Справочник химика 21. Ацетиленид кальция


Ацетиленид кальция Википедия

Карби́д ка́льция (углеро́дистый ка́льций, ацетилени́д кальция) — CaC2 — в чистом виде белое кристаллическое вещество. Соединение кальция с углеродом.

История получения

Впервые получен в 1862 году Фридрихом Вёлером нагреванием сплава цинка и кальция с углём.

Получение

В настоящее время получают прокаливанием в электрических печах (температура 1900—1950 °C) смеси оксида кальция с коксом.

CaO+3C→CaC2+CO{\displaystyle {\mathsf {CaO+3C\rightarrow CaC_{2}+CO}}}

Полученный таким образом технический продукт имеет грязно-серый цвет вследствие загрязнения углём и другими красящими примесями. Он содержит также примеси фосфида и сульфида кальция, вследствие чего такой карбид кальция и полученный из него ацетилен имеют неприятный запах.

Физические свойства

  • Бесцветные тетрагональные кристаллы.
  • Плотность: 2,2 (+20 °C, г/см3).
  • Удельная теплоёмкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,92 (+20—325 °C).
  • Стандартная энтальпия образования ΔfH (298 К, кДж/моль): −62,8 (т).
  • Стандартная энергия Гиббса образования ΔfG (298 К, кДж/моль): −67,8 (т).
  • Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 70,3 (т).
  • Стандартная мольная теплоёмкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 62,34 (т).
  • Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 32,2[1].

Химические свойства

При взаимодействии c водой карбид кальция гидролизуется с образованием ацетилена и гидроксида кальция (гашеной извести)[2]:

CaC2+2h3O→Ca(OH)2+C2h3↑{\displaystyle {\mathsf {CaC_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow }}}

Представленная выше реакция является экзотермической, т.е. сопровождается выделением достаточно большого количества энегрии.

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция

Карбид кальция получают сплавлением в электрических печах кокса и негашеной извести. Расплавленный карбид кальция выпускается из печи в специальные формы — изложницы, в которых он затвердевает. Застывший карбид кальция дробится и сортируется на куски определённых размеров.

Технический карбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество. По внешнему виду карбид кальция представляет собой твёрдое вещество тёмно-серого или коричневого цвета. Он даёт кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от чистоты. Карбид кальция жадно поглощает воду. При взаимодействии с водой даже на холоде карбид кальция разлагается с бурным выделением ацетилена и большого количества тепла. Разложение карбида кальция происходит и под влиянием атмосферной влаги.

По ГОСТ 1460-56 установлены следующие размеры (грануляция) кусков карбида кальция: 2×8; 8×15; 15×25; 25×80. Технический карбид кальция содержит до 80 % химически чистого карбида кальция, остальное составляют примеси — негашеная известь, углерод, кремнекислота и другое[3].

Область применения карбида кальция

Карбид кальция используют при проведении автогенных работ и освещения, а также в производстве ацетиленовой сажи и продуктов органического синтеза, из которых главным является синтетический каучук.

Карбид кальция применяют в производстве цианамида кальция, из которого получают удобрения, цианистые соединения. Карбид кальция используют для получения карбидно-карбамидного регулятора роста растений, изготовления порошкового карбидного реагента.

Из 1 кг технического карбида получается от 235 до 285 л ацетилена в зависимости от его сорта и грануляции: чем чище и крупнее карбид кальция, тем большее количество ацетилена он даёт при разложении.

Для разложения 1 кг карбида кальция теоретически требуется 0,56 л воды. Практически берут от 5 до 20 л воды с целью лучшего охлаждения ацетилена и обеспечения безопасности при работе. Скорость разложения карбида кальция водой зависит от его чистоты, грануляции, температуры и чистоты воды. Чем чище карбид кальция, меньше размер его кусков, выше температура и чище вода, тем больше скорость[3].

См. также

Примечания

wikiredia.ru

Ацетиленид кальция Википедия

Общие Систематическоенаименование Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т. плав. Т. кип. Структура Координационная геометрия Кристаллическая структура Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI
Карбид кальция
Кальция карбид
CaC2
твёрдое
64,0994 (±0,004) г/моль
2,22 г/см³
2160 °C
2300 °C
6
Тетрагональная
75-20-7
6352
200-848-3

 

[C-]#[C-].[Ca+2]

 

1S/C2.Ca/c1-2;/q-2&

ru-wiki.ru

Ацетиленид кальция Вики

Карби́д ка́льция (углеро́дистый ка́льций, ацетилени́д кальция) — CaC2 — в чистом виде белое кристаллическое вещество. Соединение кальция с углеродом.

История получения[ | код]

Впервые получен в 1862 году Фридрихом Вёлером нагреванием сплава цинка и кальция с углём.

Получение[ | код]

В настоящее время получают прокаливанием в электрических печах (температура 1900—1950 °C) смеси оксида кальция с коксом.

CaO+3C→CaC2+CO{\displaystyle {\mathsf {CaO+3C\rightarrow CaC_{2}+CO}}}

Полученный таким образом технический продукт имеет грязно-серый цвет вследствие загрязнения углём и другими красящими примесями. Он содержит также примеси фосфида и сульфида кальция, вследствие чего такой карбид кальция и полученный из него ацетилен имеют неприятный запах.

