирают с 20 г хлористого калия.Соль динатриевая этилендиамин - N, N, N, N - тетрауксусной кислоты 2 - водная (трилон Б) по ГОСТ 10652, раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3: 9,3 г трилона Б растворяют в 300 см3 воды. Раствор отфильтровывают в мерную колбу вместимостью 1000 см3, доливают водой до метки и перемешивают.Натрий фтористый по ГОСТ 4463, стандартный раствор: 2,210 г фторида натрия растворяют в воде и разбавляют до 1000 см3 водой в мерной колбе. Раствор имеет массовую концентрацию фтора 0,001 г/см3.Массовую концентрацию раствора трилона Б устанавливают по фтору: 50 см3 стандартного раствора переносят в стакан вместимостью 300 см3, прибавляют 10 капель уксусной кислоты, 20 см3 раствора хлористого натрия и из бюретки 25 см3 раствора уксуснокислого свинца. Раствор перемешивают, нагревают до температуры 60 - 70 °С, снова перемешивают до выпадения осадка, после чего оставляют на 12 ч.Раствор с выпавшим осадком переносят в мерную колбу вместимостью 250 см3, разбавляют водой до метки и фильтруют в сухой стакан через сухой фильтр «белая лента», отбрасывая первые порции фильтрата.Отбирают 50 - 100 см3 фильтрата в коническую колбу вместимостью 250 см3, приливают 10 см3 винной кислоты, 10 см3 аммиака (1 : 1), добавляют 0,1 г индикатора эриохрома черного Т и титруют избыток свинца раствором трилона Б до перехода окраски из сиренево - фиолетовой в ярко - голубую.Массовую концентрацию трилона Б С, г/см3 фторида кальция, вычисляют по формулеС = , (4)где V1 - объем стандартного раствора фторида натрия, см3;2,055 - коэффициент пересчета фтора на фторид кальция;V 2 - объем раствора уксуснокислого свинца, взятого с избытком, см3;V 3 - объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование избытка уксуснокислого свинца, см3;k - соотношение между объемами растворов уксуснокислого свинца и трилона Б.Определяют соотношение k: 5 см3 раствора уксуснокислого свинца помещают в коническую колбу вместимостью 250 см3, добавляют 50 см3 воды, 10 см3 винной кислоты, 10 см3 аммиака (1 : 1), 0,1 г индикатора эриохрома черного Т и титруют до перехода окраски из сиренево - фиолетовой в ярко - голубую.Соотношение k вычисляют по формулеk = , (5)где V4 - объем раствора уксуснокислого свинца, взятого на титрование, см3;V 5 - объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование, см3.5.3 Проведение анализаНавеску флюса массой 0,5 г (при массовой доле фтористого кальция 1,5 - 40 %) или 0,25 г (при массовой доле фтористого кальция 40 - 65 %) смешивают с 0,2 г диоксида кремния и 5 г безводного углекислого натрия и сплавляют в платиновом тигле с крышкой при температуре 950 - 1050 °С в течение 20 - 30 мин. Плав выливают на полированную пластину из нержавеющей стали.Тигель с плавом помещают в стакан вместимостью 300 - 400 см3, приливают 50 см3 горячей воды, накрывают стеклом и выдерживают в теплом месте до полного разложения плава.Тигель извлекают из стакана и обмывают несколько раз водой. Раствор с осадком переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3, доливают водой до метки и перемешивают.Раствор фильтруют в сухую колбу через сухой фильтр «белая лента», отбрасывая первую порцию фильтрата. Отбирают 50 см3 фильтрата в стакан вместимостью 300 см3, прибавляют 2 - 3 капли метилового оранжевого и подкисляют азотной кислотой (1 : 1) до оранжевой окраски, прибавляют 4 - 5 г углекислого аммония и кипятят до удаления запаха аммиака (при этом кремниевая кислота выделяется в виде студенистого осадка). Раствор отфильтровывают в стакан вместимостью 300 см3 через вату и промывают 8 - 10 раз горячей водой. Фильтрат подкисляют по метиловому оранжевому азотной кислотой (1 : 1) до изменения окраски раствора, прибавляют 10 капель уксусной кислоты, 20 см3 раствора хлористого натрия и из бюретки 25 - 50 см3 раствора уксуснокислого свинца. Раствор перемешивают, нагревают до температуры 60 - 70 ° С, снова перемешивают до выпадения осадка, после чего оставляют на 12 ч.Раствор с выпавшим осадком переносят в мерную колбу вместимостью 250 см3, разбавляют водой до метки и фильтруют в сухой стакан через сухой фильтр «белая лента», отбрасывая первые порции фильтрата.50 - 100 см3 фильтрата переносят в коническую колбу вместимостью 250 см3, приливают 10 см3 винной кислоты, 10 см3 аммиака (1 : 1), добавляют 0,1 г индикатора эриохрома черного Т и титруют избыток свинца раствором трилона Б до перехода окраски из сиренево - фиолетовой в ярко - голубую.5.4 Обработка результатов5.4.1 Массовую долю фтористого кальция X, %,вычисляют по формулеX= , (6)где V - объем раствора уксуснокислого свинца, взятого для осаждения фтор - иона, см3;V 1 - объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование избытка уксуснокислого свинца, см3;k - соотношение между объемами растворов уксуснокислого свинца и трилона Б;С - массовая концентрация раствора трилона Б, выраженная в г/см3 фторида кальция;m - масса навески, соответствующая аликвотной части раствора, г.5.4.2 Нормы точности и нормативы контроля точности определения массовой доли фторида кальция приведены в таблице 1.

