Экология СПРАВОЧНИК. Диоксида углерода


Диоксид углерода | khimie.ru

Диоксид углерода СО2 − бесцветный., негорючий газ со слабым кисловатым запахом и вкусом. Он значительно тяжелее воздуха (вес 1 л 1,9708 г при 0 ºС и 760 мм рт ст) удельный вес (по отношению к воздуху) 1,529. Поэтому диоксид углерода собирается на дне емкостей, в которых он образуется (бродильники, колодезные шахты и т. п.). При входе в такие помещения следует соблюдать осторожность, так как диоксид углерода не поддерживает дыхания. Он легко сжижается при 20 °С давлением 56,5 атм., образуя бесцветную, подвижную жидкость с удельным весом 0,766. Его критическая температура 31,3 °С, критическое давление 72,9 атм., критическая плотность 0,464. При обычном давлении диоксид углерода сублимируется при −78,48 °С. Под давлением 5 атм. твердый СО2 плавится при −56,7 °С.

Кристаллический диоксид углерода образует молекулярную решетку, в которой атомы С занимают узлы гранецентрированной кубической решетки с длиной ребра а = 5,63 Å. Оба атома О каждой молекулы лежат на одной прямой с атомом С, очень близко к последнему (С↔О = 1,05 Å) и направлены по пространственным диагоналям. Свободная молекула также вытянута по прямой и построена симметрично: О=С=О. Межъядерное расстояние С↔О в ней 1,13 Å.

Теплота плавления диоксида углерода 2,24 ккал/моль теплота испарения 6,0 ккал/моль (при −56 °С). Жидкий диоксид углерода − плохой проводник электричества; он обладает лишь незначительной растворяющей способностью.

Химически диоксид углерода достаточно инертен. Только с сильными основаниями он, как ангидрид угольной кислоты, энергично соединяется, образуя карбонаты. При высокой температуре он реагирует также с сильно электроположительными металлами, такими, как К, Мg, Zn, отдавая им полностью или частично свой кислород. При пропускании СО2 над раскаленным углем образуется оксид углерода по уравнению: СО2 + С → 2СО.

В небольших концентрациях диоксид углерода не ядовит. В крови постоянно содержится СО2, который образуется в организме в результате процессов окисления; СО2 выделяется при дыхании. Содержащиеся в крови диоксид углерода возбуждающе действует на дыхательный центр. Однако длительное пересыщение ним крови вредно. При вдыхании больших количеств диоксид углерода наступает не только удушье из-за недостатка воздуха, но и целый ряд расстройств в организме, которые даже и после устранения острой опасности могут привести к смерти.

Как уже было указано, диоксид углерода содержится в незначительных концентрациях (3:10000) в воздухе. В некоторых местностях, особенно часто неподалеку от вулканов, он выделяется из недр земли. Вода многих минеральных источников (углекислые источники или ключи) при обычном давлении так пересыщена диоксидом углерода, что большая часть его выделяется при выходе на поверхность земли. В небольшом количестве диоксид углерода содержится во всякой природной воде. Диоксид углерода, связанный с оксидами металлов, встречается в природе в громадных количествах в форме карбонатов, это, прежде всего, карбонаты кальция  и магния.

Диоксид углерода получают в лаборатории чаще всего разложением мрамора соляной кислотой в аппарате Киппа, иногда также нагреванием дикарбоната натрия или магнезита.

В технике получают значительные количества диоксида углерода, являющейся побочным продуктом обжига извести. Получаемый таким образом газ сильно загрязнен азотом. Для получения чистого диоксида углерода его пропускают через башни, в которых по кускам кокса стекает раствор карбоната натрия или калия. Последний абсорбирует СО2 с образованием дикарбоната и вновь выделяет его при кипячении. В качестве абсорбента еще лучше использовать раствор этаноламина НО-СН2-СН2-Nh3, который при нагревании выделяет СО2, поглощенный при обычной температуре (Жирботол-процесс). Аналогичным способом диоксид углерода можно получить из коксового газа. В некоторых местностях для добычи диоксида углерода используют природные источники газа (например, около Герста в Вестфалии и Геннингена на Рейне) или же ключи (в Эйфеле, Вестервальде, Таунусе). Значительное количество диоксида углерода выделяется при спиртовом брожении: только в Германии − свыше 100 млн. м3 ежегодно. В некоторых странах углекислый газ брожения также используют.

Диоксид углерода применяют для производства минеральных вод. Для этой цели в торговлю поступает сжиженный диоксид углерода в стальных бомбах. В медицине СО2 используют для приготовления углекислых ванн. Его применяют, далее, при тушении пожаров и непосредственно как средство, гасящее пламя, и как сродство, создающее давление для разбрызгивания других тушащих огонь жидкостей. Диоксид углерода очень удобен и в качестве нагнетающего газа для перекачки огнеопасных  жидкостей.

Диоксид углерода рекомендуют и в качестве удобрения, так как он является тем питательным веществом, которое растения усваивают из воздуха. Можно показать, что обогащение воздуха диоксидом углерода сильно способствует росту растений. Углекислотные удобрении при подходящих условиях ценны прежде всего для оранжерей. Твердый диоксид углерода все больше применяют в качестве охлаждающего агента − «сухой лед», который развивает на каждую единицу веса вдвое большую «хладопроизводительность», чем лед из воды, и обладает еще тем преимуществом, что испаряется без остатка.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

khimie.ru

Диоксид углерода — свойства, получение, применение

Диоксид углерода (двуокись углерода, углекислый газ, CO2) формируется путем взаимодействия двух элементов – кислорода и углерода. Диоксид Химическая формула диоксида углерода углерода образуется при сжигании углеводородных соединений или угля, в результате ферментации жидкостей, а также в качестве продукта дыхания животных и человека. В атмосфере он содержится в небольших количествах. Растения поглощают двуокись углерода из атмосферы и превращают его в органические компоненты. При исчезновении этого газа из атмосферы на Земле практически не будет дождей и станет заметно прохладнее.

Свойства диоксида углерода

Диоксид углерода тяжелее воздуха. Он замерзает при температуре около 78 °C. При замерзании из двуокиси углерода образуется снег. В виде раствора углекислый газ образует угольную кислоту. Благодаря некоторым свойствам диоксид углерода иногда называют «одеялом» Земли. Он с легкостью пропускает ультрафиолетовые лучи. Инфракрасные лучи излучаются с поверхности диоксида углерода в космическое пространство.

Углекислый газ выпускают в жидкой форме при низкой температуре, в жидкой форме при высоком давлении и в газообразной форме. Газообразную форму двуокиси углерода получают из отбросных газов при производстве спиртов, аммиака, а также в результате сжигания топлива. Газообразный диоксид углерода по свойствам представляет собой нетоксичный и невзрывоопасный газ, без запаха и цвета. В жидкой форме двуокись углерода – жидкость без цвета и запаха. При содержании более 5% углекислый газ накапливается в районе пола в слабо проветриваемых помещениях. Снижение объемной доли кислорода в воздухе может привести к кислородной недостаточности и удушью. Эмбриологи установили, что клеткам человека и животных двуокиси углерода необходимо около 7%, а кислорода – всего 2%. Двуокись углерода – транквилизатор нервной системы и прекрасное анестезирующее средство. Газ в организме человека участвует в синтезе аминокислот, оказывает сосудорасширяющее действие. Недостаток углекислого газа в крови приводит к спазму сосудов и гладкой мускулатуры всех органов, к увеличению секреции в носовых ходах, бронхах и к развитию полипов и аденоидов, к уплотнению мембран из-за отложения холестерина.

Получение диоксида углерода

Существует несколько способов получения диоксида углерода. В промышленности двуокись углерода получают из доломита, известняка – продуктов разложения природных карбонатов, а также из печных газов. Газовую смесь промывают раствором карбоната калия. Смесь поглощает двуокись углерода и превращается в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната нагревают и он, разлагаясь, высвобождает углекислоту. При промышленном методе получения диоксид углерода закачивается в баллоны.

В лабораториях получение диоксида углерода основывается на взаимодействии гидрокарбонатов и карбонатов с кислотами.

Области применения диоксида углерода

В повседневной практике двуокись углерода используют достаточно часто. В пищевой индустрии углекислый газ используют в качестве разрыхлителя теста, а также в качестве консерванта. Его обозначают на упаковке продукта под кодом Е290. Свойства диоксида углерода также используют при производстве газированной воды.

Биохимики Диоксид углерода в баллонахвыяснили, что для повышения урожайности различных культур весьма эффективно удобрять воздух углекислым газом. Однако данный способ удобрения можно применять только в оранжереях. В сельском хозяйстве газ применяют для создания искусственного дождя. При нейтрализации щелочной среды двуокись углерода заменяет сильнодействующие минеральные кислоты. В овощехранилищах углекислый газ применяют для создания газовой среды.

В парфюмерной промышленности двуокись углерода применяют при изготовлении духов. В медицине углекислый газ используют для антисептического воздействия при проведении открытых операций.

При охлаждении углекислый газ превращается в «сухой лед». Сжиженный диоксид углерода расфасовывают в баллоны и отправляют потребителям. Углекислый газ в виде «сухого льда» используют для сохранения пищевых продуктов. Такой лед при нагревании испаряется без остатка.

Углекислый газ используют как активную среду при сварке проволокой. При сварке двуокись углерода разлагается на кислород и угарный газ. Кислород вступает во взаимодействие с жидким металлом и окисляет его.

В авиамоделировании двуокись углерода используется как источник энергии для двигателей. Двуокись углерода в баллончиках используется в пневматическом оружии.

pigulko.ru

Диоксида углерода

Диоксид углерода (С02), или углекислый газ, - бесцветный газ с кисловатым запахом и вкусом, продукт полного окисления углерода. Является одним из парниковых газов.[ ...]

Диоксид углерода СО2 - бесцветный, тяжелый, малоре-акциоиноспособный газ, при низких умеренных температурах обладает слегка кисловатым запахом и вкусом. При содержании в воздухе до 1% не оказывает токсичного воздействия, но при 4—5% раздражает органы дыхания, а при 1.0% вызывает сильное отравление.[ ...]

Диоксид углерода применяется при приготовлении искусственных газированных вод, лимонадов, при тушении пожаров огнетушителями (диоксид углерода в жидком состоянии).[ ...]

Диоксид углерода — относительно малотокенчный газ. Поэтому специальных способов очистки выбросов в атмосферу от диоксида углерода в настоящее время не применяют. Но в промышленности от него очищают ряд технологических газов (в первую очередь, этилен), предназначенных для дальнейшей переработки и где диоксид углерода является нежелательной примесью.[ ...]