Физические свойства[ | код]

  • Бесцветные тетрагональные кристаллы.
  • Плотность: 2,2 (+20 °C, г/см3).
  • Удельная теплоёмкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,92 (+20—325 °C).
  • Стандартная энтальпия образования ΔfH (298 К, кДж/моль): −62,8 (т).
  • Стандартная энергия Гиббса образования ΔfG (298 К, кДж/моль): −67,8 (т).
  • Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 70,3 (т).
  • Стандартная мольная теплоёмкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 62,34 (т).
  • Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 32,2[1].

Химические свойства[ | код]

При взаимодействии c водой карбид кальция гидролизуется с образованием ацетилена и гидроксида кальция (гашеной извести)[2]:

CaC2+2h3O→Ca(OH)2+C2h3↑{\displaystyle {\mathsf {CaC_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow }}}

Представленная выше реакция является экзотермической, т.е. сопровождается выделением достаточно большого количества энегрии.

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция[ | код]

Карбид кальция получают сплавлением в электрических печах кокса и негашеной извести. Расплавленный карбид кальция выпускается из печи в специальные формы — изложницы, в которых он затвердевает. Застывший карбид кальция дробится и сортируется на куски определённых размеров.

Технический карбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество. По внешнему виду карбид кальция представляет собой твёрдое вещество тёмно-серого или коричневого цвета. Он даёт кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от чистоты. Карбид кальция жадно поглощает воду. При взаимодействии с водой даже на холоде карбид кальция разлагается с бурным выделением ацетилена и большого количества тепла. Разложение карбида кальция происходит и под влиянием атмосферной влаги.

По ГОСТ 1460-56 установлены следующие размеры (грануляция) кусков карбида кальция: 2×8; 8×15; 15×25; 25×80. Технический карбид кальция содержит до 80 % химически чистого карбида кальция, остальное составляют примеси — негашеная известь, углерод, кремнекислота и другое[3].

Область применения карбида кальция[ | код]

Карбид кальция используют при проведении автогенных работ и освещения, а также в производстве ацетиленовой сажи и продуктов органического синтеза, из которых главным является синтетический каучук.

Карбид кальция применяют в производстве цианамида кальция, из которого получают удобрения, цианистые соединения. Карбид кальция используют для получения карбидно-карбамидного регулятора роста растений, изготовления порошкового карбидного реагента.

Из 1 кг технического карбида получается от 235 до 285 л ацетилена в зависимости от его сорта и грануляции: чем чище и крупнее карбид кальция, тем большее количество ацетилена он даёт при разложении.

Для разложения 1 кг карбида кальция теоретически требуется 0,56 л воды. Практически берут от 5 до 20 л воды с целью лучшего охлаждения ацетилена и обеспечения безопасности при работе. Скорость разложения карбида кальция водой зависит от его чистоты, грануляции, температуры и чистоты воды. Чем чище карбид кальция, меньше размер его кусков, выше температура и чище вода, тем больше скорость[3].

См. также[ | код]

Примечания[ | код]

ru.wikibedia.ru

Кальция карбид, из ацетиленида кальция

    Ацетилениды серебра и меди в сухом виде взрываются от удара. Однако карбид кальция, который также является ацетиленидом, весьма устойчив к удару. Он широко используется для получения ацетилена. [c.294]

    Подобно карбиду кальция реагируют с водой и ацетилениды других щелочноземельных и щелочных металлов, а также карбид лантана все они при этом образуют ацетилен. [c.78]

    Таким образом, карбид можно рассматривать как ацетиленид кальция, т. е. как кальциевое производное ацетилена, — как бы соль ацетилена. Как и всякая соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, карбид кальция водой гидролизуется. Реакция карбида кальция с водой протекает очень бурно, с выделением тепла — образуются ацетилен и гашеная известь  [c.57]

    Ацетиленид кальция, или дикарбид кальция, (С=С)Са имеет больщое практическое значение, потому что при его гидролизе получается ацетилен. Это соединение часто называют карбидом кальция или просто карбидом. [c.129]

    Охарактеризуйте химические свойства ацетилена по результатам опыта. Как называются углеводороды ряда ацетилена Напишите структурные формулы ацетилена, карбида кальция и ацетиленида серебра. Составьте уравнение реакции горения ацетилена. [c.239]

    Ацетиленид кальция называется карбидом кальция и получается в промышленном масштабе сплавлением извести с углем в электропечах  [c.360]

    Ацетилениды тяжелых металлов (серебра, меди) чрезвычайно взрывчаты, а ацетиленид кальция (карбид кальция) производится в промышленных масштабах по реакции [c.404]

    Ацетилениды металлов образуются также при сплавлении окислов металлов с углем. Например, при сплавлении угля с окисью кальция образуется ацетиленид (карбид) кальция, при взаимодействии которого с водой выделяется ацетилен. [c.28]

    Известен невзрывающийся ацетиленид кальция — карбид кальция [c.117]

    Единственный невзрывчатый ацетиленид — карбид кальция. Его молекула содержит два атома углерода, связанные между собой тройной связью, а остальные связи обоих углеродных атомов присоединены к одному и тому же атому кальция. (Кальций — это металл серебристого цвета его атомы входят в состав известняка и костей. Вещества, содержащие кальций, широко распространены в природе.) [c.49]

