Ацетиленид кальция вода. Большая Энциклопедия Нефти и Газа Способ оплаты

Справочник химика 21. Ацетиленид кальция вода


Ацетилени́ды

Ацетилени́ды — соли ацетилена и его производных, в котором один или два атома водорода замещены атомами элементов, более электроположительных, чем углерод. Углерод в ацетиленидах находится в sp-гибридизации. Синонимы: Ацетиле́нистые соедине́ния.

Ацетиленид меди(I) — красно-коричневые, иногда черные кристаллы. В сухом виде кристаллы детонируют при ударе или нагреве. При детонации в отсутствие кислорода не образуется газообразных веществ.

Ацетилениды состава МССН энергично реагируют с водой образуя ацетилен и гидроксид металла. Ацетилениды Mg, Na, Liчасто используют в органическом синтезе для введения этинильной группы. При взаимодействии с алкилирующими агентами образуются алкилацетилены (например, метилацетилен, 1-бутин, 1-пентин):

RX + МССН → RCCH + MX.

Ацетилениды тяжёлых металловобладают значительной химической неустойчивостью, при незначительных внешних воздействиях (удар, трение) разлагаются совзрывом. Наиболее известны как инициирующиевзрывчатые вещества(ВВ) ацетиленидысеребраAg2C2 и медиCu2С2. Также следует отметить сильнейшие взрывчатые способности ацетиленида ртути и диацетиленистых производных серебра, ртути и меди. Очень сильными взрывчатыми свойствами обладает ацетиленид золота.

Ацетилениды, как соли очень слабой кислоты — ацетилена (рКа = 25), атомы водорода в молекуле ацетилена способны замещаться на металл, так же могут быть получены при взаимодействии ацетилена с щелочными и щёлочноземельными металлами (при нагревании, легче — в жидком аммиаке) или металлоорганическими соединениями. В процессе реакции происходит замещение водорода в ацетилене металлами. При взаимодействии с магнийорганическими соединениями ацетилен легко образует магнийгалогенопроизводные (реактивы Иоцича). Двузамещённые ацетилениды Cu2С2 и Ag2C2 образуются при действии на ацетилен аммиачных растворов соответствующих солей меди(I) и серебра.

При реакции ацетилена с аммиачными растворами солей серебра и меди (I) образуются малорастворимые ацетилениды этих металлов. В сухом состоянии ацетилениды серебра и меди неустойчивы и взрываются при нагревании. Ацетиленид серебра также чувствителен к механическим воздействиям. 

Образуется в виде осадка при пропускании ацетилена в аммиачные растворы солей меди(I).

Данная реакция используется для качественного обнаружения ацетилена.

Разлагается под действием кислот. В сухом виде взрывоопасен.

Катализатор и иногда промежуточный реагент в органическом синтезе.

Ацетилен и его гомологи с концевой тройной связью R–C≡C–H (алкины-1) вследствие полярности связи С(sp)-Н проявляют слабые кислотные свойства: атомы водорода могут замещаться атомами металла. При этом образуются соли – ацетилениды:

Ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов используются для получения гомологов ацетилена (раздел 6.5).

При взаимодействии ацетилена (или R–C≡C–H) с аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди (I) выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:

Образование серовато-белого осадка ацетиленида серебра (или красно-коричневого – ацетиленида меди RC≡CCu) служит качественной реакцией на концевую тройную связь.

В сухом состоянии ацетилениды тяжелых металлов неустойчивы и легко взрываются.

Ацетилениды разлагаются при действии кислот:

Если тройная связь находится не на конце углеродной цепи, то кислотные свойства отсутствуют (нет подвижного атома водорода) и ацетилениды не образуются:

АЦЕТИЛЕНИДЫ

  1. щелочных металлов

  • Литий

  • Натрий

  • Калий

  • Рубидий

  • Цезий

  • Франций

  • унуненний

  1. щёлочноземельных металлов

Группа →

2

↓ Период

2

4

Бериллий

Be

9,012

2s2

3

12

Магний

Mg

24,305

3s2

4

20

Кальций

Ca

40,078

4s2

5

38

Стронций

Sr

87,62

5s2

6

56

Барий

Ba

137,327

6s2

7

88

Радий

Ra

(226)

7s2

8

120

Унбинилий

Ubn

(320)

[Uuo]8s2

  1. переходных металлов

Перехо́дные мета́ллы(перехо́дные элеме́нты)—элементыпобочных подгруппПериодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, ватомахкоторых появляютсяэлектронына d- и f-орбиталях.[1]В общем виде электронное строение переходныхэлементовможно представить следующим образом:. На ns-орбитали содержится один или дваэлектрона, остальныевалентные электронынаходятся на-орбитали. Поскольку числовалентных электроновзаметно меньше числа орбиталей, топростые вещества, образованные переходнымиэлементами, являютсяметаллами.

  1. лёгких металлов

Согласно второму утверждению, переходные элементы имеют либо незаконченную d-подоболочку, либо имеют способность к формированию незаконченной d-подоболочки. В 2007-м году был синтезированфторид ртути(IV)[6][7]. Это соединение содержит в себе атом ртути с незаконченной d-подоболочкой. По аналогии с этимкопернициюпредсказано существование такого же свойства, то есть у него предположительно должна формироваться аналогичная электронная конфигурация. В этом случае постпереходные металлы включают в себя толькоцинкикадмий.

Существует определение, не данное ИЮПАК, которое приравнивает постпереходные металлы к элементам d-блока. В этом случае вся 12-я группа может содержатьпереходные элементы. Это определение не принято и не обговорено[8].

Сурьмасчитается металлоидом, металлом, а иногда и постпереходным элементом[8].Алюминийне являестя ни переходным, ни постпереходным металлом, так как он не имеет d-подоболочки и расположен выше переходных элементов в таблице.

  1. полуметаллов

Полумета́ллы(металлоиды, амфотерные металлы) — химические элементы, расположенные впериодической системена границе междуметалламиинеметаллами. Для них характерно образованиековалентнойкристаллической решёткии наличие металлическойпроводимости.

В физике твёрдого телаполуметаллами называются различные вещества, занимающие по электрическим свойствам промежуточное положение междуметалламииполупроводниками.

К полуметаллам относят кремний,бор,германий,мышьяк,сурьма,теллур, иногда —висмут,полоний[1][2]иастат, а такжеолово, имеющее полупроводниковую форму, иаллотропную модификациюуглерода—графит.