Диоксид углерода является нормальной составной частью воздуха, необходимой для жизнедеятельности растений. Благодаря способности поглощать инфракрасные лучи из солнечного света С02 имеет большое значение для нагрева атмосферного воздуха.[ ...]

Кроме диоксида углерода в атмосферу выбрасывается метан — также относящийся к парниковым газам.[ ...]

Атмосферный диоксид углерода существует в двух агрегатных состояниях [303, 516, 517]: 1) основная часть—-в газообразном состоянии и определяется обычно после поглощения жидкими реактивами кондуктометрическим методом или с помощью инфракрасной спектроскопии и 2) меньшее количество (до 30% от общего содержания) — в виде аэрозоля («ядерная фаза») с диаметром частиц меньше 10 5 см, содержание которых до 109 в 1 см3 вместе с пылью и водяным паром. Наличие и количество этой ядерной фазы зависят от погодных условий. При повышенной температуре (более 50 °С) и при облучении зеленым светом (длина волны 510— 537 нм) эта фаза переходит в газовую. При соответствующих погодных условиях и повышенных температурах, а также при поглощении толстым слоем хлорида кальция и натровой извести можно определять суммарно газовую и ядерную фазы и тем самым устанавливать гораздо более высокие значения содержания С02, чем при обычном газовом анализе.[ ...]

Смесь метана и диоксида углерода называется биогазом. Теплота его сгорания составляет 18—24 МДж/м3, а чистого метана — 37,3 МДж/м3.[ ...]

Хорошим поглотителем диоксида углерода является холодный метанол СН,ОН, поглощающая способность которого резко возрастает с понижением температуры и повышением давления в системе С02 — метанол.[ ...]

Основным поставщиком диоксида углерода является транспорт, за ним следуют промышленность, энергетика и быт.[ ...]

КРУГОВОРОТ УГЛЕКИСЛОТЫ (углерода) - процесс освобождения и связывания диоксида углерода (включая растворение в воде океанов), идущий практически по двум циклам: океаническому и на суше, объединение между которыми происходит через атмосферную углекислоту. Баланс углерода в биосфере положителен в связи с антропогенными выбросами: с 1958 по 1976 г. концентрация углекислоты в атмосфере возросла на 4%. Ожидается дальнейший рост концентрации углекислоты не менее чем на 12-20%.[ ...]

Схема образования диоксида углеродаСхема образования диоксида углерода

Источники антропогенного диоксида углерода - сжигание ископаемого топлива и уничтожение тропических лесов.[ ...]

На практике нужно учитывать, что часть диоксида углерода растворяется в жидкой фазе, т. е. относительное содержание метана в газовой фазе выше, чем рассчитанное из уравнения реакции.[ ...]

В.И. Вернадский считал, что и кислород и диоксид углерода и даже азот в своем содержании, в той сбалансированности состава атмосферы полностью определены наличием и функциями живого вещества. Он писал: «Будет правильным заключить, что газовая оболочка... создание жизни». Серьезное значение газовый состав атмосферы, ее мощность и другие свойства имеют для поддержания современного теплового баланса в природной среде нашей планеты. Выше мы уже рассматривали различные химические процессы, протекающие в атмосфере при воздействии солнечного излучения. Собственное тепловое излучение Земли в значительной мере экранируется озоновым экраном, да и всей толщей атмосферы. Подсчитано, что без этого эффекта («парникового») средняя температура в приземном слое была бы примерно на 40° С ниже существующей, а это, как известно, значительно изменило бы условия жизнедеятельности подавляющего числа организмов.[ ...]

Таким образом, поглощение сероводорода и диоксида углерода является не только процессом растворения, но и ведет к образованию химических соединений; некоторые из них удалось выделить и перекристаллизовать. Однако эти соединения при нормальных условиях имеют заметное давление насыщенных паров. С повышением температуры давление паров этих соединений быстро растет, поэтому нагревом раствора можно десорбировать кислые газы.[ ...]

Фотосинтез синтез органических веществ из диоксида углерода и водьу у фотоавтотрофных организмов - зеленых (содержащих хлорофилл) растений, использующих энергию квантов солнечного света.[ ...]

На схеме (рис. 8) приведены пути образования диоксида углерода и его роль в природе.[ ...]

Другой, недавно идентифицированный источник диоксида углерода связан с антропогенно обусловленными изменениями растительного и почвенного покрова континентов. Вырубка и выжигание лесов для вовлечения освобождаемых площадей в сельское хозяйство, а также распашка целинных земель и общая интенсификация земледелия, приводящая к более быстрому извлечению углерода из гумуса почв, - все это вместе взятое также внесло вклад в атмосферный резервуар С02. Считается, что вплоть до 1920-х гг. увеличение содержания С02 в атмосфере определялось главным образом последними процессами, и только после этого времени лидирующее положение в его эмиссии заняли промышленные предприятия и транспорт.[ ...]

Газовая фаза в анаэробном процессе состоит из метана, диоксида углерода и водорода. В ее состав также могут входить азот и сероводород.[ ...]

Основной примесный газ, создающий парниковый эффект, — диоксид углерода (С02), содержание которого за предыдущие 150 лет заметно изменилось (рис. 9.4, а). Причинами роста концентрации СОа в атмосфере являются выброс диоксида углерода промышленными предприятиями, работающими на углеводородном сырье (топливе), а также снижение интенсивности его поглощения биотой наземных экосистем, прежде всего лесами (фотосинтез).[ ...]

В процессе одновременной очистки газа от сероводорода и диоксида углерода происходит практически полное удаление обоих компонентов из газа, затем С02 начинает вытесняться из адсорбента сероводородом и ее содержание в выходящем из адсорбера потоке газа резко возрастает, причем за счет вытеснения лучше адсорбируемым сероводородом концентрация С02 даже превосходит его концентрацию в исходном газе. В то же время сероводород продолжает количественно поглощаться вплоть до момента проскока. Так как диоксид углерода является лишь балластным, а не коррозионным компонентом при транспорте газа, часто эксплуатационные затраты на его удаление превосходят затраты на транспорт. В этом случае целесообразно его не удалять или удалить лишь частично. Изменяя продолжительность адсорбционного процесса, можно получить любую заданную степень извлечения диоксида углерода.[ ...]

В N-МП хорошо растворяются сероводород и меркаптаны, а также диоксид углерода (при достаточно высоких парциальных давлениях). Растворимость h3S в N-МП в 10—12 раз выше, чем С02, и поэтому процесс можно использовать для селективного извлечения h3S.[ ...]

В процессах фотосинтеза два широко распространенных соединения - диоксид углерода и водя образуют глюкозу, один из простых сахаров. При этом часть поступающей солнечной энергии преобразуется и пеосходит на качественную болсс высокую ступень, трансформируясь в органическое вещество, представляющее собой более концентрированную форму энергии, чем солнечный свет.[ ...]

Исследования по окислению сероводорода в смеси с углеводородами С,- С5 и диоксидом углерода показали, что установленные оптимальные условия сохраняются. Конверсия сероводорода составляет 99,0-99,5%, а селективность приближается к 100%, что позволяет обеспечить выход серы 98,9-99,4% в расчете на исходный сероводород (табл. 4.10). В гродуктах окисления не обнаружены сероокись углерода и сероуглерод, что является подтверждением того, что в каталитической зоне ие протекают побочные реакции. В течение 400...500 ч непрерывной работы не наблюдалось снижения активности катализатора и отложения серы на катализаторе.[ ...]

Абсорбция водой является одним из распространенных методов улавливания диоксида углерода из газов. Основными преимуществами воды как абсорбента для удаления примесей из газа является ее доступность и дешевизна. Применение любого абсорбента, кроме воды, связано с необходимостью создания герметической системы и рекуперации, так как в процессе очистки он «летит» и отходящие газы загрязняют атмосферу. Воду можно применять в простых скрубберах с меньшей опасностью утечки газа. Часто, чтобы увеличить растворимость примеси (например, СО2) в воде, процесс проводят при повышенном давлении. Принципиальная схема процесса приведена на рис. 1-33.[ ...]

Большинство постоянных газов, из которых состоит атмосфе (азот, кислород, диоксид углерода, инертные газы) не относит« к токсичным веществам. Однако они обычно сопутствуют главн му загрязнителю атмосферного воздуха — оксиду углерода — и ] хроматографическое разделение и анализ следует рассматрива1 вместе.[ ...]

Примером интерактивного эффекта может служить влияние водяного пара (А) и диоксида углерода (В) на температуру планеты (У). В этой системе А и В не являются независимыми, поскольку, если концентрации диоксида углерода растет и планета нагревается, в атмосферу будет испаряться больше воды, увеличивая поглощение инфракрасного излучения и еще больше нагревая планету. Это эффект положительной обратной связи (positive feedback effect).[ ...]

Процесс потребления кислорода из среды обитания и возвращения в эту среду диоксида углерода называется газообменом организма с окружающей средой. Это иной процесс, отличный от клеточного дыхания; путать их нельзя.[ ...]

Примером удачного применения цеолитов для одновременного удаления паров воды и диоксида углерода из газа является приготовление экзотермической контролируемой атмосферы (защитного инертного газа в металлургических процессах), получаемой при сгорании природного газа в воздухе. В результате сжигания метана получают азотоводородную смесь, насыщенную парами воды и содержащую до 12% С02. Удаление примесей производят в установке с адсорберами, заполненными цеолитами. Обычно в этом процессе используют цеолиты СаА. Этот тип цеолита, наряду с высокими равновесными и кинетическими показателями, сохраняет свою стабильность при многоцикловой эксплуатации и в слабокислой среде. Установки рассчитаны на небольшую производительность— от 8 до 150 м3 очищенной контролируемой атмосферы в час. Характерной чертой этих установок является высокая концентрация извлекаемых примесей.[ ...]

Воздух состоит из азота (около 78 объемных процентов), кислорода (около 21 %), аргона (около 1 %), диоксида углерода (0,03 %). Из всех газов, составляющих атмосферу, наибольший экологический интерес представляют кислород и диоксид углерода (С02). Концентрация этих газов в воздухе отличается большой стабильностью, что связано с особенностями функционирования биосферы. В процессе синтеза и распада органического вещества биосфера производит кислорода и диоксида углерода ровно столько, сколько расходует. Приход-расход 02 и С02 в экосистемах более или менее сбалансирован, эволюционно отрегулирован.[ ...]