    Карбид кальция СаСг (ацетиленид кальция)—это ионная молекула. Изобразите электронную структуру СаСг. Опишите в общих чертах возможную кристаллическую структуру и оцените межъядерные расстояния С — С и Са — С. СаСг интенсивно реагирует с водой. Напишите уравнение реакшп . [c.170]

    Опыт 1. В пробирку наливают несколько миллилитров воды, бросают кусочек карбида кальция и закрывают пробкой с Г-образ-ной трубкой. Выделяющийся газ пропускают в аммиачный раствор полухлористой меди. Опыт повторяют, пропуская ацетилен в реактив Несслера. (Ацетилениды меди в сухом виде взрывчаты.) [c.232]

    Карбид (карбид кальция, ацетиленид кальция) нагревают при 1373К в атмосфере азота. Полученное соединение гидролизуют в присутствии серной кислоты. Масса, образовавшаяся при гидролизе, выщелочена водой при этом в раствор переходит соединение Л, содержащее углерод, кислород, азот и водород. При подкислении раствора Л азотной кислотой выпадает белый кристаллический осадок В, который может быть дегидратирован под действием концентрированной серной кислоты при 268К. При этом образуется соединение С, содержащее три атома азота, один нз которых входит в состав нитрогруппы. При электрохимическом восстановлении С образуется соединение О, которое реагирует в эквимолекулярных количествах с ацетоном, образуя соединение Е с молекулярной массой, равной П5. В соединении Е Ихмеется третичный атом азота, образующий связь с другим атомом азота. [c.41]

    Технический карбид кальция массой 5 г обработали избытком воды и получили ацетилен, который о избытком аммиачного раствора оксида серебра образует ацетиленид серебра массой 15,6 г. Определите массовую долю СаСа в, техническом карбиде. [c.178]

    При нагревании кальций реагирует с серой (сульфид aS), с фосфором (фосфид СазРа), с углеродом (карбид СаСг), Карбид кальция представляет собой в действительности ацетиленид (ацетилен проявляет свойства слабой кислоты). При взаимодействии с водой он разлагается с выделением ацетилена  [c.148]

    Алкилирование ацетиленида и карбида кальция. Для сишеза алкинов из ацетилена иногда используют, кроме ацетиленида натрия, ацетиленид кальция зз. 218 Ацетиленид кальция получают, пропуская ацетилен в раствор кальция в жидком аммиаке У Взаимодействие ацетиленида кальция с хлористым амилом, бр -мистым амилом и бромистым бутилом привело к получению соответствующих алкинов-1 с выходом 56,31 и45 о от теоретического -  [c.31]

    Ацетилениды серебра и меди в сухом виде от удара сильно взрываются (сравнить с карбидом кальция). [c.351]

    В литературе [И, 63] описана полимеризация ацетилена в присутствии ацетиленида меди и цианида никеля. Цианид никеля приготовляли из хлористого никеля и цианистого водорода, а затем приготовляли взвесь его в тетрагидрофуране. Взвесь загружали в реактор вместе с небольшими количествами карбида кальция, добавляемого с целью поддержания безводности. Полимеризация ацетилена проводилась при температуре 60—70° и давлении 17 ат. В качестве основного продукта получен цикло-октатетраен, помимо которого среди продуктов реакции обнаружены также значительные количества циклоолефинов с 8, 10 и 12 углеродными атомами. Циклооктатетраен найден в трех изомерных формах  [c.365]

    Ацетилен, полученный из 1 г технического карбида кальция, был превращен в ацетиленид меди, вес которого оказался равным 2, 65 г. Сколько процентов примеси содержалось в кар биде кальция  [c.62]

    Невзрывчатые ацетилениды называются карбидами, например, карбид кальция. [c.100]

    В сухую колбу поместить несколько кусочков карбида кальция. Закрыть ее пробкой, в которую вставлена изогнутая газоотводная трубка и капельная воронка (рис. 29). Вместо капельной воронки можно взять прямую, соединенную резиновой трубкой с маленькой воронкой. Для изучения химических свойств ацетилена подготовить в отдельных пробирках бромную воду, аммиачный раствор однохлористой меди. Когда все подготовлено, закрыть воронку при помощи зажима и налить в нее немного воды. Осторожно открывая зажим, по каплям приливать воду в пробирку с карбидом кальция. Выделяющийся ацетилен последовательно пропускать через бромную воду и аммиачный раствор однохлористой меди. Осадок ацетиленида меди отфильтровать, а затем вместе с фильтром подсушить между листами фильтровальной бумаги. Взяв щипцами фильтр с осадком, внести его в пламя горелки. После испарения влаги на фильтре происходит безопасный взрыв. [c.203]

    К ацетиленидам относится и карбид кальция, который широко используется для получения ацетилена. При действии воды на карбид кальция (представляющий из себя твердую серую массу) происходит бурное выделение газа-ацетилена [c.45]

    Динатриевый ацетиленид Na2 2 получается при нагревании мопо-натриевого ацетиленида до 220 . Карбид кальция СаСг является по существу ацетиленидом кальция, содержащим, как было указано выше, ионы С . [c.293]