  1. лантаноиды+лантан,

Лантано́иды(лантани́ды)[1]— семейство из 14 химических элементов III группы 6-го периода периодической таблицы. Семейство состоит изцерия,празеодима,неодима,прометия,самария,европия,гадолиния,тербия,диспрозия,гольмия,эрбия,тулия,иттербияилютеция.Лантанчасто рассматривается вместе с этими элементами для удобства сравнения, хотя к лантаноидам он не относится.

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Ланта́н—химический элементпобочной подгруппы третьей группы шестого периодапериодической системы химических элементовД. И. Менделеева, сатомным номером57,атомная масса138,9055[1]. Обозначается символомLa(лат.Lanthanum).Простое веществолантан(CAS-номер:7439-91-0) — блестящийметаллсеребристо-белогоцвета, относится кредкоземельным элементам[1].

  1. актиноиды(физические свойства изучены не у всех элементов) +актиний,

Актино́иды(актини́ды) — семейство, состоящее из 14радиоактивныххимических элементовIII группы 7-го периода периодической системы с атомными номерами 90—103.

Данная группа состоит из тория,протактиния,урана,нептуния,плутония,америция,кюрия,берклия,калифорния,эйнштейния,фермия,менделевия,нобелияилоуренсия.Актинийчасто для удобства сравнения рассматривается вместе с этими элементами, однако к актиноидам он не относится[1]. Термин «актиноиды» был предложенВиктором Гольдшмидтомв1937 году[2].

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Акти́ний—химический элементсатомным номером89, обозначается впериодической системе элементовсимволомAc(лат.Actinium).

Методы получения

  1. Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. Атомы водорода в молекуле ацетилена обладают большой подвижностью. Поэтому они легко могут быть замещены металлами. Пропустим через аммиачный раствор хлорида меди (I) ацетилен. Выпадает красный осадок ацетиленида меди (I) .СН СН + 2CuCI CuC CCu + 2HCIОборудование: колба Вюрца, делительная воронка, газоотводная трубка, стакан или пробирка, полипропиленовая воронка, фильтровальная бумага, штатив. Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами. Получать только небольшие количества ацетиленида меди. Высушеный ацетиленид меди - очень опасное взрывчатое вещество. Его уничтожают обработкой концентрированной соляной кислотой.

  2. 2. Алкилированием ацетилена могут быть получены многие другие алкины (гомологи ацетилена). Реакция проводится в две стадии. Вначале получают ацетиленид щелочного металла:

НС=СН + NaNh3 (или Сh4-Mg-J) a НС=СNa + Nh4 (или НС=С-Mg-J + Сh5).

Полученные металлорганические производные ацетилена алкилируютгалоидными алкилами:

НС=СNa (или НС=С-Mg-J) + СН3-J a HC=C-Ch4 + NaJ (MgJ2).

Операции можно повторить, и заместить таким образом второй атома водорода у ацетилена, но обычно получить в чистом виде моноалкилацетилены невозможно, так как получается смесь моно- и дизамещенных ацетиленов.

  1. Кислотность ацетилена, его соли. Генерация ацетиленид-иона, его реакции с различными электрофилами (галогены, алкилгалогениды, эпоксиды, карбонильные соединения). Симметричное и несимметричное сочетание алкинов в присутствии солей меди. Получение дианионов алкилацетиленов как метод синтеза 1-(трет-алкил)ацетиленов. Ацетилен-алленовая перегруппировка. Пропаргильный анион и миграция тройной связи внутри молекулы ("ацетиленовая молния"). Смещение тройной связи в терминальное положение.

  2. Алкилгалогениды. Методы синтеза из алканов, алкенов, алкинов, алкилгалогенидов (реакция Финкельштейна), различных типов карбонильных соединений. Реакционная способность в процессах нуклеофильного замещения и элиминирования. Получение магний- и литийорганических соединений, синтез диалкилкупратов. Реакции металлоорганических соединений с алкилгалогенидами, алкинами, эпоксидами, диоксидом углерода, различными типами карбонильных соединений. Ацетиленид меди в реакциях с арил- и винилгалогенидами.

  3. Реакции карбонильных соединений с металлоорганическими соединениями; побочные процессы, протекающие при взаимодействии карбонильных соединений с реактивами Гриньяра и литийорганическими соединениями. Цинкорганические соединения как нуклеофилы (реакция Реформатского). Ацетиленид-ион как нуклеофил (реакция Фаворского-Реппе).

  4. Реакции нуклеофильного замещения, катализируемые переходными металлами. Взаимодействие солей диазония с галогенидами и псевдогалогенидами меди, реакции арилиодидов с ацетиленидом меди, синтез эфиров по Ульману и пр. Реакции кросс-сочетания в ароматическом ряду. Синтез арилацетиленов (реакция Соногашира). Синтез биарилов по Ульману. Получение несимметричных биарилов и производных стирола реакцией Судзуки. Синтез производных стирола по реакции Хека.

studfiles.net

Ацетилениды Карбиды металлов - Справочник химика 21

    Подобно карбиду кальция реагируют с водой и ацетилениды других щелочноземельных и щелочных металлов, а также карбид лантана все они при этом образуют ацетилен. [c.78]

    Единственный невзрывчатый ацетиленид — карбид кальция. Его молекула содержит два атома углерода, связанные между собой тройной связью, а остальные связи обоих углеродных атомов присоединены к одному и тому же атому кальция. (Кальций — это металл серебристого цвета его атомы входят в состав известняка и костей. Вещества, содержащие кальций, широко распространены в природе.) [c.49]

    В солеобразных карбидах существует преимущественно ионная связь. Поскольку углерод по электроотрицательности находится примерно в середине полного ряда элементов, то солеобразные карбиды образуются лишь при соединении углерода с металлами — активными восстановителями. Данные карбиды делятся, в свою очередь, на карбиды, не содержащие углерод-углеродных химических связей (так называемые производные метана) и содержащие их (ацетилениды, карбиды с тройной углерод-углеродной связью в ионе С2 ). Первые [c.342]

    Ацетилениды тяжелых металлов ( u и Ag) обладают исключительной взрывчатостью. Ацетилениды щелочных и щелочно-земельных металлов называют карбидами они применяются в технике для получения ацетилена. [c.199]

    Ацетилениды тяжелых металлов (серебра, меди) чрезвычайно взрывчаты, а ацетиленид кальция (карбид кальция) производится в промышленных масштабах по реакции [c.404]

    Ацетилениды металлов образуются также при сплавлении окислов металлов с углем. Например, при сплавлении угля с окисью кальция образуется ацетиленид (карбид) кальция, при взаимодействии которого с водой выделяется ацетилен. [c.28]