Как было указано выше, наиболее широко для очистки природных и нефтяных газов от сероводорода и диоксида углерода применяют растворы аминов. Установки, где в качестве поглотителя используются водные растворы аминов, принято называть аминовыми установками. Аминовые установки отличаются компактностью и гибкостью при эксплуатации по отношению к изменению состава и количества очищаемого газа.[ ...]

Атмосфера - газовая оболочка Земли. Состав сухого атмосферного воздуха: азот - 78,08 %, кислород - 20,94 %, диоксид углерода - 0,033 %, аргон - 0,93 %. Остальное - примеси: неон, гелий, водород и др. Пары воды составляют 3-4 % от объема воздуха. Плотность атмосферы на уровне моря 0,001 г/см ’. Атмосфера защищает живые организмы от вредного воздействия космических лучей и ультрафиолетового спектра солнца, а также предотвращает резкое колебание температуры планеты. На высоте 20-50 км основная часть энергии ультрафиолетовых лучей поглощается за счет превращения кислорода в озон, образуя озоновый слой. Суммарное содержание озона не более 0,5 % массы атмосферы, составляющей 5,15-1013 т. Максимум концентрации озона на высоте 20-25 км . Озоновый экран - важнейший фактор сохранения жизни на Земле. Давление в тропосфере (приземный слой атмосферы) уменьшается на 1 мм рт. столба при подъеме на каждые 100 метров.[ ...]

Микроскопические педобионты (включая водоросли) выделяют в процессе "почвенного дыхания" около 90 % диоксида углерода почвы, причем 2/з приходится на долю грибов, а 1/з - бактерий. Подробное рассмотрение биохимии почвы не входит в задачу настоящей книги. Поэтому ограничимся лишь некоторыми примерами.[ ...]

Абсорбционный метод применяют для очистки отходящих газов от сернистых соединений, паров кислот, оксида и диоксида углерода ( 802, Н28, Н1, Н25 04, СО, С02) и других токсичных углеводородов (фенол, формальдегид и др.). Абсорбционные методы обеспечивают высокую степень очистки при удалении содержащих серу примесей. Однако эти методы нерентабельны, если отсутствует возможность использовать выделенные газы как сырье для дальнейшей переработки (использование газоочистительной технологии по замкнутому циклу). Каталитические методы обладают большими потенциальными возможностями для использования их в процессах санитарной очистки (т. е. высокой степени очистки) газов и воздуха.[ ...]

Древесное топливо имеет ряд экологических преимуществ перед ископаемым топливом, и прежде всего то, что эмиссия диоксида углерода - газа, создающего парниковый эффект, при сжигании дерева компенсируется тем, что само дерево за срок своей жизни поглощает такое же количество углекислого газа.[ ...]

Л-1, П-2 - пусковые печи; Р-1 - реактор ИСК; КУ-1 - котел-утилизатор; СУ-1- сероулоаитель; ф-1 - фильтрующая сборка; Б-1 - баллоны с диоксидом углерода; Е-1 - сборник жидкой серы; ХОВ - химически очищенная вода.[ ...]

В процессе фотосинтеза энергия Солнца, поглощаемая зелеными тканями растений с помощью хлорофилла, обеспечивает взаимодействие молекул диоксида углерода и воды с образованием кислорода и углеводов. Фотосинтез способствует круговороту веществ и энергии на Земле. Круговорот веществ через живые организмы захватывает значительное число элементов — прежде всего органогенов Н, С, N. О. Все организмы используют также Р, Б, №, К, Са, М§, Ре, Мп, Со, Си, 2п, в некоторых случаях А1, В, Вг, I, V и другие элементы. В настоящее время некоторые элементы в виде подвижных соединений в результате процесса индустриализации поступают в океан и в атмосферу значительно быстрее, чем это было раньше. В круговорот вовлечены и новые вещества, в частности по земному шару разносятся такие вредные элементы, как ртуть и свинец, а также ряд стабильных синтетических материалов — полимеров, удобрении, пестицидов, детергентов и др.[ ...]

При использовании С02, как выделенного при очистке различных газов, так и содержащегося в них (в отсутствие рчистки), следует учитывать, что диоксид углерода является окислителем и может применяться, в частности, для конверсии углеводородных газов (природного, коксового, нефтяного).[ ...]

Анализ проводится следующим образом. Проба воздуха объемом 10,6 мл пропускается сначала через адсорбционную колонку, охлаждаемую смесью твердого диоксида углерода и трихлорэти-лена, помещенной в сосуд Дьюара. В этой колонке задерживаются все углеводороды (за исключением СН4, который первым поступает в капиллярную колонку). После того как углеводороды С2 достигнут капиллярной колонки, направление подачи газа-носителя к адсорбционной колонке изменяется на обратное и из нее при нагревании удаляются первоначально загрязненные углеводороды, которые затем разделяются в капиллярной колонке при постепенно повышаемой согласно программе температуре. Во время второго цикла содержимое адсорбционной колонки сначала пропускается через задерживающую колонку, где происходит удаление олефинов и ароматических углеводородов, и лишь потом подается в капиллярную колонку. В результате на второй хроматограмме отсутствуют зарегистрированные после первого цикла пики, соответствующие олефинам и ароматическим углеводородам, что и позволяет распознать последние.[ ...]

В процессе эксплуатации метантенков возможно резкое падение выхода газа с единицы загружаемого осадка; накопление плотной корки в метантенках, осложняющей выход газа; резкое повышение количества диоксида углерода в выходящей смеси газа.[ ...]

Колонка-концентратор: U-образная трубка (30 смХб мм), заполненная силикагелем типа 12 производства фирмы Davison. Во время отбора пробы воздуха, подаваемого со скоростью 500 мл/мин колонка погружена в сосуд Дьюара, заполненный смесью ацетона и твердого диоксида углерода (—70ч—75 °С). Для десорбции колонку-концентратор после продувки гелием погружают в воду комнатной температуры и присоединяют к разделительной колонке.[ ...]

В результате необычайной активности живого вещества и его сильного влияния на природу облик нашей планеты изменился до неузнаваемости. Произошло коренное изменение атмосферы. Считают, что в добио-логический период атмосфера состояла в основном из диоксида углерода, метана, аммиака, водорода и водяных паров. Среда была восстановительной. Однако под влиянием возникших на Земле организмов в атмосфере увеличилось количество кислорода, а концентрация диоксида углерода резко снизилась. Среда из восстановительной превратилась в окислительную. В стратосфере за счет кислорода сформировался озоновый экран, препятствующий излишнему проникновению ультрафиолетовых лучей к поверхности Земли и, следовательно, предохраняющий организмы от губительного действия радиации.[ ...]

Природа — целостная система с множеством сбалансированных связей. Нарушение указанных связей приводит к изменениям в установившихся в природе круговоротах веществ и энергии. Развитие промышленности в последнее время вызвало серьезные нарушения в круговороте ряда веществ, например диоксидов углерода к серы, азота и др. В настоящий момент в результате большого количества отходов промышленного, сельскохозяйственного и бытового происхождения нарушаются условия, позволявшие природе в прошлом успешно справляться с утилизацией отходов с помощью бактерий, воды, воздуха, воздействия солнечного света.[ ...]

Испытания катализаторов в лабораторных условиях проводились в процессе очистки модельной паровоздушной смеси, получаемой при бар-ботаже воздуха через слой соответствующей органической жидкости, в проточном интегральном реакторе, позволяющем варьировать температуру окисления и скорость подачи модельной смеси. Воздух предварительно очищался в нескольких поглотительных колонках последовательно от влаги пемзой, пропитанной концентрированной серной кислотой, от кислых соединений - щелочами КОН или ЫаОН и от диоксида углерода - аскари-том. Реактор имел диаметр 28 мм и высоту 350 мм и был снабжен карманом для термопары, регулируемым электронагревателем и теплоизолирующим кожухом. В базовых экспериментах в реактор загружалось 30 см3 катализатора, толщина слоя составляла 5 см. Объемный расход модельной паровоздушной смеси изменялся в диапазоне 2 000-15 000 ч температура - в пределах 100-500°С. В отдельных опытах варьировались также размеры гранул и толщина слоя катализатора. В опытах на пилотной установке, моделирующей работу промышленных реакторов очистки отходящих газов, толщина слоя катализатора достигала 30 см.[ ...]

Величина абсорбции газов жидкостями зависит от природы газа и жидкости, давления газа и температуры. Так, в соответствии с законом Генри концентрация (С) газа, растворенного в жидкости, пропорциональна давлению (Р) газа над жидкостью, или С=КР, где К — коэффициент пропорциональности. Бхли «С» выражена в объеме газа, приведенного к нормальным условиям, растворяющегося в единице объема жидкости, а давление Р — в атмосферах, то К равен коэффициенту абсорбции Бунзена. Коэффициент абсорбции в воде (по Бунзену) составляет: азота — 0,0122; кислорода — 0,0237; диоксида углерода - 0.555.[ ...]

Очистка гликолями (ДЭГ, ТЭГ) применяется обычно на промыслах в тех случаях, когда газ содержит большое количество h3S и С02 и нет необходимости в его очистке от этих примесей до требований отраслевого стандарта (ОСТ 51.40—83), а используют его для нужд самого промысла (закачка в пласт для поддержания пластового давления, использование в качестве топливного газа). Применение гликолей упрощает технологию очистки, поскольку для очистки и осушки газа от паров воды используется один абсорбент. Кроме того, основное количество абсорбированных компонентов выделяется из насыщенного абсорбента простой дегазацией, без затрат тепла. Наибольшее распространение в таких процессах очистки получил ДЭГ, растворяющая способность которого по сероводороду и диоксиду углерода характеризуется зависимостями, показанными на рис. 1.24. Видно, что при атмосферном давлении растворимости h3S и С02 близки и очень низки (3—8 мг/м3), а с повышением давления они резко растут — до 80—100 мг/м3 по h3S (при 1,2 МПа) и 10—15 мг/м3 по С02 (при 2,0 МПа). Это свидетельствует о том, что степени очистки сырого газа от h3S и С02 гликолями будут существенно различаться.[ ...]

Ловушки с силикагелем используют в практике пробоотбо-[ ...]