    Карбиды. Карбиды, т. е. соединения металлов с углеродом, делят на несколько классов карбиды, которые представляют собой результат замещения водорода на металл в метане (например AI4 3), карбиды, являющиеся металлическими производными ацетилена (ацетилениды, например карбиды кальция, магния, щелочных металлов, металлов группы меди, цинка и др.), ковалентные карбиды (карбиды кремния и бора) и карбиды, представляющие собой фазы внедрения углеродных атомов в решетку металла. [c.291]

    В микроколбу налейте на ее объема дистиллированной воды, закрепите ее в штативе, бросьте в нее небольшой кусочек карбида кальция СаСз, быстро закройте отверстие пробирки иробкой с газоотводной трубкой и, опустив конец последней в пробирку с бромной водой (см. рис. 20), пропустите через бромную воду ток ацетилена. Что происходит с окраской раствора Пропустите ток ацетилена через аммиачный раствор окиси серебра, отметьте происхо-дяш ие изменения и опишите свойства вьшадаюш,его осадка ацетиленида серебра Ag2 2 . Пропустите ток ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия. Как изменилась окраска раствора  [c.239]

    У карбидов единственной фазой, в которой соблюдаются обычные валентные отношения, является карбид кремния 81С — типичное ковалентное соединение, в котором атомы 81 и С находятся в состоянии вр -гибридизации. Кроме того, правилу формальной валентности подчиняются карбиды алюминия А14С13 и бериллия ВегС, которые можно рассматривать как производные метана. Некоторые карбиды трактуют как производные ацетилена (ацетилениды). Наиболее известен среди них карбид кальция СаСг. Карбиды такого же состава образуют и другие элементы ПА-группы, кроме бериллия (Mg 2, 8гСг, ВаСг). [c.278]

    Получение и свойства магниевых производных алкинов будут рассмотрены позднее (см. разд. 2.3.1 и 4.2.1). Карбид кальция, также являющийся ацетиленидом, производят в промышленных масштабах. Условия его получения (2500 °С) подтверждают его термическую устойчивость. Ацетилениды щелочных металлов также устойчивы при высоких температурам. Динатриевое производное ацетилена, например, получается нагреванием ацетилени-да натрия при 220° С  [c.106]

    На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методик определения воды. В большинстве из них измеряется количество ацетилена манометрическим [106, 133, 163] или волюмоыетрическим методами [43, 71, 133, 209]. Другие методы, нашедшие ограниченное применение, основаны на сжигании ацетилена, в ходе которого из.меряют интенсивность пламени [36] или расход кислорода [132]. Ацетилен можно измерять и другими способами хроматографически гравиметрически в виде оксида меди(П) после сжигания ацетиленида меди титриметрически с перманганатом после восстановления сульфата железа(1Н) до сульфата железа(П) колориметрически. Эти способы описаны в других главах книги. Удобный, быстрый метод, основанный на измерении потери массы смеси карбида с образцом, описан в гл. 3. [c.565]

    Хорошо известные малорастворимые ацетилениды одновалентной меди и серебра, как и карбид кальция, относятся скорее к металлорга-ническим соединениям, чем к солям. [c.250]

chem21.info

Ацетилениды кальция - Справочник химика 21

    Проведен при 25 С полный гидролиз 1,28 г ацетиленида кальция и раствор разбавлен водой до [c.241]

    Ацетиленид кальция, или дикарбид кальция, (С=С)Са имеет больщое практическое значение, потому что при его гидролизе получается ацетилен. Это соединение часто называют карбидом кальция или просто карбидом. [c.129]

    Аналогично 3-метилпентен-4-ин-1-ол-3 промежуточный продукт синтеза витамина А - получают конденсацией метилвинил-кетона с ацетиленидом кальция в среде жидкого аммиака при температуре не выше -50 °С  [c.202]

    Получение ацетиленида кальция [c.31]

    Ацетилен Ацетиленид кальция [c.31]

    Конденсация метилвинилкетона с ацетиленидом кальция [c.31]

    Получение ацетиленида кальция. Из баллона 31 в реактор 32 загружают жидкий аммиак, охлаждаемый до минус 40° С, туда же порциями добавляют кальций в виде стружки и в течение 30 мин растворяют его. [c.31]

    В реактор 33 при охлаждении до минус 40° С загружают другую часть аммиака. Затем пускают из баллона 34 в реактор 32 ацетилен, аммиачный раствор кальция передают под давлением в реактор 33 в течение 0,5—1 ч, получают ацетиленид кальция (исчезновение синего окрашивания). [c.31]

    Конденсация ацетиленида кальция с метилвинилкетоном. В реактор 33 из смесителя 36 загружают метилвинилкетон. Реакционную массу перемешивают 1 ч в токе ацетилена. Затем прекращают подачу ацетилена и вводят в аппарат порошкообразный хлористый аммоний, прекращают охлаждение, слегка подогревают реакционную массу водой через змеевик, расположенный внутри реактора 33, для испарения аммиака. Последний сгущают в холодильнике, и жидкий аммиак спускают в охлаждаемый сборник 37. Остаток отгоняют из реактора 33 водяным паром. Дистиллят поступает в сборник 38, а оттуда в экстрактор 39. Туда же добавляют хлористый натрий и экстрагируют ацетиленовый карбинол петролейным эфиром. Экстракт собирают в приемнике 40. Процесс экстракции третичного карбинола может быть заменен повторной перегонкой при температуре 60—65° С (остаточное давление 60 мм рт. ст.). [c.32]