    Водородные атомы ацетилена способны замещаться на металлы с образованием ацетиленидов. Ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов называют карбидами  [c.90]

    Карбиды наиболее электроположительных металлов относятся в большинстве случаев к одному из двух типов метанидам, производным метана, и ацетиленидам, производным ацетилена, например  [c.388]

    Карбиды. Вредное действие оказывают фосфины, которые образуются как примесь при действии воды на карбид кальция. Ацетилениды (т. е. соли с серебром, медью, ртутью, щелочными и щелочноземельными металлами) взрывчаты. [c.21]

    Большое практическое значение имеют карбиды - соединения углерода с элементами, обладающими меньшей, чем он, электроотрицательностью. Обычно их получают при сильном нагревании соответствующих элементных веществ ши-, их оксидов с углеродом. Иногда необходимы и другие методы синтеза, в частности, взаимодействие металлов с углеводородами. При пропускании ацетилена через растворы солей некоторых металлов (Си, Ag, Au, Hg ) образуются ацетилениды. Часто один элемент дает несколько карбидов. [c.373]

    В решетке кристаллов карбида кальция ионы Са + и Са" занимают те же положения, что и ионы в решетке хлорида натрия. Благодаря удлиненной форме ацетиленид-ионов симметрия является тетрагональной (рис. 137). Карбиды натрия и калия получают из этих металлов и ацетилена при температуре около 200°. Подобно карбиду кальция, они разлагаются водой, образуя ацетилен. [c.502]

    В таком случае замещение одного водородного атома ацетилена щелочным и щелочноземельным металлом, очевидно, должно значительно задерживать способность к замещению второго водородного атома. При низких температурах указанные металлы стремятся скорее к образованию монометаллических ацетиленидов, нежели карбидов, совершенно так же, как в подобных условиях легче образуются гидроокиси, чем окиси и амиды и ими- [c.69]

    Щелочные металлы образуют много бинарных соединений, самыми известными из которых являются нитриды MзN, карбиды (ацетилениды) М2С2 и гидриды МН. Все они энергично разлагаются водой  [c.164]

    Получение и свойства магниевых производных алкинов будут рассмотрены позднее (см. разд. 2.3.1 и 4.2.1). Карбид кальция, также являющийся ацетиленидом, производят в промышленных масштабах. Условия его получения (2500 °С) подтверждают его термическую устойчивость. Ацетилениды щелочных металлов также устойчивы при высоких температурам. Динатриевое производное ацетилена, например, получается нагреванием ацетилени-да натрия при 220° С  [c.106]

    Атомы "углерода могут быть непосредственно связаны не только с водородом, но и с другими элементами, преимущественно с металлоидами. Последние могут быть связаны с углеродом не непосредственно, а через атомы других металлоидов. Устойчивые непосредственные связи между атомами металла и атомами углерода сравнительно редки. Такими соединениями являются металлические соли ацетилена и его гомологов—ацетилениды и карбиды металлов—и соединения ртути, непосредственно связанной с атомами углерода в многочисленных алифатических и ароматических соединениях. В аналитической практике чаще всего приходится иметь дело со следующими типами соединений, называемых металлорганическими . К ним относятся обычные и внутрикомплексные металлические соли органических кислот и соединений кислотного характера хелатныесоединения органических кислот, в которых ион металла входит в анион соли органических азотсодержащих оснований с неорганическими кислотами продукты присоединения солей неорганических и органических кислот с органическими соединениями адсорбционные соединения кислотных и основных гидроокисей металлов с основными и кислотными органическими соединениями многие красители и пигменты. [c.102]

    По отношению к щелочным и щелочноземельным металлам ацетилен ведет себя как очень слабая кислота (см. раздел 3), образуя ацетилениды с одновременным выделением водорода. Бертло [1] первый предположил, что ацетилениды щелочных металлов, образующиеся при обыкновенной температуре, имеют простое строение МС=СН, и такой взгляд получил всеобщее признание. Муассан [2] позже выдвинул новую теорию, что подобные соединения, так же как и ацетилениды щелочноземельных металлов, должны рассматриваться как составленные из одной молекулы карбида, связанной с молекулой ацетилена МС СМ. С Н . В подтверждение своей теории Муассан приводит факт выделения ацетилена из этих соединений при нагревании, с превращением их в карбиды. Однако такое рассуждение можно было бы привести в пользу изображения гадроокисей и амидов как сложных молекул, между тем они повсюду рассматриваются как простые. Муассан настаивал на своей теории, доказывая также, что ему удалось получить карбид натрия, действуя на ацетиленид иодом, но эта реакция в дальнейшем не подтвердилась. В противоположность Муассану Скосарев-ский [3] указывает, что все реакции ацетиленидов могут быть объяснены на основании простой формулы. Окончательно этот вопрос мог бы быть решен лишь методом точного определения молекулярного веса все же остальные данные говорят в пользу простых формул МС = СН и М (С = СН)а. [c.69]

    Замещение обоих водородных атомов ацетилена щелочными или щелочноземельными металлами достигается при более высоких температурах либо действием ацетилена на металл или его гидрид, либо отщеплением молекулы ацетилена от двух молекул ацетиленида щелочного металла МСее СН. О том, что карбид натрия может быть получен таким путем при температуре 190—200°, сообщалось несколькими исследователями [1,2, 4,12]. Авторы этой книги отмечают, что отщепление ацетилена от ацетиленида натрия в некотором вакууме начинается при 160°. Муассан [2] приготовил карбиды К2С2, НЬгСа и СЗаСа при быстром нагревании соответствующих ацетиленидов, однако реакция сопровождалась разложением. Муассан сообщает также о получении при нагревании аммиачного [c.73]

    При пропускании ацетилена через растворы, содержащие ионы Си" ", Ag+ AU+, Hg +, образуются ацетилениды ( U2 2, Aga i и т. д.), которые при ударе и нагревании разлагаются со взрывом. Карбиды /-элементов IV—VII групп и группы железа относятся к металлоподобным соединениям, у которых в узлах кристаллических решеток находятся ионы металла, а в пустотах решеток — атомы углерода. Это соединения переменного состава, характеризующиеся электрической проводимостью, высокими твердостью и температурой плавления. Например, температура плавления ТаС равна 3900 С а сплава (Hf — 20 % и ТаС — 80 %) — 4400 °С. Карбиды обладают химической [c.258]