Все это становится вполне объяснимым, если принять во внимание высочайшую химическую активность живого вещества. Это, кстати, отмечалось еще В.И. Вернадским в его работах по биогеохимическим •процессам. Все реакции, которые протекают в живых организмах, по своей скорости несоизмеримы с реакциями, осуществляющимися в других геосферах. Эта скорость в несколько тысяч раз больше за счет участия мощных биологических катализаторов —ферментов. Эти соединения существенным образом изменяют температурные и другие условия реакций. Распространенная «нормальная» для многих живых организмов температура тела 37° С позволяет протекать в них реакциям окисления жиров и углеводов. В то же время в условиях абиотической среды аналогичные реакции происходят при температуре 400—500° С. Микроорганизмы синтезируют аммиак при нормальном атмосферном давлении и температуре 20° С, в то время как промышленный синтез аммиака из молекулярного азота происходит при температуре 500° С и давлении более 350 ГПа. На ферментативных реакциях в живых организмах базируется глобальный биологический круговорот, о масштабах которого можно судить по темпам оборота кислорода и диоксида углерода в процессе фотосинтеза (табл. 10).[ ...]

ru-ecology.info

Диоксид углерода - это... Что такое Диоксид углерода?

Диоксид углерода Свойства Строение Техника безопасности Страница дополнительных сведений Родственные соединения
Другие названия углекислый газ, углекислота,сухой лед(твердый)
Формула CO2
Молярная масса 44.0095(14) г/моль
В твердом виде сухой лед
Вид бесцветный газ
Номер CAS [124-38-9]
Плотность и фазовое состояние 1.98 кг/м³, при н.у.;771 кг/м³, жидкий;1512 кг/м³, твёрдый
Растворимость в воде 1.45 кг/м³
Удельная теплота плавления 25.13 кДж/моль
Точка плавления −57 °C (216 K), под давлением
Точка кипения −78 °C (195 K), возгоняется
Константа диссоциации кислоты (pKa) 6.35 and 10.33
Вязкость 0.07 пз при −78 °C
Форма молекулы линейная
Кристаллическая решётка кварцевидная
Дипольный момент ноль
MSDS External MSDS
Главные опасности удушающее, раздражающее
NFPA 704

0

0

0

 

(жидкость)

R-phrases R: As, Fb
S-phrases S9, S23, S36 (ж)
RTECS number FF6400000
Структура и свойства n, εr, и т. д.
Спектр УФ, ИК, ЯМР, Масс-спектроскопия
Оксиды COC3O2C2OCO3
Если не указано иное, данные даны дляматериалов при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа)Infobox disclaimer and references

Диокси́д углеро́да (двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) — CO2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %.

Не следует путать с Диоксин.

Свойства

Физические

Плотность при нормальных условиях 1,98 г/л. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

Химические

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом — реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).

Биологические

Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Диоксид углерода получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Однако, ошибкой будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения — только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.

Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье (см. Гиперкапния). Недостаток углекислого газа тоже опасен (см. Гипокапния)

Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса (см. Артериолы).

Получение

В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве закачивается в баллоны.

В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.

Применение

В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада. Углекислый газ используется в качестве активной среды при сварке проволокой так как при температуре дуги углекислота разлагается на угарный газ СО и кислород который в свою очередь и входит в заимодействие с жидким металом окисляя его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках.

Методы регистрации

Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO2 в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.

Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфракрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф.

Концентрация

  • Подземное животное голый землекоп отличается терпимостью к большим (смертельным для других животных) концентрациям углекислого газа.[1]

Примечания

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

ushakov.academic.ru

Двуокись углерода - это... Что такое Двуокись углерода?

Диоксид углерода Свойства Строение Техника безопасности Страница дополнительных сведений Родственные соединения
Другие названия углекислый газ, углекислота,сухой лед(твердый)
Формула CO2
Молярная масса 44.0095(14) г/моль
В твердом виде сухой лед
Вид бесцветный газ
Номер CAS [124-38-9]
Плотность и фазовое состояние 1.98 кг/м³, при н.у.;771 кг/м³, жидкий;1512 кг/м³, твёрдый
Растворимость в воде 1.45 кг/м³
Удельная теплота плавления 25.13 кДж/моль
Точка плавления −57 °C (216 K), под давлением
Точка кипения −78 °C (195 K), возгоняется
Константа диссоциации кислоты (pKa) 6.35 and 10.33
Вязкость 0.07 пз при −78 °C
Форма молекулы линейная
Кристаллическая решётка кварцевидная
Дипольный момент ноль
MSDS External MSDS
Главные опасности удушающее, раздражающее
NFPA 704

0

0

0

 

(жидкость)

R-phrases R: As, Fb
S-phrases S9, S23, S36 (ж)
RTECS number FF6400000
Структура и свойства n, εr, и т. д.
Спектр УФ, ИК, ЯМР, Масс-спектроскопия
Оксиды COC3O2C2OCO3
Если не указано иное, данные даны дляматериалов при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа)Infobox disclaimer and references

Диокси́д углеро́да (двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) — CO2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %.

Не следует путать с Диоксин.

Свойства

Физические

Плотность при нормальных условиях 1,98 г/л. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

Химические

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом — реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).

Биологические

Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Диоксид углерода получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Однако, ошибкой будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения — только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.

Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье (см. Гиперкапния). Недостаток углекислого газа тоже опасен (см. Гипокапния)

Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса (см. Артериолы).

Получение

В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве закачивается в баллоны.

В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.

Применение

В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада. Углекислый газ используется в качестве активной среды при сварке проволокой так как при температуре дуги углекислота разлагается на угарный газ СО и кислород который в свою очередь и входит в заимодействие с жидким металом окисляя его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках.

Методы регистрации

Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO2 в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.

Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфракрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф.

Концентрация

  • Подземное животное голый землекоп отличается терпимостью к большим (смертельным для других животных) концентрациям углекислого газа.[1]

Примечания

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dikc.academic.ru

Диоксид углерода

Диоксид углерода (С02), или углекислый газ, - бесцветный газ с кисловатым запахом и вкусом, продукт полного окисления углерода. Является одним из парниковых газов.[ ...]

Диоксид углерода СО2 - бесцветный, тяжелый, малоре-акциоиноспособный газ, при низких умеренных температурах обладает слегка кисловатым запахом и вкусом. При содержании в воздухе до 1% не оказывает токсичного воздействия, но при 4—5% раздражает органы дыхания, а при 1.0% вызывает сильное отравление.[ ...]

Диоксид углерода применяется при приготовлении искусственных газированных вод, лимонадов, при тушении пожаров огнетушителями (диоксид углерода в жидком состоянии).[ ...]

Диоксид углерода — относительно малотокенчный газ. Поэтому специальных способов очистки выбросов в атмосферу от диоксида углерода в настоящее время не применяют. Но в промышленности от него очищают ряд технологических газов (в первую очередь, этилен), предназначенных для дальнейшей переработки и где диоксид углерода является нежелательной примесью.[ ...]

Диоксид углерода является нормальной составной частью воздуха, необходимой для жизнедеятельности растений. Благодаря способности поглощать инфракрасные лучи из солнечного света С02 имеет большое значение для нагрева атмосферного воздуха.[ ...]

Кроме диоксида углерода в атмосферу выбрасывается метан — также относящийся к парниковым газам.[ ...]

Атмосферный диоксид углерода существует в двух агрегатных состояниях [303, 516, 517]: 1) основная часть—-в газообразном состоянии и определяется обычно после поглощения жидкими реактивами кондуктометрическим методом или с помощью инфракрасной спектроскопии и 2) меньшее количество (до 30% от общего содержания) — в виде аэрозоля («ядерная фаза») с диаметром частиц меньше 10 5 см, содержание которых до 109 в 1 см3 вместе с пылью и водяным паром. Наличие и количество этой ядерной фазы зависят от погодных условий. При повышенной температуре (более 50 °С) и при облучении зеленым светом (длина волны 510— 537 нм) эта фаза переходит в газовую. При соответствующих погодных условиях и повышенных температурах, а также при поглощении толстым слоем хлорида кальция и натровой извести можно определять суммарно газовую и ядерную фазы и тем самым устанавливать гораздо более высокие значения содержания С02, чем при обычном газовом анализе.[ ...]

Смесь метана и диоксида углерода называется биогазом. Теплота его сгорания составляет 18—24 МДж/м3, а чистого метана — 37,3 МДж/м3.[ ...]

Хорошим поглотителем диоксида углерода является холодный метанол СН,ОН, поглощающая способность которого резко возрастает с понижением температуры и повышением давления в системе С02 — метанол.[ ...]

Основным поставщиком диоксида углерода является транспорт, за ним следуют промышленность, энергетика и быт.[ ...]

КРУГОВОРОТ УГЛЕКИСЛОТЫ (углерода) - процесс освобождения и связывания диоксида углерода (включая растворение в воде океанов), идущий практически по двум циклам: океаническому и на суше, объединение между которыми происходит через атмосферную углекислоту. Баланс углерода в биосфере положителен в связи с антропогенными выбросами: с 1958 по 1976 г. концентрация углекислоты в атмосфере возросла на 4%. Ожидается дальнейший рост концентрации углекислоты не менее чем на 12-20%.[ ...]

Схема образования диоксида углеродаСхема образования диоксида углерода

Источники антропогенного диоксида углерода - сжигание ископаемого топлива и уничтожение тропических лесов.[ ...]

На практике нужно учитывать, что часть диоксида углерода растворяется в жидкой фазе, т. е. относительное содержание метана в газовой фазе выше, чем рассчитанное из уравнения реакции.[ ...]

В.И. Вернадский считал, что и кислород и диоксид углерода и даже азот в своем содержании, в той сбалансированности состава атмосферы полностью определены наличием и функциями живого вещества. Он писал: «Будет правильным заключить, что газовая оболочка... создание жизни». Серьезное значение газовый состав атмосферы, ее мощность и другие свойства имеют для поддержания современного теплового баланса в природной среде нашей планеты. Выше мы уже рассматривали различные химические процессы, протекающие в атмосфере при воздействии солнечного излучения. Собственное тепловое излучение Земли в значительной мере экранируется озоновым экраном, да и всей толщей атмосферы. Подсчитано, что без этого эффекта («парникового») средняя температура в приземном слое была бы примерно на 40° С ниже существующей, а это, как известно, значительно изменило бы условия жизнедеятельности подавляющего числа организмов.[ ...]

Таким образом, поглощение сероводорода и диоксида углерода является не только процессом растворения, но и ведет к образованию химических соединений; некоторые из них удалось выделить и перекристаллизовать. Однако эти соединения при нормальных условиях имеют заметное давление насыщенных паров. С повышением температуры давление паров этих соединений быстро растет, поэтому нагревом раствора можно десорбировать кислые газы.[ ...]