    Таким образом, карбид можно рассматривать как ацетиленид кальция, т. е. как кальциевое производное ацетилена, — как бы соль ацетилена. Как и всякая соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, карбид кальция водой гидролизуется. Реакция карбида кальция с водой протекает очень бурно, с выделением тепла — образуются ацетилен и гашеная известь  [c.57]

    Ацетиленид кальция называется карбидом кальция и получается в промышленном масштабе сплавлением извести с углем в электропечах  [c.360]

    Карбид кальция СаСг (ацетиленид кальция)—это ионная молекула. Изобразите электронную структуру СаСг. Опишите в общих чертах возможную кристаллическую структуру и оцените межъядерные расстояния С — С и Са — С. СаСг интенсивно реагирует с водой. Напишите уравнение реакшп . [c.170]

    Ацетилениды тяжелых металлов (серебра, меди) чрезвычайно взрывчаты, а ацетиленид кальция (карбид кальция) производится в промышленных масштабах по реакции [c.404]

    Карбид (карбид кальция, ацетиленид кальция) нагревают при 1373К в атмосфере азота. Полученное соединение гидролизуют в присутствии серной кислоты. Масса, образовавшаяся при гидролизе, выщелочена водой при этом в раствор переходит соединение Л, содержащее углерод, кислород, азот и водород. При подкислении раствора Л азотной кислотой выпадает белый кристаллический осадок В, который может быть дегидратирован под действием концентрированной серной кислоты при 268К. При этом образуется соединение С, содержащее три атома азота, один нз которых входит в состав нитрогруппы. При электрохимическом восстановлении С образуется соединение О, которое реагирует в эквимолекулярных количествах с ацетоном, образуя соединение Е с молекулярной массой, равной П5. В соединении Е Ихмеется третичный атом азота, образующий связь с другим атомом азота. [c.41]

    Ацетиленид кальция в жидком аммиаке энергично реагирует с диэтил-сульфатом, давая чистый бутен-1 с теоретическим выходом. Также гладко реагируют хлористый и бромистый амил и бромистый бутил, давая соответствующие ацетилены с выходами 56, 31 и 45% соответственно [1]. [c.500]

    Алкилирование ацетиленида и карбида кальция. Для сишеза алкинов из ацетилена иногда используют, кроме ацетиленида натрия, ацетиленид кальция зз. 218 Ацетиленид кальция получают, пропуская ацетилен в раствор кальция в жидком аммиаке У Взаимодействие ацетиленида кальция с хлористым амилом, бр -мистым амилом и бромистым бутилом привело к получению соответствующих алкинов-1 с выходом 56,31 и45 о от теоретического -  [c.31]

    СаСг Ацетиленид кальция 64,10 пл. 2160, раэл. t  [c.22]

    Простой и удобной пробой ка тройную связь, при которой имеется атом водорода, служит реакция с аммиачным раствором серебра. Ацетилены с концевой тройной связью дают твердые ацетилениды серебра, тогда как дизамещенные ацетилены не вступают в реакцию. В ацетиленидах серебра связь углерод — металл имеет, по-видимому, в значительной степени ковалентный характер, и эти соединения в действительности не являются истинными солями, подобно ацетиленидам кальция, натрия и калия. [c.249]

    Ацетиленид кальция алкилируется также диалкилсульфатами. Описано получение этим путем бутина-1 с теоретическим [c.31]

    Дикарбид кальция СаС2 рассматривают как производное ацетилена и называют ацетиленидом кальция. [c.149]

    Попытки и. И. Назарова [184 использовать для эти-нилировапия карбонильных сс)единений в жидком аммиаке ацетиленид кальция успеха пе имели. С другой стороны, В. Орошник [18Й] рекомендует именно ацетиленид кальция к этой же среде в качестве агента, позволяющего получать ацетиленовые спирты из , )-ненасыщенных кетонов с большими выходами, чем это удается достичь в случае аце-тиленидов натрия н калия. [c.83]

    Действие металлов на соединения с подвижным водородом. Этот прием был использован для получения дициклопентадиенилкальция и дициклопентадиенилстронция, а также в реакции бария с трифенилметаном. Пропусканием ацетилена в раствор кальция в аммиаке, либо добавлением раствора кальция к аммиачному раствору ацетилена может быть получен ацетиленид кальция [1]. Второй способ дает более удовлетворительные результаты. Имеется указание на получение ацетиленида бария, которому в жидком аммиаке соответствует формула Ва(С2Н)2-4КНз 2]. [c.492]