    Карбиды. Карбиды, т. е. соединения металлов с углеродом, делят на несколько классов карбиды, которые представляют собой результат замещения водорода на металл в метане (например AI4 3), карбиды, являющиеся металлическими производными ацетилена (ацетилениды, например карбиды кальция, магния, щелочных металлов, металлов группы меди, цинка и др.), ковалентные карбиды (карбиды кремния и бора) и карбиды, представляющие собой фазы внедрения углеродных атомов в решетку металла. [c.291]

    Ацетилениды состава МегСг образуют литий, натрий и, вероятно, собственно щелочные металлы. Все карбиды активных металлов разлагаются водой, причем в качестве газообразных продуктов гидролиза выделяются либо метан, либо ацетилен  [c.278]

    СО NH Hj СООН. a etylhydroperoxide гидроперекись ацетила, надуксусная кислота, СНз СО О он. a etylide ацетиленистое соединение металла, карбид, ацетиленид  [c.15]

    Органогалогениды [294], алкоголяты металлов I—III групп [295] и органические перекиси и гидроперекиси [296] наряду с упомянутыми ранее карбидами, ацетиленидами и фосфинами могут служить в качестве эффективных добавок к обычным циглеровским катализаторам. Эти добавки позволяют проводить полимеризацию в более мягких условиях и повышают молекулярный вес образующихся полиолефинов. К каталитическим системам, приготовленным на основе металлического алюминия и галогенида титана [297] и на основе олово- или свинецорганических соединений и галогенида титана [298], можно добавлять органические и неорганические перекиси, а также кислород. [c.113]

    Поэтому названный карбид магния можно рассматривать как аллиленид. Метаниды, ацетилениды и аллилениды представляют собой, таким образом, как бы продукты замещения водорода металлом в соответствующем углеводороде. [c.531]

    Соединения углерода с металлами и некоторыми неметаллами называются карбидами. Все карбиды кристаллические вещества, часто тугоплавкие. Карбиды наиболее электроположительных металлов относят к производным метана и ацетилена. Первые называются метанидами, а вторые — ацетиленидами. Примером первых может служить карбид алюминия А14С3 и вторых — ацетиле-нид кальция СаСг. Метаниды и ацетилениды в чистом виде бесцветны и прозрачны. [c.346]

    Щелочные металлы образуют с углеродом карбиды, представляющие ионные соединения типа ацетиленидов (Ь1гС2, КагСг, К2С2). что связано с возбуждением -состояний до По мере увеличения номера периода образование этих фаз, как следует из сказанного выше, становится невозможным, но образуются фазы, принципиально отличные от ацетиленидов и представляющие слоистые структуры, в которых атомы металла размещены в решетке графита. [c.11]

    Штакельберг [3] на основании изучения х-лучами кристаллической структуры карбидов кальция, стронция, бария, лития, церия, празеодима и неодима заключает, что они имеют ионную решетку типа Na l, в которой анионом является группа g. Исследования электропроводности расплавленного карбида кальция [4] и электролиза карбидов лития и кальция, растворенных в расплавленных гидридах [5], показали, что эти вещества при высоких температурах ионизированы на катион металла и анион . Электропроводность ацетиленида натрия в растворе жидкого аммиака [6] и твердых ацетиленидов натрия и лития [7] также подтверждает электровалентную природу этих карбидов. [c.14]

    Авторы этой книги [3] изучали действие большого избытка ацетиленида натрия в жидком аммиаке на соли меди, серебра и ртути. Образующийся в начале реакции продукт остается в растворе и при выпаривании растворителя выделяется в смеси с ацетиленидом натрия в виде бесцветного твердого не взрывающегося вещества. Однако если дать этому раствору постоять некоторое время или если взять в реакцию меньше одного эквивалента ацетиленида натрия, то образовавшийся осадок напоминает обычные взрывчатые нерастворимые карбиды соответствующих металлов. Вейбель [4] также получал нерастворимые ацетилениды различного состава, действуя безводными роданистыми никелем и свинцом на раствор ацетиленида калия в жидком аммиаке. При этом было обнаружено, что соединение никеля при стоянии разлагается, образуя твердое вещество, напоминающее купрен. [c.81]

chem21.info

инструкция по применению, цена и отзывы на Medside.ru

Читайте нас и будьте здоровы! Условия использования о портале обратная связь
  • Врачи
  • Болезни
    • Кишечные инфекции (4)
    • Инфекционные и паразитарные болезни (20)
    • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
    • Вирусные инфекции ЦНС (2)
    • Вирусные поражения кожи (5)
    • Микозы (9)
    • Гельминтозы (3)
    • Злокачественные новообразования (8)
    • Доброкачественные новообразования (4)
    • Болезни крови и кроветворных органов (3)
    • Болезни щитовидной железы (5)
    • Болезни эндокринной системы (12)
    • Недостаточности питания (1)
    • Психические расстройства (25)
    • Воспалительные болезни ЦНС (2)
    • Болезни нервной системы (17)
    • Двигательные нарушения (4)
    • Болезни глаза (15)
    • Болезни уха (3)
    • Болезни системы кровообращения (8)
    • Болезни сердца (4)
    • Болезни артерий, артериол и капилляров (7)
    • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (6)
    • Болезни органов дыхания (17)
    • Болезни полости рта и челюстей (13)
    • Болезни органов пищеварения (25)
    • Болезни печени (1)
    • Болезни желчного пузыря (5)
    • Болезни кожи (27)
    • Болезни костно-мышечной системы (29)
    • Болезни мочеполовой системы (10)
    • Болезни мужских половых органов (8)
    • Болезни молочной железы (3)
    • Болезни женских половых органов (26)
    • Беременность и роды (5)
    • Болезни плода и новорожденного (3)
    • Врожденные аномалии (пороки развития) (10)
    • Травмы и отравления (8)
  • Симптомы
    • Амнезия (потеря памяти)
    • Анальный зуд
    • Апатия
    • Афазия
    • Афония
    • Ацетон в моче
    • Бели (выделения из влагалища)
    • Белый налет на языке
    • Боль в глазах
    • Боль в колене
    • Боль в левом подреберье
    • Боль в области копчика
    • Боль при половом акте
    • Вздутие живота
    • Волдыри
    • Воспаленные гланды
    • Выделения из молочных желез
    • Выделения с запахом рыбы
    • Вялость
    • Галлюцинации
    • Гнойники на коже (Пустула)
    • Головокружение
    • Горечь во рту
    • Депигментация кожи
    • Дизартрия
    • Диспепсия (Несварение)
    • Дисплазия
    • Дисфагия (Нарушение глотания)
    • Дисфония
    • Дисфория
    • Жажда
    • Жар
    • Желтая кожа
    • Желтые выделения у женщин
    • ...
    • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
  • Лекарства
    • Антибиотики (211)
    • Антисептики (122)
    • Биологически активные добавки (210)
    • Витамины (192)
    • Гинекологические (183)
    • Гормональные (156)
    • Дерматологические (258)
    • Диабетические (46)
    • Для глаз (124)
    • Для крови (77)
    • Для нервной системы (385)
    • Для печени (69)
    • Для повышения потенции (24)
    • Для полости рта (68)
    • Для похудения (40)
    • Для суставов (161)
    • Для ушей (14)
    • Другие (308)
    • Желудочно-кишечные (314)
    • Кардиологические (149)
    • Контрацептивы (48)
    • Мочегонные (32)
    • Обезболивающие (280)
    • От аллергии (102)
    • От кашля (137)
    • От насморка (91)
    • Повышение иммунитета (123)
    • Противовирусные (114)
    • Противогрибковые (126)
    • Противомикробные (144)
    • Противоопухолевые (65)
    • Противопаразитарные (49)
    • Противопростудные (90)
    • Сердечно-сосудистые (351)
    • Урологические (89)
    • ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Справочник
    • Аллергология (4)
    • Анализы и диагностика (6)
    • Беременность (25)
    • Витамины (15)
    • Вредные привычки (4)
    • Геронтология (Старение) (4)
    • Дерматология (3)
    • Дети (15)
    • Другие статьи (22)
    • Женское здоровье (4)
    • Инфекция (1)
    • Контрацепция (11)
    • Косметология (23)
    • Народная медицина (17)
    • Обзоры заболеваний (27)
    • Обзоры лекарств (34)
    • Ортопедия и травматология (4)
    • Питание (41)
    • Пластическая хирургия (8)
    • Процедуры и операции (23)
    • Психология (10)
    • Роды и послеродовый период (35)
    • Сексология (9)
    • Стоматология (9)
    • Травы и продукты (13)
    • Трихология (7)
  • Словарь терминов
    • [А] Абазия .. А