Фотосинтез синтез органических веществ из диоксида углерода и водьу у фотоавтотрофных организмов - зеленых (содержащих хлорофилл) растений, использующих энергию квантов солнечного света.[ ...]

На схеме (рис. 8) приведены пути образования диоксида углерода и его роль в природе.[ ...]

Другой, недавно идентифицированный источник диоксида углерода связан с антропогенно обусловленными изменениями растительного и почвенного покрова континентов. Вырубка и выжигание лесов для вовлечения освобождаемых площадей в сельское хозяйство, а также распашка целинных земель и общая интенсификация земледелия, приводящая к более быстрому извлечению углерода из гумуса почв, - все это вместе взятое также внесло вклад в атмосферный резервуар С02. Считается, что вплоть до 1920-х гг. увеличение содержания С02 в атмосфере определялось главным образом последними процессами, и только после этого времени лидирующее положение в его эмиссии заняли промышленные предприятия и транспорт.[ ...]

Газовая фаза в анаэробном процессе состоит из метана, диоксида углерода и водорода. В ее состав также могут входить азот и сероводород.[ ...]

Основной примесный газ, создающий парниковый эффект, — диоксид углерода (С02), содержание которого за предыдущие 150 лет заметно изменилось (рис. 9.4, а). Причинами роста концентрации СОа в атмосфере являются выброс диоксида углерода промышленными предприятиями, работающими на углеводородном сырье (топливе), а также снижение интенсивности его поглощения биотой наземных экосистем, прежде всего лесами (фотосинтез).[ ...]

В процессе одновременной очистки газа от сероводорода и диоксида углерода происходит практически полное удаление обоих компонентов из газа, затем С02 начинает вытесняться из адсорбента сероводородом и ее содержание в выходящем из адсорбера потоке газа резко возрастает, причем за счет вытеснения лучше адсорбируемым сероводородом концентрация С02 даже превосходит его концентрацию в исходном газе. В то же время сероводород продолжает количественно поглощаться вплоть до момента проскока. Так как диоксид углерода является лишь балластным, а не коррозионным компонентом при транспорте газа, часто эксплуатационные затраты на его удаление превосходят затраты на транспорт. В этом случае целесообразно его не удалять или удалить лишь частично. Изменяя продолжительность адсорбционного процесса, можно получить любую заданную степень извлечения диоксида углерода.[ ...]

В N-МП хорошо растворяются сероводород и меркаптаны, а также диоксид углерода (при достаточно высоких парциальных давлениях). Растворимость h3S в N-МП в 10—12 раз выше, чем С02, и поэтому процесс можно использовать для селективного извлечения h3S.[ ...]

В процессах фотосинтеза два широко распространенных соединения - диоксид углерода и водя образуют глюкозу, один из простых сахаров. При этом часть поступающей солнечной энергии преобразуется и пеосходит на качественную болсс высокую ступень, трансформируясь в органическое вещество, представляющее собой более концентрированную форму энергии, чем солнечный свет.[ ...]

Исследования по окислению сероводорода в смеси с углеводородами С,- С5 и диоксидом углерода показали, что установленные оптимальные условия сохраняются. Конверсия сероводорода составляет 99,0-99,5%, а селективность приближается к 100%, что позволяет обеспечить выход серы 98,9-99,4% в расчете на исходный сероводород (табл. 4.10). В гродуктах окисления не обнаружены сероокись углерода и сероуглерод, что является подтверждением того, что в каталитической зоне ие протекают побочные реакции. В течение 400...500 ч непрерывной работы не наблюдалось снижения активности катализатора и отложения серы на катализаторе.[ ...]

Абсорбция водой является одним из распространенных методов улавливания диоксида углерода из газов. Основными преимуществами воды как абсорбента для удаления примесей из газа является ее доступность и дешевизна. Применение любого абсорбента, кроме воды, связано с необходимостью создания герметической системы и рекуперации, так как в процессе очистки он «летит» и отходящие газы загрязняют атмосферу. Воду можно применять в простых скрубберах с меньшей опасностью утечки газа. Часто, чтобы увеличить растворимость примеси (например, СО2) в воде, процесс проводят при повышенном давлении. Принципиальная схема процесса приведена на рис. 1-33.[ ...]

Большинство постоянных газов, из которых состоит атмосфе (азот, кислород, диоксид углерода, инертные газы) не относит« к токсичным веществам. Однако они обычно сопутствуют главн му загрязнителю атмосферного воздуха — оксиду углерода — и ] хроматографическое разделение и анализ следует рассматрива1 вместе.[ ...]

Примером интерактивного эффекта может служить влияние водяного пара (А) и диоксида углерода (В) на температуру планеты (У). В этой системе А и В не являются независимыми, поскольку, если концентрации диоксида углерода растет и планета нагревается, в атмосферу будет испаряться больше воды, увеличивая поглощение инфракрасного излучения и еще больше нагревая планету. Это эффект положительной обратной связи (positive feedback effect).[ ...]

Процесс потребления кислорода из среды обитания и возвращения в эту среду диоксида углерода называется газообменом организма с окружающей средой. Это иной процесс, отличный от клеточного дыхания; путать их нельзя.[ ...]

Примером удачного применения цеолитов для одновременного удаления паров воды и диоксида углерода из газа является приготовление экзотермической контролируемой атмосферы (защитного инертного газа в металлургических процессах), получаемой при сгорании природного газа в воздухе. В результате сжигания метана получают азотоводородную смесь, насыщенную парами воды и содержащую до 12% С02. Удаление примесей производят в установке с адсорберами, заполненными цеолитами. Обычно в этом процессе используют цеолиты СаА. Этот тип цеолита, наряду с высокими равновесными и кинетическими показателями, сохраняет свою стабильность при многоцикловой эксплуатации и в слабокислой среде. Установки рассчитаны на небольшую производительность— от 8 до 150 м3 очищенной контролируемой атмосферы в час. Характерной чертой этих установок является высокая концентрация извлекаемых примесей.[ ...]

Воздух состоит из азота (около 78 объемных процентов), кислорода (около 21 %), аргона (около 1 %), диоксида углерода (0,03 %). Из всех газов, составляющих атмосферу, наибольший экологический интерес представляют кислород и диоксид углерода (С02). Концентрация этих газов в воздухе отличается большой стабильностью, что связано с особенностями функционирования биосферы. В процессе синтеза и распада органического вещества биосфера производит кислорода и диоксида углерода ровно столько, сколько расходует. Приход-расход 02 и С02 в экосистемах более или менее сбалансирован, эволюционно отрегулирован.[ ...]

Как было указано выше, наиболее широко для очистки природных и нефтяных газов от сероводорода и диоксида углерода применяют растворы аминов. Установки, где в качестве поглотителя используются водные растворы аминов, принято называть аминовыми установками. Аминовые установки отличаются компактностью и гибкостью при эксплуатации по отношению к изменению состава и количества очищаемого газа.[ ...]

Атмосфера - газовая оболочка Земли. Состав сухого атмосферного воздуха: азот - 78,08 %, кислород - 20,94 %, диоксид углерода - 0,033 %, аргон - 0,93 %. Остальное - примеси: неон, гелий, водород и др. Пары воды составляют 3-4 % от объема воздуха. Плотность атмосферы на уровне моря 0,001 г/см ’. Атмосфера защищает живые организмы от вредного воздействия космических лучей и ультрафиолетового спектра солнца, а также предотвращает резкое колебание температуры планеты. На высоте 20-50 км основная часть энергии ультрафиолетовых лучей поглощается за счет превращения кислорода в озон, образуя озоновый слой. Суммарное содержание озона не более 0,5 % массы атмосферы, составляющей 5,15-1013 т. Максимум концентрации озона на высоте 20-25 км . Озоновый экран - важнейший фактор сохранения жизни на Земле. Давление в тропосфере (приземный слой атмосферы) уменьшается на 1 мм рт. столба при подъеме на каждые 100 метров.[ ...]

Микроскопические педобионты (включая водоросли) выделяют в процессе "почвенного дыхания" около 90 % диоксида углерода почвы, причем 2/з приходится на долю грибов, а 1/з - бактерий. Подробное рассмотрение биохимии почвы не входит в задачу настоящей книги. Поэтому ограничимся лишь некоторыми примерами.[ ...]

Абсорбционный метод применяют для очистки отходящих газов от сернистых соединений, паров кислот, оксида и диоксида углерода ( 802, Н28, Н1, Н25 04, СО, С02) и других токсичных углеводородов (фенол, формальдегид и др.). Абсорбционные методы обеспечивают высокую степень очистки при удалении содержащих серу примесей. Однако эти методы нерентабельны, если отсутствует возможность использовать выделенные газы как сырье для дальнейшей переработки (использование газоочистительной технологии по замкнутому циклу). Каталитические методы обладают большими потенциальными возможностями для использования их в процессах санитарной очистки (т. е. высокой степени очистки) газов и воздуха.[ ...]

Древесное топливо имеет ряд экологических преимуществ перед ископаемым топливом, и прежде всего то, что эмиссия диоксида углерода - газа, создающего парниковый эффект, при сжигании дерева компенсируется тем, что само дерево за срок своей жизни поглощает такое же количество углекислого газа.[ ...]

Л-1, П-2 - пусковые печи; Р-1 - реактор ИСК; КУ-1 - котел-утилизатор; СУ-1- сероулоаитель; ф-1 - фильтрующая сборка; Б-1 - баллоны с диоксидом углерода; Е-1 - сборник жидкой серы; ХОВ - химически очищенная вода.[ ...]

В процессе фотосинтеза энергия Солнца, поглощаемая зелеными тканями растений с помощью хлорофилла, обеспечивает взаимодействие молекул диоксида углерода и воды с образованием кислорода и углеводов. Фотосинтез способствует круговороту веществ и энергии на Земле. Круговорот веществ через живые организмы захватывает значительное число элементов — прежде всего органогенов Н, С, N. О. Все организмы используют также Р, Б, №, К, Са, М§, Ре, Мп, Со, Си, 2п, в некоторых случаях А1, В, Вг, I, V и другие элементы. В настоящее время некоторые элементы в виде подвижных соединений в результате процесса индустриализации поступают в океан и в атмосферу значительно быстрее, чем это было раньше. В круговорот вовлечены и новые вещества, в частности по земному шару разносятся такие вредные элементы, как ртуть и свинец, а также ряд стабильных синтетических материалов — полимеров, удобрении, пестицидов, детергентов и др.[ ...]