    Динатриевый ацетиленид Na2 2 получается при нагревании мопо-натриевого ацетиленида до 220 . Карбид кальция СаСг является по существу ацетиленидом кальция, содержащим, как было указано выше, ионы С . [c.293]

chem21.info

Кальция карбид, из ацетиленида кальция реакция при

    Если участвующие в реакции вещества находятся в различном агрегатном состоянии, реакцию называют гетерогенной. Для таких реакций характерным является то, что наряду с химическим превращением в системе происходит перемещение вещества вследствие различия концентраций реагентов и продуктов реакции в различных точках системы. К гетерогенным относятся все реакции, протекающие в присутствии твердого катализатора (например, получение пропаргилового спирта или бутандиола из ацетилена и формальдегида в присутствии ацетиленида меди гидрохлорирование ацетилена до хлористого винила, осуществляемое на сулеме окисление метилового спирта до формальдегида на серебряном катализаторе получение метилового спирта из СО и Нг на различных медных и цинк-хромовых катализаторах одновременное окисление метана и аммиака воздухом на платиновом контакте в производстве синильной кислоты окисление нафталина воздухом на пятиокиси ванадия до фталевого ангидрида гидрирование бензола на сульфидных катализаторах до циклогексана и т. д.). К гетерогенным относятся также реакции между газом и твердым веществом (получение ацетилена из карбида кальция), все реакции окисления жидких углеводородов воздухом и т. д. Даже из этого краткого перечисления видно, насколько широко распространены гетерогенные реакции и какое важное значение они имеют в промышленности основного органического синтеза. [c.103]     На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методик определения воды. В большинстве из них измеряется количество ацетилена манометрическим [106, 133, 163] или волюмоыетрическим методами [43, 71, 133, 209]. Другие методы, нашедшие ограниченное применение, основаны на сжигании ацетилена, в ходе которого из.меряют интенсивность пламени [36] или расход кислорода [132]. Ацетилен можно измерять и другими способами хроматографически гравиметрически в виде оксида меди(П) после сжигания ацетиленида меди титриметрически с перманганатом после восстановления сульфата железа(1Н) до сульфата железа(П) колориметрически. Эти способы описаны в других главах книги. Удобный, быстрый метод, основанный на измерении потери массы смеси карбида с образцом, описан в гл. 3. [c.565]

    Таким образом, карбид можно рассматривать как ацетиленид кальция, т. е. как кальциевое производное ацетилена, — как бы соль ацетилена. Как и всякая соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, карбид кальция водой гидролизуется. Реакция карбида кальция с водой протекает очень бурно, с выделением тепла — образуются ацетилен и гашеная известь  [c.57]

    В литературе [И, 63] описана полимеризация ацетилена в присутствии ацетиленида меди и цианида никеля. Цианид никеля приготовляли из хлористого никеля и цианистого водорода, а затем приготовляли взвесь его в тетрагидрофуране. Взвесь загружали в реактор вместе с небольшими количествами карбида кальция, добавляемого с целью поддержания безводности. Полимеризация ацетилена проводилась при температуре 60—70° и давлении 17 ат. В качестве основного продукта получен цикло-октатетраен, помимо которого среди продуктов реакции обнаружены также значительные количества циклоолефинов с 8, 10 и 12 углеродными атомами. Циклооктатетраен найден в трех изомерных формах  [c.365]

    Охарактеризуйте химические свойства ацетилена по результатам опыта. Как называются углеводороды ряда ацетилена Напишите структурные формулы ацетилена, карбида кальция и ацетиленида серебра. Составьте уравнение реакции горения ацетилена. [c.239]

    Ацетилениды тяжелых металлов (серебра, меди) чрезвычайно взрывчаты, а ацетиленид кальция (карбид кальция) производится в промышленных масштабах по реакции [c.404]

    Карбиды щелочных и щелочноземельных металлов значительно менее растворимы в жидком аммиаке и, в связи с этим, вероятно, менее реакционноспособны по отношению к галоидопроизводным, чем соответствующие ацетилениды эти реакции привлекали еще мало внимания. Имеются патенты на получение метилацетилена и этилацетилена из метилового спирта и карбида кальция [18, 19] и на реакцию органических соединений, содержащих гидроксил или галоид, с карбидом кальция с целью пол чения углеводородов ацетиленового ряда [20]. Для этих реакций нужна высокая температура. [c.127]

    Еще нагляднее проявляется такое специфическое влияние катализатора при полимеризации ацетилена, где характером катализатора определяется конечный результат процесса. Так, если применять комплексный катализатор, который состоит из трифенилфосфипа и карбонила никеля, то с выходом 80% получается бензол [548а]. Если же проводить полимеризацию ацетилена в подобных же условиях, но иа таких никелевых катализаторах, которые при действии ацетилена под давлением легко переходят в ацетиленид никеля, напрпмер па цианистом илп роданистом никеле, то с выходолг 70% образуется циклооктатетраеп [549]. Реакцию проводят в растворе тетра-гидрофурана и в присутствии веществ, которые химически связывают воду, папример карбида кальция или окиси этилена. [c.117]

    Эти результаты говорят о том, что реакция, вероятно, продолжается до тех п ор, пока в равновесии присутствует анион ацетиленида. В лаборатории авторов этой книги жидкий аммиак широко применяется как растворитель для получения многих ацетиленовых спиртов [28]. Другой способ разрешения этой проблемы дал Ка-зарьян [29], который нашел, что порошкообразный карбид кальция в присутствии едкого кали в растворе эфира реагирует с ацетоном и дает сначала ацетиленовый спирт, а затем гликоль. Этот прием был использован некоторыми другими исследователями [30]. [c.135]

chem21.info

Карбид ацетиленид кальция - Справочник химика 21

    Ацетилениды серебра и меди в сухом виде взрываются от удара. Однако карбид кальция, который также является ацетиленидом, весьма устойчив к удару. Он широко используется для получения ацетилена. [c.294]