medside.ru

Ацетиленид кальция - Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карби́д ка́льция (углеро́дистый ка́льций, ацетилени́д кальция) — CaC2 — в чистом виде белое кристаллическое вещество. Соединение кальция с углеродом.

История получения[ | ]

Впервые получен в 1862 году Фридрихом Вёлером нагреванием сплава цинка и кальция с углём.

Получение[ | ]

В настоящее время получают прокаливанием в электрических печах (температура 1900—1950 °C) смеси оксида кальция с коксом.

CaO+3C→CaC2+CO{\displaystyle {\mathsf {CaO+3C\rightarrow CaC_{2}+CO}}}

Полученный таким образом технический продукт имеет грязно-серый цвет вследствие загрязнения углём и другими красящими примесями. Он содержит также примеси фосфида и сульфида кальция, вследствие чего такой карбид кальция и полученный из него ацетилен имеют неприятный запах.

Физические свойства[ | ]

  • Бесцветные тетрагональные кристаллы.
  • Плотность: 2,2 (+20 °C, г/см3).
  • Удельная теплоёмкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,92 (+20—325 °C).
  • Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): −62,8 (т).
  • Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): −67,8 (т).
  • Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 70,3 (т).
  • Стандартная мольная теплоёмкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 62,34 (т).
  • Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 32,2[1].

Химические свойства[ | ]

При взаимодействии c водой карбид кальция гидролизуется с образованием ацетилена и гидроксида кальция (гашеной извести)[2]:

CaC2+2h3O→Ca(OH)2+C2h3↑{\displaystyle {\mathsf {CaC_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow }}}

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция[ | ]

Карбид кальция получают сплавлением в электрических печах кокса и негашеной извести. Расплавленный карбид кальция выпускается из печи в специальные формы — изложницы, в которых он затвердевает. Застывший карбид кальция дробится и сортируется на куски определённых размеров.

Технический карбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество. По внешнему виду карбид кальция представляет собой твёрдое вещество тёмно-серого или коричневого цвета. Он даёт кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от чистоты. Карбид кальция жадно поглощает воду. При взаимодействии с водой даже на холоде карбид кальция разлагается с бурным выделением ацетилена и большого количества тепла. Разложение карбида кальция происходит и под влиянием атмосферной влаги.

По ГОСТ 1460-56 установлены следующие размеры (грануляция) кусков карбида кальция: 2×8; 8×15; 15×25; 25×80. Технический карбид кальция содержит до 80 % химически чистого карбида кальция, остальное составляют примеси — негашеная известь, углерод, кремнекислота и другое[3].

Область применения карбида кальция[ | ]

Карбид кальция используют при проведении автогенных работ и освещения, а также в производстве ацетиленовой сажи и продуктов органического синтеза, из которых главным является синтетический каучук.

Карбид кальция применяют в производстве цианамида кальция, из которого получают удобрения, цианистые соединения. Карбид кальция используют для получения карбидно-карбамидного регулятора роста растений, изготовления порошкового карбидного реагента.

Из 1 кг технического карбида получается от 235 до 285 л ацетилена в зависимости от его сорта и грануляции: чем чище и крупнее карбид кальция, тем большее количество ацетилена он даёт при разложении.

Для разложения 1 кг карбида кальция теоретически требуется 0,56 л воды. Практически берут от 5 до 20 л воды с целью лучшего охлаждения ацетилена и обеспечения безопасности при работе. Скорость разложения карбида кальция водой зависит от его чистоты, грануляции, температуры и чистоты воды. Чем чище карбид кальция, меньше размер его кусков, выше температура и чище вода, тем больше скорость[3].

См. также[ | ]

Примечания[ | ]

encyclopaedia.bid

Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Ацетилениды

Cтраница 3

Ацетилениды тяжелых металлов ( меди, серебра) обладают исключительной взрывчатостью.  [31]

Ацетилениды сильно электроположительных металлов растворимы в воде и легко ею гидролизуются, но большинство ацетиленидов, включая аце-тилениды тяжелых металлов, совершенно нерастворимы. Например, простое пропускание ацетилена при комнатной температуре через аммиачный раствор нитрата серебра вызывает осаждение ацетиленида серебра в виде белого осадка. Ацетилениды тяжелых металлов неустойчивы; многие из них в сухом состоянии разлагаются со взрывом и поэтому требуют очень осторожного обращения. Ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов получают из металлов, как было описано выше ( см. стр.  [32]

Ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов устойчивы при высоких температурах; они энергично реагируют с водой, регенерируя соответствующие алкины.  [33]