При использовании С02, как выделенного при очистке различных газов, так и содержащегося в них (в отсутствие рчистки), следует учитывать, что диоксид углерода является окислителем и может применяться, в частности, для конверсии углеводородных газов (природного, коксового, нефтяного).[ ...]

Анализ проводится следующим образом. Проба воздуха объемом 10,6 мл пропускается сначала через адсорбционную колонку, охлаждаемую смесью твердого диоксида углерода и трихлорэти-лена, помещенной в сосуд Дьюара. В этой колонке задерживаются все углеводороды (за исключением СН4, который первым поступает в капиллярную колонку). После того как углеводороды С2 достигнут капиллярной колонки, направление подачи газа-носителя к адсорбционной колонке изменяется на обратное и из нее при нагревании удаляются первоначально загрязненные углеводороды, которые затем разделяются в капиллярной колонке при постепенно повышаемой согласно программе температуре. Во время второго цикла содержимое адсорбционной колонки сначала пропускается через задерживающую колонку, где происходит удаление олефинов и ароматических углеводородов, и лишь потом подается в капиллярную колонку. В результате на второй хроматограмме отсутствуют зарегистрированные после первого цикла пики, соответствующие олефинам и ароматическим углеводородам, что и позволяет распознать последние.[ ...]

В процессе эксплуатации метантенков возможно резкое падение выхода газа с единицы загружаемого осадка; накопление плотной корки в метантенках, осложняющей выход газа; резкое повышение количества диоксида углерода в выходящей смеси газа.[ ...]

Колонка-концентратор: U-образная трубка (30 смХб мм), заполненная силикагелем типа 12 производства фирмы Davison. Во время отбора пробы воздуха, подаваемого со скоростью 500 мл/мин колонка погружена в сосуд Дьюара, заполненный смесью ацетона и твердого диоксида углерода (—70ч—75 °С). Для десорбции колонку-концентратор после продувки гелием погружают в воду комнатной температуры и присоединяют к разделительной колонке.[ ...]

В результате необычайной активности живого вещества и его сильного влияния на природу облик нашей планеты изменился до неузнаваемости. Произошло коренное изменение атмосферы. Считают, что в добио-логический период атмосфера состояла в основном из диоксида углерода, метана, аммиака, водорода и водяных паров. Среда была восстановительной. Однако под влиянием возникших на Земле организмов в атмосфере увеличилось количество кислорода, а концентрация диоксида углерода резко снизилась. Среда из восстановительной превратилась в окислительную. В стратосфере за счет кислорода сформировался озоновый экран, препятствующий излишнему проникновению ультрафиолетовых лучей к поверхности Земли и, следовательно, предохраняющий организмы от губительного действия радиации.[ ...]

Природа — целостная система с множеством сбалансированных связей. Нарушение указанных связей приводит к изменениям в установившихся в природе круговоротах веществ и энергии. Развитие промышленности в последнее время вызвало серьезные нарушения в круговороте ряда веществ, например диоксидов углерода к серы, азота и др. В настоящий момент в результате большого количества отходов промышленного, сельскохозяйственного и бытового происхождения нарушаются условия, позволявшие природе в прошлом успешно справляться с утилизацией отходов с помощью бактерий, воды, воздуха, воздействия солнечного света.[ ...]

Испытания катализаторов в лабораторных условиях проводились в процессе очистки модельной паровоздушной смеси, получаемой при бар-ботаже воздуха через слой соответствующей органической жидкости, в проточном интегральном реакторе, позволяющем варьировать температуру окисления и скорость подачи модельной смеси. Воздух предварительно очищался в нескольких поглотительных колонках последовательно от влаги пемзой, пропитанной концентрированной серной кислотой, от кислых соединений - щелочами КОН или ЫаОН и от диоксида углерода - аскари-том. Реактор имел диаметр 28 мм и высоту 350 мм и был снабжен карманом для термопары, регулируемым электронагревателем и теплоизолирующим кожухом. В базовых экспериментах в реактор загружалось 30 см3 катализатора, толщина слоя составляла 5 см. Объемный расход модельной паровоздушной смеси изменялся в диапазоне 2 000-15 000 ч температура - в пределах 100-500°С. В отдельных опытах варьировались также размеры гранул и толщина слоя катализатора. В опытах на пилотной установке, моделирующей работу промышленных реакторов очистки отходящих газов, толщина слоя катализатора достигала 30 см.[ ...]

Величина абсорбции газов жидкостями зависит от природы газа и жидкости, давления газа и температуры. Так, в соответствии с законом Генри концентрация (С) газа, растворенного в жидкости, пропорциональна давлению (Р) газа над жидкостью, или С=КР, где К — коэффициент пропорциональности. Бхли «С» выражена в объеме газа, приведенного к нормальным условиям, растворяющегося в единице объема жидкости, а давление Р — в атмосферах, то К равен коэффициенту абсорбции Бунзена. Коэффициент абсорбции в воде (по Бунзену) составляет: азота — 0,0122; кислорода — 0,0237; диоксида углерода - 0.555.[ ...]

Очистка гликолями (ДЭГ, ТЭГ) применяется обычно на промыслах в тех случаях, когда газ содержит большое количество h3S и С02 и нет необходимости в его очистке от этих примесей до требований отраслевого стандарта (ОСТ 51.40—83), а используют его для нужд самого промысла (закачка в пласт для поддержания пластового давления, использование в качестве топливного газа). Применение гликолей упрощает технологию очистки, поскольку для очистки и осушки газа от паров воды используется один абсорбент. Кроме того, основное количество абсорбированных компонентов выделяется из насыщенного абсорбента простой дегазацией, без затрат тепла. Наибольшее распространение в таких процессах очистки получил ДЭГ, растворяющая способность которого по сероводороду и диоксиду углерода характеризуется зависимостями, показанными на рис. 1.24. Видно, что при атмосферном давлении растворимости h3S и С02 близки и очень низки (3—8 мг/м3), а с повышением давления они резко растут — до 80—100 мг/м3 по h3S (при 1,2 МПа) и 10—15 мг/м3 по С02 (при 2,0 МПа). Это свидетельствует о том, что степени очистки сырого газа от h3S и С02 гликолями будут существенно различаться.[ ...]

Ловушки с силикагелем используют в практике пробоотбо-[ ...]

Все это становится вполне объяснимым, если принять во внимание высочайшую химическую активность живого вещества. Это, кстати, отмечалось еще В.И. Вернадским в его работах по биогеохимическим •процессам. Все реакции, которые протекают в живых организмах, по своей скорости несоизмеримы с реакциями, осуществляющимися в других геосферах. Эта скорость в несколько тысяч раз больше за счет участия мощных биологических катализаторов —ферментов. Эти соединения существенным образом изменяют температурные и другие условия реакций. Распространенная «нормальная» для многих живых организмов температура тела 37° С позволяет протекать в них реакциям окисления жиров и углеводов. В то же время в условиях абиотической среды аналогичные реакции происходят при температуре 400—500° С. Микроорганизмы синтезируют аммиак при нормальном атмосферном давлении и температуре 20° С, в то время как промышленный синтез аммиака из молекулярного азота происходит при температуре 500° С и давлении более 350 ГПа. На ферментативных реакциях в живых организмах базируется глобальный биологический круговорот, о масштабах которого можно судить по темпам оборота кислорода и диоксида углерода в процессе фотосинтеза (табл. 10).[ ...]

ru-ecology.info

Диоксид углерода — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

{{#if:Шаблон:Wikidata| Шаблон:!colspan="2" align="center"Шаблон:!Шаблон:Wikidata {{#if:Dry Ice Pellets Subliming.jpg| Шаблон:!colspan="2" align="center"Шаблон:!{{#ifexist:Media:Dry Ice Pellets Subliming.jpg||Dry Ice Pellets Subliming.jpg}} {{#if:| Шаблон:!colspan="2" align="center"Шаблон:!{{#ifexist:Media:|[[Файл:|100px|Диоксид углерода]]|}} Общие {{#if:Диоксид углерода| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Систематическоенаименование ||

{{#if:Диоксид углерода|Диоксид углерода|{{{хим. имя}}}}}

{{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Сокращения ||'

{{#if:углекислый газ, двуокись углерода, сухой лёд (в твёрдом состоянии)| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Традиционные названия ||углекислый газ, двуокись углерода, сухой лёд (в твёрдом состоянии)

{{#if:Шаблон:If-wikidata| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Хим. формула ||Шаблон:Wikidata