    Подобно карбиду кальция реагируют с водой и ацетилениды других щелочноземельных и щелочных металлов, а также карбид лантана все они при этом образуют ацетилен. [c.78]

    Таким образом, карбид можно рассматривать как ацетиленид кальция, т. е. как кальциевое производное ацетилена, — как бы соль ацетилена. Как и всякая соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, карбид кальция водой гидролизуется. Реакция карбида кальция с водой протекает очень бурно, с выделением тепла — образуются ацетилен и гашеная известь  [c.57]

    Ацетиленид кальция, или дикарбид кальция, (С=С)Са имеет больщое практическое значение, потому что при его гидролизе получается ацетилен. Это соединение часто называют карбидом кальция или просто карбидом. [c.129]

    Ацетиленид кальция называется карбидом кальция и получается в промышленном масштабе сплавлением извести с углем в электропечах  [c.360]

    Ацетилениды тяжелых металлов (серебра, меди) чрезвычайно взрывчаты, а ацетиленид кальция (карбид кальция) производится в промышленных масштабах по реакции [c.404]

    Известен невзрывающийся ацетиленид кальция — карбид кальция [c.117]

    Единственный невзрывчатый ацетиленид — карбид кальция. Его молекула содержит два атома углерода, связанные между собой тройной связью, а остальные связи обоих углеродных атомов присоединены к одному и тому же атому кальция. (Кальций — это металл серебристого цвета его атомы входят в состав известняка и костей. Вещества, содержащие кальций, широко распространены в природе.) [c.49]

    Опыт 1. В пробирку наливают несколько миллилитров воды, бросают кусочек карбида кальция и закрывают пробкой с Г-образ-ной трубкой. Выделяющийся газ пропускают в аммиачный раствор полухлористой меди. Опыт повторяют, пропуская ацетилен в реактив Несслера. (Ацетилениды меди в сухом виде взрывчаты.) [c.232]

    Охарактеризуйте химические свойства ацетилена по результатам опыта. Как называются углеводороды ряда ацетилена Напишите структурные формулы ацетилена, карбида кальция и ацетиленида серебра. Составьте уравнение реакции горения ацетилена. [c.239]

    Карбид кальция СаСг (ацетиленид кальция)—это ионная молекула. Изобразите электронную структуру СаСг. Опишите в общих чертах возможную кристаллическую структуру и оцените межъядерные расстояния С — С и Са — С. СаСг интенсивно реагирует с водой. Напишите уравнение реакшп . [c.170]

    При нагревании кальций реагирует с серой (сульфид aS), с фосфором (фосфид СазРа), с углеродом (карбид СаСг), Карбид кальция представляет собой в действительности ацетиленид (ацетилен проявляет свойства слабой кислоты). При взаимодействии с водой он разлагается с выделением ацетилена  [c.148]

    Карбид (карбид кальция, ацетиленид кальция) нагревают при 1373К в атмосфере азота. Полученное соединение гидролизуют в присутствии серной кислоты. Масса, образовавшаяся при гидролизе, выщелочена водой при этом в раствор переходит соединение Л, содержащее углерод, кислород, азот и водород. При подкислении раствора Л азотной кислотой выпадает белый кристаллический осадок В, который может быть дегидратирован под действием концентрированной серной кислоты при 268К. При этом образуется соединение С, содержащее три атома азота, один нз которых входит в состав нитрогруппы. При электрохимическом восстановлении С образуется соединение О, которое реагирует в эквимолекулярных количествах с ацетоном, образуя соединение Е с молекулярной массой, равной П5. В соединении Е Ихмеется третичный атом азота, образующий связь с другим атомом азота. [c.41]

    Технический карбид кальция массой 5 г обработали избытком воды и получили ацетилен, который о избытком аммиачного раствора оксида серебра образует ацетиленид серебра массой 15,6 г. Определите массовую долю СаСа в, техническом карбиде. [c.178]

    Алкилирование ацетиленида и карбида кальция. Для сишеза алкинов из ацетилена иногда используют, кроме ацетиленида натрия, ацетиленид кальция зз. 218 Ацетиленид кальция получают, пропуская ацетилен в раствор кальция в жидком аммиаке У Взаимодействие ацетиленида кальция с хлористым амилом, бр -мистым амилом и бромистым бутилом привело к получению соответствующих алкинов-1 с выходом 56,31 и45 о от теоретического -  [c.31]

    Ацетилениды серебра и меди в сухом виде от удара сильно взрываются (сравнить с карбидом кальция). [c.351]

    В литературе [И, 63] описана полимеризация ацетилена в присутствии ацетиленида меди и цианида никеля. Цианид никеля приготовляли из хлористого никеля и цианистого водорода, а затем приготовляли взвесь его в тетрагидрофуране. Взвесь загружали в реактор вместе с небольшими количествами карбида кальция, добавляемого с целью поддержания безводности. Полимеризация ацетилена проводилась при температуре 60—70° и давлении 17 ат. В качестве основного продукта получен цикло-октатетраен, помимо которого среди продуктов реакции обнаружены также значительные количества циклоолефинов с 8, 10 и 12 углеродными атомами. Циклооктатетраен найден в трех изомерных формах  [c.365]