Неустойчивые ацетилениды закисных солей ртути изучены мало. Бурхардт и Траверс [44] нашли, что уксуснокислая закисная ртуть, суспендированная в воде, дает при действии ацетилена серое, легко разлагающееся вещество, из которого обработкой соляной кислотой можно регенерировать ацетилен.  [34]

Хорошо известные малорастворимые ацетилениды одновалентной меди и серебра, как и карбид кальция, относятся скорее к металлорга-ническим соединениям, чем к солям.  [35]

Ацетиленид кальция в жидком аммиаке энергично реагирует с диэтил-сульфатом, давая чистый бутен-1 с теоретическим выходом.  [36]

Ацетиленид калия, так же как и натрия, более устойчив, чем ацетиленид бария и кальция и может сохраняться в сухом воздухе в кристаллическом виде до 10 час.  [37]

Ацетиленид кальция, или дикарбид кальция, ( СС) Са имеет большое практическое значение, потому что при его гидролизе получается ацетилен. Это соединение часто называют карбидом кальция или просто карбидом.  [38]

Ацетиленид кальция в жидком аммиаке энергично реагирует с диэтил-сульфатом, давая чистый бутен-1 с теоретическим выходом.  [39]

Некоторые ацетилениды, например ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов, разлагаются при действии воды, образуя гидроокись металла и углеводород; они очень устойчивы при нагревании. Другие ацетилениды, например ацетилениды многих тяжелых и благородных металлов, разлагаются только при действии минеральных кислот. Однако некоторые из них в сухом состоянии весьма чувствительны к нагреванию или удару и взрывают с большой силой; это относится к ацетиленидам меди и в еще большей степени к ацетилени-дам серебра.  [40]

Некоторые ацетилениды, например ацетилепиды щелочных и щелочноземельных металлов, разлагаются при действии воды, образуя гидроокись металла и углеводород; они очень устойчивы при нагревании. Другие ацетилениды, например анетилеппды многих тяжелых и благородных металлов, разлагаются только при действии минеральных кислот. Однако некоторые из них в сухом сосюяннп весьма чувствительны к нагреванию или удару м взрывают с большой силой; это относится к ацетиленидам меди и в еще большей степени к ацетилепи-дам серебра.  [41]

Поскольку ацетилениды в сухом виде являются чрезвычайно взрывоопасными, приготовленный катализатрр при всех обстоятельствах должен сохраняться во влажном состоянии. Селективность образования 1 4-бутиндйола существенно возрастает при добавлении к ацетилениду соединений висмута. На практике оксиды висмута ( 1У) и ацетилаленид меди ( II) наносят на силикагель или силикат магния [93], причем катализатор используют в суспендированном состоянии.  [42]

Такие магнийорганические ацетилениды называются комплексами Йочица. Этот процесс известен под названием равновесия Шлепка.  [43]

Осажденный ацетиленид в сухом состоянии взрывает.  [44]

Полученный ацетиленид кипятят 2 часа с водным раствором красной кровяной соли и затем отфильтровывают выпавший осадок.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Ацетилениды - Справочник химика 21

    Конденсация ацетилена с альдегидами прп катализе щелочами не дает положительного результата из-за преимущественного развития альдольной конденсации альдегидов. Реппе осуществил ее, разработав новый катализатор на основе ацетиленида меди. Этим путем из ацетилена и формальдегида последовательно образуются пропаргиловый спирт и бутиндиол-1,4  [c.588]     В присутствии кон на первом этапе образуется ацетиленид калия, реагирующий с ацетоном аналогично ацетилениду натрия, [c.380]

    Ацетилениды серебра и ртути взрываются прн трении или нагревании. [c.42]

    При эксплуатации взрывоопасных производств неоднократно происходили взрывы в результате воспламенения огнеопасных веществ. В ряде случаев взрывы были вызваны проскоком газов, воспламенявшихся в присутствии кислорода. В производстве ацетилена, а также в ряде других производств, в которых присутствует ацетилен, особую опасность представляет образование ацети-ленистой меди, которая на воздухе может взорваться. Поэтому з производствах, связанных с применением газовых фракций, содержащих ацетилен, не допускается применение оборудования и деталей из меди. В процессах, связанных с переработкой ацетилена на. медьсодержащем катализаторе, принимают другие меры, исключающие образование ацетиленидов меди. Например, для предупреждения образования металлической меди и контакта ее с ацетиленом процесс ведут в кислой среде солей меди. [c.337]

    Ацетилениды меди разлагаются соляной кислотой и в кислой среде не образуются. Поскольку катализатор димеризации содержит медь, необходимо кислотность катализатора поддерживать постоянной. Технологическим режимом предусмотрено введение в реакторы 30% соляной кислоты на подпитку. Для более полной безопасности реактор изолируют от системы двумя водяными скрубберами и огнепреградителями. [c.64]

    Реакции карбонильных соединений с ацетиленом. В отличие от встречавшихся ранее синтезов из ацетилена, его конденсация с карбонильными соединениями протекает с сохранением тройной связи и образованием ацетиленовых спиртов (этинилирование, или алкинольный синтез). В случае кетонов процесс катализируется щелочами и идет через промежуточное образование ацетиленидов, которые являются сильными нуклеофилами, способными присоединяться по карбонильной группе  [c.587]

    Эти спирты являются исключительно реакциопноспособпыми соедине- ниями и могут претерпевать самые разнообразные превращения. Особую техническую ценность имеет 1,4-бутиндиол — исходный продукт для получения бутадиена на базе ацетилена и смеси окиси углерода и водорода. Этинилирование проводится в присутствии ацетиленида меди, осажденного на носителе. [c.250]

    Единственный невзрывчатый ацетиленид — карбид кальция. Его молекула содержит два атома углерода, связанные между собой тройной связью, а остальные связи обоих углеродных атомов присоединены к одному и тому же атому кальция. (Кальций — это металл серебристого цвета его атомы входят в состав известняка и костей. Вещества, содержащие кальций, широко распространены в природе.) [c.49]

    Взрывчатые ацетилениды металлов и меры предупреждения их образования [c.23]

    В качестве катализатора служит ацетиленид меди, нанесенный на силикагель. Синтез проводится при 100 °С и давлении 0,5 МПа. В качестве сырья применяют скомпримированный ацетилен и 8%-ный водный раствор формальдегида, Бутиндиол получается в виде 35%-ного водного раствора с выходом по ацетилену около 80% и по формальдегиду около 90%. [c.365]

    При выключении реактора и каплеотбойника на очистку последние подвергают обезвреживанию от ацетиленидов меди и перекисных соединений. Для этого их заполняют 10%-ным раствором соляной кислоты с последующим кипячением ее не менее 8 ч. Чистка проводится в условиях постоянного увлажнения очищаемого участка. [c.64]