{{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Внешний вид ||{{{внешний вид}}} {{#if:бесцветный газ44,01газ 1,97680 кг/м³ж. 9250°С, 35,5 ат кг/м³тв. 1560-78,5 кг/м³8,5{{ #if:| |·}}10-5 Па·с (10°C; 5,7 МПа)| colspan="2" align="center" cellspacing="3"Шаблон:! Физические свойства {{#if:бесцветный газ| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Состояние||бесцветный газ {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Примеси || {{#if:44,01| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Молярная масса ||44,01 г/моль {{#if:газ 1,97680 кг/м³ж. 9250°С, 35,5 ат кг/м³тв. 1560-78,5 кг/м³| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Плотность ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Твёрдость || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Поверхностное натяжение || Н/м {{#if:8,5{{ #if:| |·}}10-5 Па·с (10°C; 5,7 МПа)| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Динамическая вязкость||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Кинематическая вязкость|| см²/с(при 20 °C) {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Энергия ионизации ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Удельная проводимость || См/м {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Удельное электрическое сопротивление || Ом·м {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Температурный коэффициент электрического сопротивления || К−1 {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Скорость звука в веществе || м/с }} {{#if:-78,5-56,6°C; 0,52 МПа31,1 °C; 7,38 МПа84625,13 кДж/моль| colspan="2" align="center" cellspacing="3"Шаблон:! Термические свойства {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Т. плав. ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!{{#if:Температура размягчения|{{#if:|[[{{{3}}}|Т. разм.]]|Т. разм.}}|Т. разм.}} || °C {{#if:-78,5| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!{{#if:Температура сублимации|{{#if:|[[{{{3}}}|Т. субл.]]|Т. субл.}}|Т. субл.}} ||-78,5 °C {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Т. кип. || °C {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Т. кип.' ||{{{темп. кипения пр.}}} {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!{{#if:Температура разложения|{{#if:|[[{{{3}}}|Т. разл.]]|Т. разл.}}|Т. разл.}} ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Фазовые переходы || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Т. всп. || °C {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Т. стекл. || °C {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Т. воспл. || °C {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Т. свспл. || °C {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Пр. взрв. || % {{#if:-56,6°C; 0,52 МПа| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Тройная точка ||-56,6°C; 0,52 МПа {{#if:31,1 °C; 7,38 МПа| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Кр. точка ||31,1 °C; 7,38 МПа {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Кр. темп. || °C {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Кр. давл. ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Кр. плотн. || см³/моль {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Мол. теплоёмк.|| Дж/(моль·К) {{#if:846| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Уд. теплоёмк.||846 Дж/(кг·К) {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Теплопроводность|| Вт/(м·K) {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Энтальпия образования|| кДж/моль {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Энтальпия плавления ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Энтальпия кипения ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Энтальпия растворения ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Энтальпия сублимации ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Удельная теплота испарения ||Шаблон:Физ.величина {{#if:25,13 кДж/моль| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Удельная теплота плавления ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Коэфф. тепл. расширения || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Интервал трансформации || °C {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Давление пара||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!{{#if:для уравнения состояния|{{#if:|[[{{{3}}}|Конст. Ван дер Ваальса]]|Конст. Ван дер Ваальса}}|Конст. Ван дер Ваальса}} || }} {{#if:1,45 кг/м³| colspan="2" align="center" cellspacing="3"Шаблон:! Химические свойства {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!pKa || {{#if:1,45 кг/м³| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Растворимость в воде ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Растворимость в ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Растворимость в ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Растворимость в ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Растворимость в ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Вращение [α]D ||° {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Изоэлектрическая точка || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Диэлектр. прониц. || }} {{#if:| colspan="2" align="center" cellspacing="3"Шаблон:!Оптические свойства {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Диапазон прозрачности || нм {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Показатель преломления || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Угол Брюстера ||° }} {{#if:| colspan="2" align="center" cellspacing="3"Шаблон:!Структура {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Гибридизация || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Координационная геометрия || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Кристаллическая структура || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Дипольный момент ||Шаблон:Физ.величина }} {{#if:Шаблон:WikidataШаблон:WikidataШаблон:WikidataШаблон:WikidataШаблон:WikidataШаблон:Wikidata| colspan="2" align="center" cellspacing="3"Шаблон:!Классификация {{#if:Шаблон:Wikidata| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Рег. номер CAS ||Шаблон:Wikidata/link Шаблон:If-wikidata {{#if:Шаблон:Wikidata| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Рег. номер EINECS ||Шаблон:Wikidata {{#if:Шаблон:Wikidata| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!SMILES||Шаблон:Collapsible list {{#if:Шаблон:Wikidata| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!InChI||Шаблон:Collapsible list {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Рег. номер EC || {{#if:Шаблон:Wikidata| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Кодекс Алиментариус ||Шаблон:Wikidata/link {{#if:Шаблон:Wikidata| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!RTECS ||Шаблон:Wikidata {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!ChEBI || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Номер ООН|| Шаблон:If-wikidata }} {{#if:Шаблон:S9, Шаблон:S23, Шаблон:S36| colspan="2" align="center" cellspacing="3"Шаблон:!Безопасность {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!ПДК || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!ЛД50 ||Шаблон:Физ.величина {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Токсичность || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!R-фразы || {{#if:Шаблон:S9, Шаблон:S23, Шаблон:S36| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!S-фразы ||Шаблон:S9, Шаблон:S23, Шаблон:S36 {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!H-фразы || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!P-фразы || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Сигнальное слово ||style="text-align:center"Шаблон:! ' {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Пиктограммы СГС || {{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!NFPA 704 || }} Шаблон:!colspan="2" align="center" cellspacing="3"Шаблон:!Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Шаблон:Ifempty
{{#if: }}}}

{{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Рац. формула ||

{{#if: }}}}

{{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Молярная концентрация cM || моль/л

{{#if: }}}}

{{#if:| Шаблон:!bgcolor="#F0F0C0"Шаблон:!Предел прочности || Н/мм²

Диокси́д углеро́да (углеки́слый газ, двуо́кись углеро́да, окси́д углеро́да (IV), у́гольный ангидри́д) — бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, с химической формулой COШаблон:Sub.

Плотность при нормальных условиях 1,98 кг/м³ (в 1,5 раза тяжелее воздуха). При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет в среднем 0,04 %<ref>{{#if:

| Все параметры шаблона {{cite web}} должны иметь имя. {{#if: ||{{#if:||}}}}}}{{#if: Trends in Atmospheric Carbon Dioxide || Необходимо задать параметр title= в шаблоне {{cite web}}. {{#if: ||{{#if:||}}}}}}{{#if: http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/ || Необходимо задать параметр url= в шаблоне {{cite web}}. {{#if: ||{{#if:||}}}}}}{{#if: | {{#if: {{#if: | {{#if: |1}} }} || Если в шаблоне {{cite web}} задаётся параметр archiveurl=, должен задаваться и параметр archivedate=, и наоборот. {{#if: ||{{#if:||}}}}}}}}{{#if: |

}}{{#if:

| {{#if: | [[{{{authorlink}}}|{{#if: | {{{last}}}{{#if: | , {{{first}}} }} | {{#if: |{{{author}}}|{{#invoke:String|replace|source={{{author}}}|pattern=^(%[*)(.-[^%.%]])(%]*)$|replace=%1%2%3.|plain=false}}}} }}]] | {{#if: | {{{last}}}{{#if: | , {{{first}}} }} | {{#if: |{{{author}}}|{{#invoke:String|replace|source={{{author}}}|pattern=^(%[*)(.-[^%.%]])(%]*)$|replace=%1%2%3.|plain=false}}}} }} }}

}}{{#if:

| {{#if: | ; {{#invoke:String|replace|source={{{coauthors}}}|pattern=^(.-)%.?$|replace=%1.|plain=false}}}}

}}{{#if:

|

}}{{#if:

| {{{editor}}}:

}}{{#if:

| {{#if: Trends in Atmospheric Carbon Dioxide | Trends in Atmospheric Carbon Dioxide {{#if:|}} }} | {{#if: http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/ | {{#if: Trends in Atmospheric Carbon Dioxide | Trends in Atmospheric Carbon Dioxide {{#if: | }} }} }}

}}{{#if: en

| {{#ifexist: Шаблон:ref-en |  (англ.) | (en) }}

}}{{#if:

| ({{{format}}})

}}{{#if:

| . {{{work}}}

}}{{#if:

| {{{pages}}}

}}{{#switch:|=|none={{#iferror:{{#expr:1*{{{1}}}}} |{{#if: {{#ifeq: x|y|1}}{{#ifeq: x|y|{{#ifeq: x|y|1}}}}|Ошибка в параметрах шаблона {{dead link}}. }}(недоступная ссылка{{#if:| с {{{число}}}-{{{месяц}}}-{{{год}}} ({{#expr:((( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) * ( (( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) > 0) ) round 0}} дня) |}}{{#if: | — история}}{{#if:|{{#if:|, копия}}}}){{#if:|| {{#if:|{{#if:||[[Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с {{#time:xg Y|{{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}}}}]]}}|{{#if:||}}}} | (недоступная ссылка с {{{1}}}-{{{2}}}-{{{3}}} ({{#expr:((( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) * ( (( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) > 0) ) round 0}} дня){{#if: | — история}}{{#if:|{{#if:| копия}}}}) {{#if:||[[Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с {{#time:xg Y|{{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}}}}]]}}}} }}{{#if:

| [{{{archiveurl}}} Архивировано из первоисточника {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{archivedate}}} }} | {{{archivedate}}} }}.]

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdate}}} }} | {{{accessdate}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessmonthday}}} }} | {{{accessmonthday}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdaymonth}}} }} | {{{accessdaymonth}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}|{{#iferror:{{#expr:1*{{{1}}}}} |{{#if: {{#ifeq: x|y|1}}{{#ifeq: x|y|{{#ifeq: http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/%7Chttp://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/%7C1}}}}%7CОшибка в параметрах шаблона {{dead link}}. }}(недоступная ссылка{{#if:| с {{{число}}}-{{{месяц}}}-{{{год}}} ({{#expr:((( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) * ( (( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) > 0) ) round 0}} дня) |}}{{#if: http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/%7C — история}}{{#if:http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/%7C{{#if:%7C,&nbsp;копия}}}}){{#if:|| {{#if:|{{#if:||[[Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с {{#time:xg Y|{{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}}}}]]}}|{{#if:||}}}} | (недоступная ссылка с {{{1}}}-{{{2}}}-{{{3}}} ({{#expr:((( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) * ( (( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) > 0) ) round 0}} дня){{#if: http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/%7C — история}}{{#if:http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/%7C{{#if:%7C&nbsp;копия}}}}) {{#if:||[[Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с {{#time:xg Y|{{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}}}}]]}}}} }}{{#if:

| [{{{archiveurl}}} Архивировано из первоисточника {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{archivedate}}} }} | {{{archivedate}}} }}.]

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdate}}} }} | {{{accessdate}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessmonthday}}} }} | {{{accessmonthday}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdaymonth}}} }} | {{{accessdaymonth}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}} }}{{#if: National Oceanic and Atmospheric Administration

| . {{#if: | {{{location}}}: }} National Oceanic and Atmospheric Administration

}}{{#if:

| (Шаблон:HumanizeDate) | {{#if:

| {{#if: | ({{{month}}} {{{year}}}) | ({{{year}}}) }}

}}

}}.{{#if:

| doi:{{{doi}}}.

}}{{#if:

|  — {{{description}}}.

}}{{#if:

|  — «{{{quote}}}»{{#if: 2013-09-24 |   }}

}}{{#if: 2013-09-24

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | 2013-09-24 }} | 2013-09-24{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessmonthday}}} }} | {{{accessmonthday}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdaymonth}}} }} | {{{accessdaymonth}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| [{{{archiveurl}}} Архивировано из первоисточника {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{archivedate}}} }} | {{{archivedate}}} }}].

}}</ref>. Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

Свойства

Физические

Оксид углерода(IV) — углекислый газ, газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации −78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С).

Химические

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).