    Ацетилен, полученный из 1 г технического карбида кальция, был превращен в ацетиленид меди, вес которого оказался равным 2, 65 г. Сколько процентов примеси содержалось в кар биде кальция  [c.62]

    Невзрывчатые ацетилениды называются карбидами, например, карбид кальция. [c.100]

    В сухую колбу поместить несколько кусочков карбида кальция. Закрыть ее пробкой, в которую вставлена изогнутая газоотводная трубка и капельная воронка (рис. 29). Вместо капельной воронки можно взять прямую, соединенную резиновой трубкой с маленькой воронкой. Для изучения химических свойств ацетилена подготовить в отдельных пробирках бромную воду, аммиачный раствор однохлористой меди. Когда все подготовлено, закрыть воронку при помощи зажима и налить в нее немного воды. Осторожно открывая зажим, по каплям приливать воду в пробирку с карбидом кальция. Выделяющийся ацетилен последовательно пропускать через бромную воду и аммиачный раствор однохлористой меди. Осадок ацетиленида меди отфильтровать, а затем вместе с фильтром подсушить между листами фильтровальной бумаги. Взяв щипцами фильтр с осадком, внести его в пламя горелки. После испарения влаги на фильтре происходит безопасный взрыв. [c.203]

    К ацетиленидам относится и карбид кальция, который широко используется для получения ацетилена. При действии воды на карбид кальция (представляющий из себя твердую серую массу) происходит бурное выделение газа-ацетилена [c.45]

    Карбид кальция, который получают восстановлением СаО углем в электрических печах, имеет строение ацетиленида a + l (см. разд. 14.2). Обычно его используют для получения ацетилена. [c.274]

    Динатриевый ацетиленид Na2 2 получается при нагревании мопо-натриевого ацетиленида до 220 . Карбид кальция СаСг является по существу ацетиленидом кальция, содержащим, как было указано выше, ионы С . [c.293]

    Карбиды. Карбиды, т. е. соединения металлов с углеродом, делят на несколько классов карбиды, которые представляют собой результат замещения водорода на металл в метане (например AI4 3), карбиды, являющиеся металлическими производными ацетилена (ацетилениды, например карбиды кальция, магния, щелочных металлов, металлов группы меди, цинка и др.), ковалентные карбиды (карбиды кремния и бора) и карбиды, представляющие собой фазы внедрения углеродных атомов в решетку металла. [c.291]

    В микроколбу налейте на ее объема дистиллированной воды, закрепите ее в штативе, бросьте в нее небольшой кусочек карбида кальция СаСз, быстро закройте отверстие пробирки иробкой с газоотводной трубкой и, опустив конец последней в пробирку с бромной водой (см. рис. 20), пропустите через бромную воду ток ацетилена. Что происходит с окраской раствора Пропустите ток ацетилена через аммиачный раствор окиси серебра, отметьте происхо-дяш ие изменения и опишите свойства вьшадаюш,его осадка ацетиленида серебра Ag2 2 . Пропустите ток ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия. Как изменилась окраска раствора  [c.239]

    У карбидов единственной фазой, в которой соблюдаются обычные валентные отношения, является карбид кремния 81С — типичное ковалентное соединение, в котором атомы 81 и С находятся в состоянии вр -гибридизации. Кроме того, правилу формальной валентности подчиняются карбиды алюминия А14С13 и бериллия ВегС, которые можно рассматривать как производные метана. Некоторые карбиды трактуют как производные ацетилена (ацетилениды). Наиболее известен среди них карбид кальция СаСг. Карбиды такого же состава образуют и другие элементы ПА-группы, кроме бериллия (Mg 2, 8гСг, ВаСг). [c.278]

    Получение и свойства магниевых производных алкинов будут рассмотрены позднее (см. разд. 2.3.1 и 4.2.1). Карбид кальция, также являющийся ацетиленидом, производят в промышленных масштабах. Условия его получения (2500 °С) подтверждают его термическую устойчивость. Ацетилениды щелочных металлов также устойчивы при высоких температурам. Динатриевое производное ацетилена, например, получается нагреванием ацетилени-да натрия при 220° С  [c.106]

    На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методик определения воды. В большинстве из них измеряется количество ацетилена манометрическим [106, 133, 163] или волюмоыетрическим методами [43, 71, 133, 209]. Другие методы, нашедшие ограниченное применение, основаны на сжигании ацетилена, в ходе которого из.меряют интенсивность пламени [36] или расход кислорода [132]. Ацетилен можно измерять и другими способами хроматографически гравиметрически в виде оксида меди(П) после сжигания ацетиленида меди титриметрически с перманганатом после восстановления сульфата железа(1Н) до сульфата железа(П) колориметрически. Эти способы описаны в других главах книги. Удобный, быстрый метод, основанный на измерении потери массы смеси карбида с образцом, описан в гл. 3. [c.565]

    Хорошо известные малорастворимые ацетилениды одновалентной меди и серебра, как и карбид кальция, относятся скорее к металлорга-ническим соединениям, чем к солям. [c.250]

chem21.info