    Трименяемые в производстве ацетилен, ксилол и образующиеся в процессе реакции ацетальдегид, моно- и дивинилацетилен характеризуются опасными свойствами. Дивинилацетилен и его растворы окисляются с образованием легко взрывающихся пере-кисных соединений. Поскольку катализатор димеризации содержит медь, возможно образование внутри системы нестойких, разлагающихся со взрывом ацетиленидов меди. [c.62]

    Для обеспечения стабильной и бесперебойной работы, дальнейшего повышения безопасности производства хлоропрена ацетиленовым методом, по-видимому, целесообразно разработать ряд вопросов перспективного характера например, подобрать новый катализатор для замены солей меди в процессе димеризации, что позволит исключить образование ацетиленидов и одновременно подавлять побочные процессы. [c.66]

    Действием ацетиленида натрия на ацетон получают алкоголят ацетиленового спирта  [c.380]

    Технологические же процессы, связанные с превращениями ацетилена на медьсодержащих катализаторах, должны проводиться в условиях, исключающих возможность образования взрывоопасных ацетиленидов меди. [c.23]

    Образование пожаро- и взрывоопасных продуктов, возможность возникновения нестойких, разлагающихся со взрывом пере-кисных соединений и ацетиленидов меди делают производство моновинилацетилена крайне пожаро- и взрывоопасным. [c.62]

    В результате изучения факторов, влияющих на взрывной распад ВА, ДВА и высших полимеров ацетилена, было установлено, что взрывы инициируются ацетиленидами меди и перекисными соединениями, образующимися в результате окисления мономеров и полимеров кислородом воздуха. Образование ацетиленидов мо-, жет быть в значительной степени предотвращено путем поддержания определенной кислотности раствора катализатора. Кроме того, разработаны способы разложения ацетиленидов меди [4]. [c.711]

    При нагревании до 500°С и при сжатии до давлений выше 2-10 Па ацетилен, даже в отсутствии кислорода, разлагается со взрывом. Разложение инициируется искрой и трением. Взрывоопасность ацетилена возрастает в контакте с металлами, способными образовывать ацетилениды, например, с медью. Это необходимо учитывать при выборе материала аппаратуры. С воздухом ацетилен образует взрывчатые смеси с пределами воспламенения 2,3 и 80,7% объема. При этом взрывоопасность смесей снижается при разбавлении их инертными газами (азот, метан) или парами. [c.244]

    Особенно часто это происходит в том случае, если к углероду с тройной связью присоединен атом не водорода, а меди или серебра. Такие ацетиленйды металлов еще взрывоопаснее, чем метан. Метан взрывается только тогда, когда он смещан с воздухом или кислородом, а ацетилениды металлов не нуждаются в посторонней помощи никаких других молекул. Метан, даже смешанный с воздухом, взрывается только при нагревании, а ацетилениды нагревать не нужно для их взрыва иногда достаточно легкого сотрясения. [c.49]

    В газе, могут давать ацетилениды, поэтому они не должны применяться для изготовления аппаратуры. Интенсивный отвод реакционного тепла в этом процессе весьма важен, так как при температуре выше 300° С ускоряется реакция полного окисления этилена до двуокиси углерода и воды. Реакционное тепло отводится циркулирующими высококипящими органическими теплоносителями или испаряющейся водой в межтрубном пространстве контактного аппарата. Возможность эффективного съема тепла, образующегося при реакции, является одним из самых сложных вопросов при промышленном осуществлении каталитического окисления этилена. [c.174]

    Частичное гидрирование диалкилацетиленов приводило, как полагали, к получению ( мя-формы. Кэмпбелл и О Коннор [25] отмечают, что диалкилацетилены легко гидрируются водородом над никелем Ренея при комнатной температуре и давлении 3—4 ат. Для получения моно-и диалкилацетиленов они применяли известный ранее метод взаимодействия одно- и двузамещенных ацетиленидов натрия с бромистыми алкилами в жидком аммиаке. Таким путем ими были приготовлены гек- [c.420]

    Схема процесса получения хлоропрена в вертикальном реакторе с газлифтом приведена на рис. 12.18. Винилацетилен, пройдя испаритель 2, заполненный горячей водой и подогреваемый острым паром, вместе с водяными парами при 40— 48 °С поступает в нижнюю часть реактора-гидрохлоринатора 3. Хлористый водород подают в трубу газлифта реактора, где он поглощается катализатором, представляющим собой солянокислый водный раствор хлористой меди и хлористого железа следующего состава [в % (масс.)] u l 20, Fe lg 12, H l 14, HjO остальное. В реактор поступает также возвратный жидкий винилацетилен. Для предотвращения образования ацетиленидов меди в реактор подают соляную кислоту. [c.418]

    Во избежание образования ацетиленидов меди в системе димери зации, кроме постоянного поддержания необходимой кислотности [c.65]

    Карбиды. Из карбидов меди известны карбид СипС, получаемый при взаимодействии меди с углеродом при высокой температуре, и перкарбиды, или ацетилениды, СигС2 и СиСг, получаемые при пропускании ацетилена в растворы солей меди ацетилениды меди представляют собой эндотермические соединения и разлагаются со взрывом. [c.322]

    В зависимости от условий проведения реакции ацетилениды образуются в виде различных модификаций. Наиболее взрывоопасные ацетилениды меди могут существовать в виде двух модификаций А и В общей фор-мульИ СчгСг-НгО. Температура разложения ацети-ленпда типа А равна 95—110°С, типа В примерно 185°С. [c.42]

    При взаимодействии смеси ацетилена, ВА и СОг с твердыми солями меди (I) было установлено ускоряющее действие двуокиси углерода на образование и взрывной распад ацетиленидов и ви-нилацетиленидов меди, что служило основанием для ограничения содержания окиси и двуокиси углерода в пиролизном ацетилене до 0,2%. [c.717]

    Совершенно аналогичной главной реакции между сульфохлоридами и натриймалоновым и натрийацетоуксуспылМ эфирами является реакция с ацетиленидом натрия [138]. Этим методом с 60—65%-ным выходом получены фенил- и амилхлорацетилены  [c.334]

    При нагревании кальций реагирует с серой (сульфид aS), с фосфором (фосфид СазРг), с углеродом (карбид СаСг). Карбид кальция представляет собой в действительности ацетиленид (ацетилен проявляет свойства слабой кислоты). При взаимодействии с водой он разлагается с выделением ацетилена  [c.148]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.294 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.350 ]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.100 , c.123 , c.124 , c.198 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.325 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.272 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.100 , c.123 , c.124 , c.198 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.106 , c.107 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.155 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.312 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.187 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.101 , c.444 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.578 ]