Оксид углерода(IV) не поддерживает горения. В нём горят только некоторые активные металлы:<ref>А. С. Егоров. Репетитор по химии — Ростов-на-Дону: «Феникс», 2009</ref>:

<math>\mathsf{2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C}</math>

Взаимодействие с оксидом активного металла:

<math>\mathsf{CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3}</math>

При растворении в воде образует угольную кислоту:

<math>\mathsf{CO_2 + H_2O \rightleftarrows H_2CO_3}</math>

Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов:

<math>\mathsf{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}</math> (качественная реакция на углекислый газ) <math>\mathsf{KOH + CO_2 \rightarrow KHCO_3}</math>

Биологические

Организм человека выделяет приблизительно 1 кг (2,3 фунта) углекислого газа в сутки<ref>{{#if:

| Все параметры шаблона {{cite web}} должны иметь имя. {{#if: ||{{#if:||}}}}}}{{#if: How much carbon dioxide do humans contribute through breathing? || Необходимо задать параметр title= в шаблоне {{cite web}}. {{#if: ||{{#if:||}}}}}}{{#if: http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html || Необходимо задать параметр url= в шаблоне {{cite web}}. {{#if: ||{{#if:||}}}}}}{{#if: http://web.archive.org/web/20110202140715/http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html2011-02-02 | {{#if: {{#if: http://web.archive.org/web/20110202140715/http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html%7C {{#if: 2011-02-02 |1}} }} || Если в шаблоне {{cite web}} задаётся параметр archiveurl=, должен задаваться и параметр archivedate=, и наоборот. {{#if: ||{{#if:||}}}}}}}}{{#if: |

}}{{#if:

| {{#if: | [[{{{authorlink}}}|{{#if: | {{{last}}}{{#if: | , {{{first}}} }} | {{#if: |{{{author}}}|{{#invoke:String|replace|source={{{author}}}|pattern=^(%[*)(.-[^%.%]])(%]*)$|replace=%1%2%3.|plain=false}}}} }}]] | {{#if: | {{{last}}}{{#if: | , {{{first}}} }} | {{#if: |{{{author}}}|{{#invoke:String|replace|source={{{author}}}|pattern=^(%[*)(.-[^%.%]])(%]*)$|replace=%1%2%3.|plain=false}}}} }} }}

}}{{#if:

| {{#if: | ; {{#invoke:String|replace|source={{{coauthors}}}|pattern=^(.-)%.?$|replace=%1.|plain=false}}}}

}}{{#if:

|

}}{{#if:

| {{{editor}}}:

}}{{#if: http://web.archive.org/web/20110202140715/http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html

| {{#if: How much carbon dioxide do humans contribute through breathing? | How much carbon dioxide do humans contribute through breathing? {{#if:|}} }} | {{#if: http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html | {{#if: How much carbon dioxide do humans contribute through breathing? | How much carbon dioxide do humans contribute through breathing? {{#if: | }} }} }}

}}{{#if:

| {{#ifexist: Шаблон:ref-{{{language}}} | {{ref-{{{language}}} }} | ({{{language}}}) }}

}}{{#if:

| ({{{format}}})

}}{{#if:

| . {{{work}}}

}}{{#if:

| {{{pages}}}

}}{{#switch:|=|none={{#iferror:{{#expr:1*{{{1}}}}} |{{#if: {{#ifeq: x|y|1}}{{#ifeq: x|y|{{#ifeq: x|y|1}}}}|Ошибка в параметрах шаблона {{dead link}}. }}(недоступная ссылка{{#if:| с {{{число}}}-{{{месяц}}}-{{{год}}} ({{#expr:((( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) * ( (( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) > 0) ) round 0}} дня) |}}{{#if: | — история}}{{#if:|{{#if:|, копия}}}}){{#if:|| {{#if:|{{#if:||[[Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с {{#time:xg Y|{{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}}}}]]}}|{{#if:||}}}} | (недоступная ссылка с {{{1}}}-{{{2}}}-{{{3}}} ({{#expr:((( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) * ( (( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) > 0) ) round 0}} дня){{#if: | — история}}{{#if:|{{#if:| копия}}}}) {{#if:||[[Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с {{#time:xg Y|{{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}}}}]]}}}} }}{{#if:

| [{{{archiveurl}}} Архивировано из первоисточника {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{archivedate}}} }} | {{{archivedate}}} }}.]

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdate}}} }} | {{{accessdate}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessmonthday}}} }} | {{{accessmonthday}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdaymonth}}} }} | {{{accessdaymonth}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}|{{#iferror:{{#expr:1*{{{1}}}}} |{{#if: {{#ifeq: x|y|1}}{{#ifeq: x|y|{{#ifeq: http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html%7Chttp://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html%7C1}}}}%7CОшибка в параметрах шаблона {{dead link}}. }}(недоступная ссылка{{#if:| с {{{число}}}-{{{месяц}}}-{{{год}}} ({{#expr:((( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) * ( (( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) > 0) ) round 0}} дня) |}}{{#if: http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html%7C — история}}{{#if:http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html%7C{{#if:%7C,&nbsp;копия}}}}){{#if:|| {{#if:|{{#if:||[[Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с {{#time:xg Y|{{{год}}}-{{{месяц}}}-{{{число}}}}}]]}}|{{#if:||}}}} | (недоступная ссылка с {{{1}}}-{{{2}}}-{{{3}}} ({{#expr:((( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) * ( (( {{ #time: U}} - {{ #time: U | {{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}} }} )/86400 - 0.5 round 0) > 0) ) round 0}} дня){{#if: http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html%7C — история}}{{#if:http://www.epa.gov/climatechange/fq/emissions.html%7C{{#if:%7C&nbsp;копия}}}}) {{#if:||[[Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками с {{#time:xg Y|{{{3}}}-{{{2}}}-{{{1}}}}}]]}}}} }}{{#if:

| [{{{archiveurl}}} Архивировано из первоисточника {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{archivedate}}} }} | {{{archivedate}}} }}.]

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdate}}} }} | {{{accessdate}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessmonthday}}} }} | {{{accessmonthday}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdaymonth}}} }} | {{{accessdaymonth}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}} }}{{#if:

| . {{#if: | {{{location}}}: }} {{{publisher}}}

}}{{#if:

| (Шаблон:HumanizeDate) | {{#if:

| {{#if: | ({{{month}}} {{{year}}}) | ({{{year}}}) }}

}}

}}.{{#if:

| doi:{{{doi}}}.

}}{{#if:

|  — {{{description}}}.

}}{{#if:

|  — «{{{quote}}}»{{#if: 2011-02-022009-04-30 |   }}

}}{{#if: 2009-04-30

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | 2009-04-30 }} | 2009-04-30{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessmonthday}}} }} | {{{accessmonthday}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if:

| Проверено {{#iferror: {{#time: j xg Y | {{{accessdaymonth}}} }} | {{{accessdaymonth}}}{{#if: | {{{accessyear}}} }} }}.

}}{{#if: 2011-02-02

| Архивировано из первоисточника {{#iferror: {{#time: j xg Y | 2011-02-02 }} | 2011-02-02 }}.

}}</ref>.

Этот углекислый газ переносится от тканей, где он образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие. Таким образом, содержание углекислого газа в крови велико в венозной системе, и уменьшается в капиллярной сети лёгких, и мало в артериальной крови. Содержание углекислого газа в пробе крови часто выражают в терминах парциального давления, то есть давления, которое бы имел содержащийся в пробе крови в данном количестве углекислый газ, если бы весь объём пробы крови занимал только он<ref>{{#if:{{#if: | {{{last}}} }} {{#if: | {{{first}}} }}{{#if: Charles Henrickson | Charles Henrickson }}{{#if: | {{{автор}}} }}|{{#ifeq:{{#invoke:String|sub|{{#if: | {{{last}}} }} {{#if: | {{{first}}} }}{{#if: Charles Henrickson | Charles Henrickson }}{{#if: | {{{автор}}} }}|-1}}| |{{#if: | {{{last}}} }} {{#if: | {{{first}}} }}{{#if: Charles Henrickson | Charles Henrickson }}{{#if: | {{{автор}}} }}|{{#ifeq:{{#invoke:String|sub|{{#if: | {{{last}}} }} {{#if: | {{{first}}} }}{{#if: Charles Henrickson | Charles Henrickson }}{{#if: | {{{автор}}} }}|-6|-2}}|&nbsp|{{#if: | {{{last}}} }} {{#if: | {{{first}}} }}{{#if: Charles Henrickson | Charles Henrickson }}{{#if: | {{{автор}}} }}|{{#ifeq:{{#invoke:String|sub|{{#if: | {{{last}}} }} {{#if: | {{{first}}} }}{{#if: Charles Henrickson | Charles Henrickson }}{{#if: | {{{автор}}} }}|-6|-2}}|/span|Шаблон:±.</span>|Шаблон:±.}}}}}} }}{{#if: {{#if: | {{{chapter}}} }}{{#if: | {{{часть}}} }}|{{#if: {{#if: | {{{chapterurl}}} }}{{#if: | {{{ссылка часть}}} }}|[{{#if: | {{{chapterurl}}} }}{{#if: | {{{ссылка часть}}} }} {{#if: | {{{chapter}}} }}{{#if: | {{{часть}}} }}]| {{#if: | {{{chapter}}} }}{{#if: | {{{часть}}} }}}} // }}{{#if:|[[:s:{{{викитека}}}|{{#if: Chemistry | Chemistry }}{{#if: | {{{заглавие}}} }}]]|{{#if: |{{#if: Chemistry | Chemistry }}{{#if: | {{{заглавие}}} }} |{{#if:{{#if: | {{{url}}} }}{{#if: | {{{ссылка}}} }}|[{{#if: | {{{url}}} }}{{#if: | {{{ссылка}}} }} {{#if: Chemistry | Chemistry }}{{#if: | {{{заглавие}}} }}]|{{#if: Chemistry | Chemistry }}{{#if: | {{{заглавие}}} }}}}}}}}{{#if:{{#if: | {{{оригинал}}} }}| = {{#if: | {{{оригинал}}} }} }}{{#if:{{#if: | {{{editor}}} }}{{#if: | {{{ответственный}}} }}| / {{#if: | {{{editor}}} }}{{#if: | {{{ответственный}}} }}.|{{#if:||.}}}}{{#if:{{#if: Chemistry | Chemistry }}{{#if: | {{{заглавие}}} }}|{{#if:| {{#if:| = {{{оригинал2}}} }}{{#if:| / {{{ответственный2}}}.|{{#if:||.}}}}}}}}{{#if:{{#if: | {{{edition}}} }}{{#if: | {{{издание}}} }}| — {{#if: | {{{edition}}} }}{{#if: | {{{издание}}} }}.}}{{#switch:{{#if:{{#if: | {{{location}}} }}{{#if: | {{{место}}} }}|м}}{{#if:{{#if: Cliffs Notes | Cliffs Notes }}{{#if: | {{{издательство}}} }}|и}}{{#if:{{#if: 2005 | 2005 }}{{#if: | {{{год}}} }}|г}}

|миг= —

ensiklopedya.ru