Ключевые слова: метод определения, фторид кальция, массовая доля, реактивы, раствор, метод анализа, гидроксид натрия, кислота, нормы точности

СОДЕРЖАНИЕ

1 Область применения2 Нормативные ссылки3 Общие требования4 Пирогидролизный метод определения фторида кальция5 Титриметрический комплексонометрический метод определения фторида кальция

weldering.com

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД - это... Что такое КАЛЬЦИЯ ФТОРИД?

 КАЛЬЦИЯ ФТОРИД КАЛЬЦИЯ ФТОРИД - CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе - минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфракрасной технике.

Большой Энциклопедический словарь. 2000.

  • КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ
  • КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД

Смотреть что такое "КАЛЬЦИЯ ФТОРИД" в других словарях:

  • кальция фторид — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе  минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в ИК технике. * * * КАЛЬЦИЯ ФТОРИД КАЛЬЦИЯ ФТОРИД, CaF2, бесцветные… …   Энциклопедический словарь

  • кальция фторид — kalcio fluoridas statusas T sritis chemija formulė CaF₂ atitikmenys: angl. calcium difluoride; calcium fluoride rus. кальций фтористый; кальция фторид; плавиковый шпат; флюфит ryšiai: sinonimas – kalcio difluoridas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Кальция фторид —         фтористый кальций, CaF2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,18 г/см3, tпл 1360 °С. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала Флюорита (плавиковый шпат), входит в состав Апатита. Применяется как исходное… …   Большая советская энциклопедия

  • КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы; до 1151 °С существует a CaF2 с кубич. решеткой ( а =0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн.… …   Химическая энциклопедия

  • КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптич. материала в ИК технике …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Кальция глюконат — Химическое название: Кальциевая соль глюконовой кислоты Брутто формула: C12h32CaO14 Код CAS: 299 28 5 Международное наименование: Кальция глюконат (Calcium gluconate) Групповая принадлежность: Кальциево фосфорного обмена регулятор Описание… …   Википедия

  • КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — СаНаl2, бесцв. кристаллы (см. табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. в воде, из р ров выделяются в виде кристаллогидратов. Расплавл. К. г. образуют с металлич. Са моногалогениды CaHal, устойчивые выше т р плавления… …   Химическая энциклопедия

  • Фторид кальция — Фторид кальция …   Википедия

  • Фторид брома(I) — Фторид брома(I) …   Википедия

  • Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5  соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и чрезвычайно высокой химической активностью и… …   Википедия

dic.academic.ru