Учебник органической химии (1945) -- [ c.57 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.382 , c.383 , c.404 , c.457 , c.506 ]

Основы органической химии (1983) -- [ c.93 , c.94 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.45 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.104 , c.423 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.186 , c.187 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.84 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.57 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.47 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.84 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.77 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.82 , c.86 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.66 ]

Механизмы реакций металлорганических соединений (1972) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.72 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.47 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.36 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.72 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.95 , c.366 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.90 , c.92 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.82 , c.86 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.86 , c.88 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.241 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.341 , c.351 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.38 , c.39 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.44 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.77 , c.81 , c.82 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.502 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.21 , c.519 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.290 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.0 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.93 ]

chem21.info

Ацетиленид натрия, реакция с водой

    Синтез гексина-1. К полученному описанным выше методом ацетилениду натрия прибавляют (см. примечание 2) 408 с бромистого бутила (3 моля) в течение 2 4 часа (во время прибавления бромида небходимо добавить еще литр жидкого аммиака). Перемешивание продолжают еще 2 4 часа, добавляя за это время жидкий аммиак для замены испарившегося (см. примечание 3). Реакционную смесь гидролизуют, прибавляя (за часа) 750 мл воды. Верхний слой отделяют, промывают 10%-ной соляной кислотой (до кислой реакции), 2%-ным раствором соды и водой. Продукт реакции (200 г) сушат хлористым кальцием и фракционируют на колонке. [c.52]     Понижение выходов алкинов за счет испарения их при доба-Ш1 пин воды к аммиачному раствору в конечной стадии реакции наблюдается даже в том случае, когда для избежания этого принимаются специальные меры предосторожности, например, употребляется мощный холодильник с сухим льдом [48 б, 142] (стр. 54). Удаление аммиака до проведения гидролиза не может быть рекомендовано, так как горячий концентрированный раствор едкого натра, образующийся в этом случае при после дующем гидролизе, может вызвать изомеризацию алкина-1. Так, например, продукт реакции (т. кип. 71—72°), полученный в результате взаимодействия бромистого бутила с ацетиленидом натрия, при добавлении воды после предварительного удаления аммиака содержит только 79% гексина-1 [153]. [c.33]

    Отгонять аммиак полностью, до разложения водой, нецелесообразно, так как гидролиз остатков ацетиленида натрия может вызвать местный перегрев, что вызовет ряд побочных реакций (изомеризацию, полимеризацию и др.). [c.52]

    Когда реакция практически закончится, к раствору жидкого аммиака осторожно приливают воду. В случае высших гомологов ацетилена главная часть продукта после разбавления водой находится в масляном слое, который отделяется, высушивается и перегоняется. При зтом происходят небольшие потери вследствие улетучивания и увлечения аммиаком во время разбавления, а также вследствие растворения в крепком водном аммиаке. Оказалось нецелесообразным отгонять полностью аммиак до обработки водой, так как гидролиз остатков ацетиленида натрия может вызвать местные перегревы, что, в свою очередь, делает возможной изомеризацию и полимеризацию алкил ацетил ена. [c.124]

    Трехгорлую колбу вместимостью 500 мл снабжают механической мешалкой и длинной трубкой для ввода ацетилена, которая должна быть погружена в жидкий аммиак. Трубка соединена с пустым барбатером и барбатером, наполненным концентрированной серной кислотой. Третий тубус колбы закрыт трубкой, заполненной сухой ватой. В колбу наливают 300 мл жидкого аммиака, прибавляют 1-2 кусочка металлического натрия для обезвоживания аммиака, а затем в течение 15 мин вносят небольшими порциями 5,7 г (0,25 моль) металлического натрия. Раствор приобретает голубую окраску. Далее при несильном перемешивании начинают пропускать достаточно быстрый ток ацетилена до тех пор, пока весь натрий не превратится в ацетиленид натрия, что будет заметно по образованию молочно-белой суспензии. Эта операция занимает 1 ч. Газовводную трубку заменяют капельной воронкой и через нее в реакционную колбу прибавляют по каплям в течение 30 мин раствор 24,5 г (0,25 моль) циклогексанона в 50 мл эфира. Для завершения реакции смесь перемешивают еще 3 ч, затем прибавляют 50 мл эфира и дают испариться аммиаку (для этого рекомендуется оставить реакционную смесь на ночь). После испарения аммиака остаток должен находиться под слоем эфира. Реакционную смесь при перемешивании и охлаждении осторожно разлагают водой, добавляя ее по каплям до полного или почти полного растворения осадка. Эфирный слой отделяют, из водного слоя экстрагируют [c.212]

    Вейцман для получения изопрена несколько видоизменил реакцию Фаворского (см, стр. 275), проводя конденсацию ацетилена с ацетоном в присутствии порошкообразного едкого кали в растворителе, содержа-шем группы —О—С—О— или —О—С—С—О. Когда твердый КОН нагревают с диметиловым эфиром диэтиленгликоля (СНз—О—СНг—СН2)гО, шелочь диспергируется до высокоактивного тонко измельченного порошка и с большой жадностью абсорбирует ацетилен. Ни едкий натр, ни едкий литий не могут заменить едкое кали. Ацетилен, абсорбируясь, образует ацетиленид калия, а выделяющаяся вода связывается избытком едкого кали, что препятствует течению обратной реакции. Добавление при —10 °С ацетона вызывает бурную экзотермическую реакцию, в результате которой образуется калиевое производное, гидролизующееся при добавлении воды до З-метилбутин-1-ола-3  [c.277]

    Найдено,что соли некоторых других металлов дают также ацетилениды в водных и спиртовых растворах. Бертло [7] сообщает, что ацетилен выделяет желтый взрывчатый осадок с аммиачным раствором тиосульфата золота, однако анализ этого вещества произведен не был. Мэтьюз и Уотерс [45] обнаружили, что аналогичный осадок, полученный нз амлшачного раствора тиосуль-фатов натрия и золота, имеет после высушивания над серной кислотой состав АигС и выделяет ацетилен при действии соляной кислоты этот осадок медленно разлагается на золото и углерод в кипящей воде или при слабом нагревании. Они же установили, что ацетилен не дает реакции со щелочным раствором хлорного золота и с водным или аммиачным раствором золотосинеродистого калия, но в то же время восстанавливает [c.93]

chem21.info